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Ácido fluorídrico

Predefinição:Chembox Identifiers
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Ácido fluorídrico
Alerta sobre risco à saúde
Hydrogen fluoride.JPG
Hydrogen-fluoride-3D-vdW.svg
Hydrogen-fluoride-2D-dimensions.svg
Outros nomes fluoric acid; fluorhydric acid
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Propriedades
Fórmula química HF
Massa molar 20.01 g mol-1
Aparência Gás esverdeado; Solução aquosa fumegante, com vapor incolor
Densidade 1,14 g·cm–3 (38 %, Azeótropo)[1]
0,968 g·ml-1 (líquido, no ponto de ebulição)[2]
0,92 g·l-1 (Gasdichte)[3]
Ponto de fusão

–44 °C (38-40 %)[4]
-83 °C[5]

Ponto de ebulição

112 °C (38 %)[1]
19,5 °C[5]

Solubilidade em água miscível[6]
Pressão de vapor 1028 hPa (20 °C)[5]
Acidez (pKa) 3,19[1]
3,15[7]
3,2[8]
Índice de refracção (nD) 1.00001 [carece de fontes?]
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Estrutura
Forma molecular Linear
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Termoquímica
Entalpia padrão
de formação ΔfHo298 		−13.66 kJ/g (gas)
−14.99 kJ/g (liquid)
Entropia molar
padrão So298 		8.687 J/g K (gas)
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Riscos associados
MSDS duPont MSDS
Classificação UE Hazard TT.svgMuito tóxico (T+)
Hazard C.svgCorrosivo (C)
Índice UE 009-003-00-1
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
2
COR
Frases R Predefinição:R26/27/28, R35
Frases S S1/2, Predefinição:S7/9, S26, Predefinição:S36/37, S45
Ponto de fulgor Não inflamável
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Ácido clorídrico
Ácido bromídrico
Ácido iodídrico
Água
Ácido astatídrico
Outros catiões/cátions Fluoreto de lítio
Compostos relacionados Fluoreto de metila
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogénio ou ainda o fluoreto de hidrogénio anidro, que apresenta-se líquido até 19,5°C, é um ácido do grupo dos hidrácidos. O fluoreto de hidrogênio é um gás ou vapor esverdeado, de fórmula HF. Apresenta-se em solução como líquido incolor e fumegante de odor penetrante (assim como o gás ou vapor puro).

O HF possui pressão de vapor de 15,54 mmHg e densidade de vapor 0,7. Sua entalpia de formação é de -273,30 kJ/mol (gás) e sua entropia molar é 173,78 J/mol·K.

Propriedades químicas

Sabendo-se que a "força" dos hidrácidos varia de acordo com a eletronegatividade do elemento ligado ao hidrogênio, pode-se deduzir que o HF é um ácido forte. Contudo, isso não ocorre, pois, apesar de a eletronegatividade do flúor ser a maior dentre os elementos conhecidos (4230), o fator mais importante é a estabilidade do íon formado, que, neste caso, tem sua estabilidade reduzida, pois o raio atómico do flúor, por ser o menor conhecido (excetuando os gases nobres) atrapalha a acomodação da carga negativa, com forte repulsão entre os elétrons externos, a chamada dispersão. Sendo assim, o HF é um ácido moderado, que tem como maior propriedade sua facilidade em atacar materiais silicáticos (principalmente o vidro). Por isso o HF só deve ser armazenado em recipientes de plásticos, sendo usado especialmente o polietileno e o teflon.

Utilização

É usado na produção de sais fluorados, criolita, agrotóxicos, detergentes, teflon, na purificação de minérios (de nióbio e tântalo), na alquilação de petróleo (gasolina de alta octanagem) , no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear e em uma das etapas de produção de processadores.[9]

Obtenção

O produto é obtido a partir da reação entre o ácido sulfúrico e a fluorita seca, originando além do ácido fluorídrico (quando em solução aquosa) ou fluoreto de hidrogênio (quando a seco), o sal sulfato de cálcio. Seguindo a reação:

H2SO4 + CaF2 → CaSO4 + 2HF

Advertências

  • Quando concentrado, reage violentamente com os hidróxidos alcalinos sólidos, como o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio.
  • Ingestão: tóxico, pode ser fatal.
  • Inalação: dispnéia, broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias, queimaduras.
  • Contato com a pele: Produz queimaduras graves e extremamente dolorosas, e devido ao tamanho extremamente pequeno de sua molécula, percorre os tecidos vivos, penetrando a pele e demais tecidos até atacar o tecido ósseo.
  • Contato com os olhos: pode provocar lesões permanentes.

Medidas de primeiros socorros

Tomar medidas imediatamente!

Os socorristas devem primeiro cuidar bem da sua própria proteção.

  • Após a inspiração: Exposição ao ar fresco. Consultar um médico. Manter as vias respiratórias desobstruídas. Em caso de parada respiratória fazer ventilação artificial.
  • Após o contato com a pele: Lavar abundantemente com água pelo menos durante 10 minutos. Remover imediatamente a roupa contaminada. Aplicar gel de gluconato de Cálcio* e massagear ate a dor passar, intercalando lavagem com água e aplicar novamente o gel. Continuar a terapia com gel por mais 15 minutos após a dor ter passado. Se não dispuser de gluconato de Cálcio em gel, aplique varias compressas umedecidas com solução de gluconato de Cálcio a 20%. Absolutamente necessário consultar um médico!

*Fabricação do Gluconato de Cálcio em gel (para fabricar 5g): Ferver o gel de gluconato de cálcio em 85 ml de água quente. Juntar 10g de glicerina. Deixar intumescer 5g de Tylose C600 na solução quente. Armazenar em local fresco. Durabilidade = 6 meses.

  • Após o contato com os olhos: Lavar o olho mantendo a pálpebra aberta com água abundante, protegendo o olho não afetado (pelo menos durante 10 minutos). Consultar um medico imediatamente!
  • Após ingestão: Dar imediatamente a beber bastante água junta cálcio (sob forma de gluconato ou lactato).

Cuidado: Em caso de vômito existe risco de perfuração! Administrar mais gluconato de cálcio em solução.

Laxativo: Sulfato de Sódio (1 colher de sopa / 250ml de água). Consultar um médico imediatamente. As pessoas acidentadas devem manter-se em repouso e protegidas de perda de calor.

Nota para o médico com experiência no tratamento de lesões causadas por ácido fluorídrico.

Se houver suspeita de ação sistêmica, requer tratamento e monitoração urgente em Unidade de Terapia Intensiva. Precaução: fibrilação venticular devida a desequilíbrio eletrolítico. [10]

Referências

  1. ↑ 1,0 1,1 1,2 Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1
  2. ↑ BG Chemie Merkblatt M005 Fluorwasserstoff, Flusssäure und anorganische Fluoride, Ausgabe 8/2009 Jedermann-Verlag Heidelberg, S. 8
  3. ↑ Predefinição:GESTIS
  4. ↑ Sicherheitsdatenblatt (Merck)
  5. ↑ 5,0 5,1 5,2 Sicherheitsdatenblatt (Linde)
  6. ↑ Predefinição:GESTIS
  7. ↑ Jolly W.L. (1984) Modern Inorganic Chemistry, McGraw-Hill, p.177
  8. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
  9. ↑ Hydrofluoric acid etcher and cascade rinser, 3 de dezembro de 1990, consultado em 10 de julho de 2019 
  10. ↑ «Ácido Fluorídrico FISPQ Ficha de Informações de Segurança de Produto Químico» (PDF) 

Ligações externas

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Predefinição:Compostos de hidrogênio

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