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Em [[química]], o grupo de algumas substâncias [[Composto químico|compostas]] que possuem propriedades químicas semelhantes , denominadas [[Propriedade funcional|propriedades funcionais]], recebe o nome de '''função química'''. | |||
Quando um determinado elemento possui características como [[acidez]] ou [[basicidade]], [[solubilidade]] em água, [[reatividade]] de acordo com determinada função química, diz-se que este pertence a esta função química. As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica. | |||
Existem quatro tipos de função inorgânica: [[óxido]], [[ácido]], [[base (química)|base]] e [[sal]]. O critério de classificação dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água. | |||
Em função da natureza inexistente dos compostos químicos, as funções podem primariamente ser divididas entre '''funções inorgânicas''' que são as funções de compostos que não possuem [[cadeia carbônica]], que é a principal característica desses compostos. | |||
== Óxidos == | |||
{{AP|[[Óxido]]}} | |||
Óxidos são compostos binários em que o elemento oxigênio apresenta número de oxidação igual a -2 e é o mais eletronegativo da fórmula tornando-o o mais potente elemento. | |||
As propriedades de um óxido dependem das características específicas do elemento formador. | |||
===Classificação dos óxidos=== | |||
{| class="wikitable" | |||
|+ '''Classificação dos óxidos'''<ref>[http://www.mundoeducacao.com/quimica/classificacao-dos-oxidos.htm Classificação dos óxidos]</ref><ref>[http://www.brasilescola.com/quimica/classificacao-dos-oxidos.htm Classificação dos óxidos]</ref> | |||
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!'''Tipo''' | |||
!'''Descrição''' | |||
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|'''[[Óxido#Óxidos neutros|Óxidos Neutros]]''' | |||
| Sendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento [[ametal]] e a outra o elemento [[Oxigênio]], possuem ligação covalente e não reagem a água, base e ácidos.<br />Exemplo:<br /><center><math>CO = \text{Monóxido de Carbono}</math><br /><math>CO_2 = \text{Dióxido de Carbono}</math> | |||
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|'''[[Óxido básico|Óxidos Básicos]]''' | |||
| Sendo uma das parte que compõem o composto '''binário''', um elemento [[metal]] com baixo [[número de oxidação]] (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros) e a outra o elemento [[Oxigênio]], possuem [[ligação iônica]].<br />Exemplo:<br /><center><math>BaO = \text{Óxido de Bário}</math><br /><math>Na_2O = \text{Óxido de Sódio}</math> | |||
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|'''[[Óxido misto|Óxidos Duplos ou Mistos]]''' | |||
| Sendo ambas partes que compõem o composto binário são óxidos idênticos.<br />Exemplo:<br /><center><math>Fe_3O_4 = \text{Magnetita}</math><br /><math>Pb_3O_4 = \text{Tetróxido de Chumbo}</math> | |||
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|'''[[Óxido anfótero|óxidos Anfóteros]]''' | |||
| Sendo uma das parte que compõem o composto binário, ache como óxido ácido na presença de uma [[Base]] e como óxido base na presença de um [[ácido]].<br />Exemplo:<br /><center><math>ZnO = \text{Óxido de Zinco}</math><br /><math>Al_2O_3 = \text{Óxido de Alumínio}</math> | |||
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|'''[[Óxido ácido|Óxidos Ácidos]]''' | |||
| Sendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento [[ametal]] e a outra o elemento [[Oxigênio]], possuem [[ligação covalente]], na presença de [água, torna-se ácido e com uma base, torna-se sais mais água.<br />Exemplo:<br /><center><math>SO_2 = \text{Óxido de Enxofre}</math><br /><math>Cl_2O_7 = \text{Heptóxido de dicloro}</math> | |||
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|'''[[Peróxidos]]''' | |||
| Sendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento e a outra o elemento [[Oxigênio]], possuem em sua Fórmula o grupo <math>{{[O_2]}^{2-}}</math>.<br />Exemplo:<br /><center><math>Na_2O_2 = \text{Peróxido de Sódio}</math><br /><math>H_2O_2 = \text{Peróxido de hidrogênio}</math> | |||
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|} | |||
Obs: os [[Óxido anfótero|óxidos anfóteros]] se comportam como [[Óxido básico|óxidos básicos]] na presença de [[ácido]]s e como [[Óxido ácido|óxidos ácidos]] na presença de [[base]]s. | |||
Obs<sup>2</sup>: os [[Óxido misto|óxidos mistos]] são a "soma" dos óxidos formados por um [[Elemento químico|elemento]], ou seja, é uma nuvem com todos os tipos de óxidos desse elemento: | |||
:<math>FeO + Fe_2O_3 \rightarrow Fe_3O_4</math> | |||
===Nomenclatura dos óxidos=== | |||
'''a) para qualquer óxido''' | |||
:<big>prefixo + óxido de + prefixo + elemento</big> | |||
Exemplos: | |||
:<math>\ Fe_3O_4 </math> = tetróxido de triferro de ferro(3) | |||
:<math>\ N_2O_3 </math> = trióxido de dinitrogênio (2) | |||
'''b) para elementos com nox fixo''' | |||
:<big>óxido de + elemento</big> | |||
Exemplos: | |||
:<math>\ Na_2O </math> - óxido de sódio | |||
:<math>\ Al_2O_3 </math> - óxido de alumínio | |||
'''c) para elementos que não apresentam nox fixo''' | |||
:<big>óxido + elemento + sufixo '''OU''' óxido de + elemento + nox em algarismo romano</big> | |||
Exemplos: | |||
:<math>\ FeO </math> = óxido ferroso ou óxido de ferro II | |||
:<math>\ Fe_2O_3 </math> = óxido férrico ou óxido de ferro III | |||
'''d) para óxidos ácidos (ou anidridos) apenas''' | |||
:<big>anidrido + prefixo + elemento + sufixo</big> | |||
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|+ '''Nomenclatura para óxidos ácidos (ou anidridos)''' | |||
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'''Exceções:''' para os elementos [[Boro|B]]<sup>+3</sup>, [[Carbono|C]]<sup>+4</sup> e [[Silício|Si]]<sup>+4</sup> só se usa o sufixo "ico". | |||
Exemplos: | |||
:<math>\ CO_2 </math> = anidrido carbônico | |||
:<math>\ Mn_2O_7 </math> = anidrido permangânico | |||
===Nomenclatura dos peróxidos=== | |||
:<big>peróxido de + elemento</big> | |||
Exemplos: | |||
:<math>\ H_2O_2 </math> = [[peróxido de hidrogênio]] | |||
:<math>\ K_2O_2 </math> = [[peróxido de potássio]] | |||
===Nomenclatura dos superóxidos=== | |||
:<big>superóxido de + elemento</big> | |||
Exemplo: | |||
:<math>\ NaOH2 </math> = [[superóxido de sódio]] | |||
== Ácidos == | |||
{{artigo principal|[[Ácido]]}} | |||
Segundo [[Arrhenius]], '''ácido''' é toda a substância que libera um [[íon]] H<sup>+</sup> em água, ou, mais detalhadamente substâncias que em meio aquoso se dissociam, liberando o [[cátion]] <math>\ H^{+} </math> e um [[ânion]] diferente de <math>\ OH^{-} </math>. A teoria atual de [[Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry|Brønsted-Lowry]] define como ácido uma substância capaz de receber um par de elétrons. Além disso, a teoria de Arrhenius também foi atualizada: | |||
:ácido é toda a substância que libera um [[íon]] H<sup>+</sup> | |||
Classificação dos ácidos | |||
'''a) de acordo com a presença de [[oxigênio]]''' | |||
#Hidrácidos: não possuem oxigênio na fórmula. | |||
#*Exemplos: [[Ácido iodídrico|HI]],[[Ácido clorídrico|HCl]],[[Ácido fluorídrico|HF]]. | |||
#Oxiácidos: possuem oxigênio na fórmula. | |||
#*Exemplos: [[Ácido carbônico|H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]], [[Ácido sulfuroso|H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>]], [[ácido sulfúrico|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]], [[ácido nitroso|HNO<sub>2</sub>]]. | |||
'''b) de acordo com o grau de [[Dissociação (química)|dissociação]] iônica''' | |||
Obs: o cálculo de '''α''' nos ácidos é igual ao desenvolvido nas bases. | |||
:α (em porcentagem) = 100 x número de moléculas dissociadas/número total de moléculas dissolvidas | |||
:<big>α > 50% → forte</big> | |||
:<big>α < 5% → fraco</big> | |||
#Hidrácidos: | |||
#*Fortes: HCl < HBr < HI | |||
#*Médios: HF (pode ser considerado fraco) | |||
#*Fracos: os demais | |||
#Oxiácidos: | |||
#*Fortes: se x > 1 ([[ácido sulfúrico|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]) | |||
#*Médios: se x = 1 ([[ácido cloroso|HClO<sub>2</sub>]]) | |||
#*Fracos: se x < 1 ([[ácido hipocloroso|HClO]]) | |||
:x = número de oxigênio - número de hidrogênio | |||
===Nomenclatura dos ácidos=== | |||
'''a) Hidrácidos''' | |||
:<big>ácido + elemento + ídrico</big> | |||
Exemplos: | |||
:<math>\ HI </math> = ácido iodídrico | |||
:<math>\ HCl </math> = ácido clorídrico | |||
:<math>\ H_2S </math> = ácido sulfídrico | |||
'''b) Oxiácidos''' | |||
Como podem ser obtidos através da hidratação dos óxidos ácidos, há a mesma sistemática de nomenclatura. | |||
:<big>ácido + prefixo + elemento + sufixo</big> | |||
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|+ '''Nomenclatura dos Oxiácidos''' | |||
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Obs: quanto menos oxigênio, menor é o nox do elemento central e quanto mais oxigênio, maior é o nox do mesmo, como mostra os exemplos abaixo. | |||
Exemplos: | |||
:<math>\ HClO </math> = ácido hipocloroso (nox Cl = +1 | |||
:<math>\ HClO_2 </math> = ácido cloroso (nox Cl = +3) | |||
:<math>\ HClO_3 </math> = ácido clórico (nox Cl = +5) | |||
:<math>\ HClO_4 </math> = ácido perclórico (nox Cl = +7) | |||
==Bases== | |||
{{artigo principal|[[Base (química)|Base]]}} | |||
'''''Bases''''' são, segundo Arrhenius, compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando como ânion <math>\ OH^{-} </math> e um cátion diferente de <math>\ H^{+} </math>. A teoria atual de Lewis define como base uma substância capaz de doar um par de elétrons. | |||
===Classificação das bases=== | |||
'''''a) de acordo com o grau de dissociação''''' | |||
É o mesmo cálculo usado nos ácidos | |||
*'''''Fortes''''': α = 100% → bases formadas por metais dos grupos 1A e 2A.,Quando o Grau de Ionização é praticamente 100%. É o caso dos hidróxidos dos metais alcalinos e dos metais alcalinos terrosos, que já são iônicos por natureza. | |||
*'''''Fracas''''': α < 5% → cujo Grau de Ionização é, em geral, inferior a 5%. É o caso do hidróxido de amônio e dos hidróxidos dos metais em geral excluídos os metais alcalinos e alcalinos terrosos; que são moleculares por sua própria natureza. | |||
===Nomenclatura das bases=== | |||
'''''a) quando o cátion possui nox fixo''''' | |||
:<big>'''''hidróxido de + cátion'''''</big> | |||
'''''Exemplo:''''' | |||
:<math>\ KOH </math>= Hidróxido de Potássio | |||
'''''b) quando o cátion não apresenta nox fixo''''' | |||
:<big>hidróxido de + cátion + sufixo OU hidróxido + cátion + nox em algarismo romano</big> | |||
'''''Exemplos:''''' | |||
:'''''<math>\ Fe(OH)_2 </math> = hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso''''' | |||
:'''''<math>\ Fe(OH)_3 </math> = hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico''''' | |||
==Sais== | |||
{{artigo principal|[[Sal|Sais]]}} | |||
'''''Sais''''' são compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de <math>\ H^{+} </math> e pelo menos um ânion diferente de <math>\ OH^{-} </math>. São definidos, muito limitadamente, como compostos binários resultante da reação de um ácido e uma base. | |||
Obs: Quando dissolvidos em água, seus íons dissociados ganham mobilidade e se tornam condutores de eletricidade | |||
===Classificação dos sais=== | |||
'''a) de acordo com a presença de oxigênio''' | |||
#Sais halóides: não possuem oxigênio | |||
#*Exemplos: <math>\ NaI </math>, <math>\ KBr </math> | |||
#Oxissais: possuem oxigênio | |||
#*Exemplos: <math>\ CaCO_3 </math>, <math>\ MgSO_4 </math> | |||
'''b) de acordo com a presença de H<sup>+</sup> ou OH<sup>-</sup>''' | |||
#Sal normal: é formado pela neutralização completa entre um ácido e uma base. Não possui nem H<sup>+</sup> nem OH<sup>-</sup> | |||
#*Exemplo: <math>\ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O </math> | |||
#Hidrogenossal ou hidroxissal: é formado numa reação de neutralização quando o ácido e a base não estão em proporção estequiométrica. Sendo assim, há uma neutralização parcial, sobrando H<sup>+</sup> ou OH<sup>-</sup> | |||
#*Exemplo (hidrogenossal): <math>\ H_2CO_3 + NaOH \rightarrow NaHCO_3 + H_2O </math> | |||
#*Exemplo (hidroxissal): <math>\ Mg(OH)_2 + HCl \rightarrow Mg(OH)Cl + H_2O </math> | |||
#Sal misto: o sal apresenta em sua fórmula mais de um cátion ou mais de um ânion diferentes. É formado a partir da neutralização de um ácido por mais de uma base ou de uma base por mais de um ácido. | |||
#*Exemplo: <math>\ Al(OH)_3 + HCl + H_2SO_4 \rightarrow AlClSO_4 + 3 H_2O </math> | |||
===Nomenclatura dos sais=== | |||
Regras básicas: | |||
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! Ácido !! Ânion | |||
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Exemplo: | |||
:<math>\ NaCl </math> = [[cloreto de sódio]] | |||
'''b) para oxissais''' | |||
Usamos uma extensão da tabela de óxidos ácidos e oxiácidos, pois a nomenclatura dos oxissais também depende do nox. | |||
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|+ '''Nomenclatura para oxissais''' | |||
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!óxidos ácidos e oxiácidos | |||
!oxissais | |||
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!nox | |||
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!sufixo | |||
!sufixo | |||
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| '''+1 ou +2''' | |||
| hipo | |||
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| '''ito''' | |||
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|'''+3 ou +4''' | |||
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| '''ito''' | |||
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|'''+5 ou +6''' | |||
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| ico | |||
| '''ato''' | |||
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|'''+7''' | |||
| (hi)per | |||
| ico | |||
| '''ato''' | |||
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|} | |||
'''Exceções:''' Como os elementos [[Boro|B]]<sup>+3</sup>, [[Carbono|C]]<sup>+4</sup> e [[Silício|Si]]<sup>+4</sup> só possuem sufixo "ico" na forma de ácido, quando sais, usa-se sempre o sufixo "ato". | |||
Exemplos: | |||
:<math>\ KNO_2 </math> (nox N = +3) = [[nitrito de potássio]] | |||
:<math>\ NaClO </math> (nox Cl = +1) = [[hipoclorito de sódio]] | |||
:<math>\ KMnO_4 </math> (nox Mn = +7) = [[permanganato de potássio]] | |||
Obs: quando na fórmula do sal há um hidrogênio, acrescentamos o prefixo "bi" ao nome do cátion. | |||
:<math>\ NaHCO_3 </math> = [[bicarbonato de sódio]] | |||
==Funções Orgânicas== | |||
{{artigo principal|[[Funções orgânicas]]}} | |||
São as funções de compostos que possuem uma cadeia carbônica com hidrogênios terminais definida. [[Álcool]], [[fenol]], [[cetona]], [[aldeído]] e [[éter]] são exemplos de funções orgânicas. | |||
{{Referências}} | |||
{{Portal-química}} | |||
{{Portal3|Ciência|Química}} | |||
{{esboço-química}} | |||
{{DEFAULTSORT:Funções químicas}} | |||
[[Categoria:Química inorgânica]] |
Edição das 14h00min de 7 de junho de 2017
Em química, o grupo de algumas substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes , denominadas propriedades funcionais, recebe o nome de função química. Quando um determinado elemento possui características como acidez ou basicidade, solubilidade em água, reatividade de acordo com determinada função química, diz-se que este pertence a esta função química. As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica.
Existem quatro tipos de função inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água.
Em função da natureza inexistente dos compostos químicos, as funções podem primariamente ser divididas entre funções inorgânicas que são as funções de compostos que não possuem cadeia carbônica, que é a principal característica desses compostos.
Óxidos
Óxidos são compostos binários em que o elemento oxigênio apresenta número de oxidação igual a -2 e é o mais eletronegativo da fórmula tornando-o o mais potente elemento.
As propriedades de um óxido dependem das características específicas do elemento formador.
Classificação dos óxidos
Tipo | Descrição |
---|---|
Óxidos Neutros | Sendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento ametal e a outra o elemento Oxigênio, possuem ligação covalente e não reagem a água, base e ácidos. Exemplo: |
Óxidos Básicos | Sendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros) e a outra o elemento Oxigênio, possuem ligação iônica. Exemplo: |
Óxidos Duplos ou Mistos | Sendo ambas partes que compõem o composto binário são óxidos idênticos. Exemplo: |
óxidos Anfóteros | Sendo uma das parte que compõem o composto binário, ache como óxido ácido na presença de uma Base e como óxido base na presença de um ácido. Exemplo: |
Óxidos Ácidos | Sendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento ametal e a outra o elemento Oxigênio, possuem ligação covalente, na presença de [água, torna-se ácido e com uma base, torna-se sais mais água. Exemplo: |
Peróxidos | Sendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento e a outra o elemento Oxigênio, possuem em sua Fórmula o grupo . Exemplo: |
Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases.
Obs2: os óxidos mistos são a "soma" dos óxidos formados por um elemento, ou seja, é uma nuvem com todos os tipos de óxidos desse elemento:
Nomenclatura dos óxidos
a) para qualquer óxido
- prefixo + óxido de + prefixo + elemento
Exemplos:
- = tetróxido de triferro de ferro(3)
- = trióxido de dinitrogênio (2)
b) para elementos com nox fixo
- óxido de + elemento
Exemplos:
- - óxido de sódio
- - óxido de alumínio
c) para elementos que não apresentam nox fixo
- óxido + elemento + sufixo OU óxido de + elemento + nox em algarismo romano
Exemplos:
- = óxido ferroso ou óxido de ferro II
- = óxido férrico ou óxido de ferro III
d) para óxidos ácidos (ou anidridos) apenas
- anidrido + prefixo + elemento + sufixo
nox | prefixo | sufixo |
---|---|---|
+1 ou +2 | hipo | oso |
+3 ou +4 | - | oso |
+5 ou +6 | - | ico |
+7 | (hi)per | ico |
Exceções: para os elementos B+3, C+4 e Si+4 só se usa o sufixo "ico".
Exemplos:
- = anidrido carbônico
- = anidrido permangânico
Nomenclatura dos peróxidos
- peróxido de + elemento
Exemplos:
Nomenclatura dos superóxidos
- superóxido de + elemento
Exemplo:
Ácidos
Segundo Arrhenius, ácido é toda a substância que libera um íon H+ em água, ou, mais detalhadamente substâncias que em meio aquoso se dissociam, liberando o cátion e um ânion diferente de . A teoria atual de Brønsted-Lowry define como ácido uma substância capaz de receber um par de elétrons. Além disso, a teoria de Arrhenius também foi atualizada:
- ácido é toda a substância que libera um íon H+
Classificação dos ácidos
a) de acordo com a presença de oxigênio
b) de acordo com o grau de dissociação iônica
Obs: o cálculo de α nos ácidos é igual ao desenvolvido nas bases.
- α (em porcentagem) = 100 x número de moléculas dissociadas/número total de moléculas dissolvidas
- α > 50% → forte
- α < 5% → fraco
- Hidrácidos:
- Fortes: HCl < HBr < HI
- Médios: HF (pode ser considerado fraco)
- Fracos: os demais
- x = número de oxigênio - número de hidrogênio
Nomenclatura dos ácidos
a) Hidrácidos
- ácido + elemento + ídrico
Exemplos:
- = ácido iodídrico
- = ácido clorídrico
- = ácido sulfídrico
b) Oxiácidos
Como podem ser obtidos através da hidratação dos óxidos ácidos, há a mesma sistemática de nomenclatura.
- ácido + prefixo + elemento + sufixo
nox | prefixo | sufixo |
---|---|---|
+1 ou +2 | hipo | oso |
+3 ou +4 | - | oso |
+5 ou +6 | - | ico |
+7 | (hi)per | ico |
Obs: quanto menos oxigênio, menor é o nox do elemento central e quanto mais oxigênio, maior é o nox do mesmo, como mostra os exemplos abaixo.
Exemplos:
- = ácido hipocloroso (nox Cl = +1
- = ácido cloroso (nox Cl = +3)
- = ácido clórico (nox Cl = +5)
- = ácido perclórico (nox Cl = +7)
Bases
Bases são, segundo Arrhenius, compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando como ânion e um cátion diferente de . A teoria atual de Lewis define como base uma substância capaz de doar um par de elétrons.
Classificação das bases
a) de acordo com o grau de dissociação
É o mesmo cálculo usado nos ácidos
- Fortes: α = 100% → bases formadas por metais dos grupos 1A e 2A.,Quando o Grau de Ionização é praticamente 100%. É o caso dos hidróxidos dos metais alcalinos e dos metais alcalinos terrosos, que já são iônicos por natureza.
- Fracas: α < 5% → cujo Grau de Ionização é, em geral, inferior a 5%. É o caso do hidróxido de amônio e dos hidróxidos dos metais em geral excluídos os metais alcalinos e alcalinos terrosos; que são moleculares por sua própria natureza.
Nomenclatura das bases
a) quando o cátion possui nox fixo
- hidróxido de + cátion
Exemplo:
- = Hidróxido de Potássio
b) quando o cátion não apresenta nox fixo
- hidróxido de + cátion + sufixo OU hidróxido + cátion + nox em algarismo romano
Exemplos:
- = hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
- = hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
Sais
Sais são compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de e pelo menos um ânion diferente de . São definidos, muito limitadamente, como compostos binários resultante da reação de um ácido e uma base.
Obs: Quando dissolvidos em água, seus íons dissociados ganham mobilidade e se tornam condutores de eletricidade
Classificação dos sais
a) de acordo com a presença de oxigênio
- Sais halóides: não possuem oxigênio
- Exemplos: ,
- Oxissais: possuem oxigênio
- Exemplos: ,
b) de acordo com a presença de H+ ou OH-
- Sal normal: é formado pela neutralização completa entre um ácido e uma base. Não possui nem H+ nem OH-
- Exemplo:
- Hidrogenossal ou hidroxissal: é formado numa reação de neutralização quando o ácido e a base não estão em proporção estequiométrica. Sendo assim, há uma neutralização parcial, sobrando H+ ou OH-
- Exemplo (hidrogenossal):
- Exemplo (hidroxissal):
- Sal misto: o sal apresenta em sua fórmula mais de um cátion ou mais de um ânion diferentes. É formado a partir da neutralização de um ácido por mais de uma base ou de uma base por mais de um ácido.
- Exemplo:
Nomenclatura dos sais
Regras básicas:
Ácido | Ânion |
---|---|
ídrico | eto |
oso | ito |
ico | ato |
Exemplo:
b) para oxissais
Usamos uma extensão da tabela de óxidos ácidos e oxiácidos, pois a nomenclatura dos oxissais também depende do nox.
- | - | óxidos ácidos e oxiácidos | oxissais |
---|---|---|---|
nox | prefixo | sufixo | sufixo |
+1 ou +2 | hipo | oso | ito |
+3 ou +4 | - | oso | ito |
+5 ou +6 | - | ico | ato |
+7 | (hi)per | ico | ato |
Exceções: Como os elementos B+3, C+4 e Si+4 só possuem sufixo "ico" na forma de ácido, quando sais, usa-se sempre o sufixo "ato".
Exemplos:
- (nox N = +3) = nitrito de potássio
- (nox Cl = +1) = hipoclorito de sódio
- (nox Mn = +7) = permanganato de potássio
Obs: quando na fórmula do sal há um hidrogênio, acrescentamos o prefixo "bi" ao nome do cátion.
Funções Orgânicas
São as funções de compostos que possuem uma cadeia carbônica com hidrogênios terminais definida. Álcool, fenol, cetona, aldeído e éter são exemplos de funções orgânicas.