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Base (química)

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Uma base (também chamada de álcali), de acordo com a química clássica, é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de íons H+, sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7. Também conduzem corrente elétrica, assim como os ácidos.

Possuem sabor adstringente que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado.

Definições

O químico sueco Svante Arrhenius propôs a definição clássica de bases e de ácidos.
Ver artigo principal: Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry

A caracterização mais antiga das bases parte de sua ação sobre o tornassol, um indicador ácido-base que fica vermelho em ácido e azul em bases. Portanto, bases eram consideradas as substâncias que mudam para azul a cor do tornassol vermelho.Predefinição:HarvRef

A definição de base como uma substância que, em solução aquosa origina como ânions exclusivamente os íons hidroxila, foi proposta por Arrhenius em 1887 e adotada pela Química Clássica.[1] A presença da hidroxila explica o sabor, a ação sobre os indicadores e sobre os ácidos, e a condutibilidade elétrica de suas soluções.Predefinição:HarvRef A teoria de Arrhenius limita-se a substâncias que reagem em meio aquoso e não explica o comportamento básico de algumas substâncias, como a amônia, que não possui hidroxila e é gasosa nas condições ambiente.Predefinição:HarvRef

Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry, em estudos desvinculados entre si, propuseram a definição de base como "espécies químicas capazes de receber prótons".[2] Este conceito inclui, além do OH–, outros ânions, como o Cl– e até mesmo moléculas, como a água (H2O) e a amônia, indo além das substâncias contidas na definição de Arrhenius,[2] tornando-se o conceito mais amplamente utilizado na descrição de reações entre ácidos e bases, como as que ocorrem na produção de biodiesel.Predefinição:HarvRef

No mesmo ano de 1923, Gilbert Lewis sugeriu um novo conceito, definindo como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par eletrônico, formando ligações dativas.Predefinição:HarvRef A definição de Lewis é mais geral e completa,[3] por se aplicar também a sistemas não aquosos e a casos não previstos na teoria anterior, e é a chave para a compreensão da química dos minerais na alimentação humana.Predefinição:HarvRef

O termo "álcali", introduzido pelos alquimistas[1] e usado como um sinônimo, pode também ser usado em sentidos mais restritos para designar bases solúveis em água[2] ou um tipo especialmente forte de bases, formadas com metais alcalinos, como hidróxidos de sódio, de potássio,Predefinição:HarvRef de lítio, de rubídio e de césio.[2]

Utilidades

O sabão é produzido por uma reação com base forte

A soda cáustica(NaOH) é utilizada na fabricação de sabão e atua como catalisadora em processos de fabricação do biodiesel.

Outras bases conhecidas são o leite de magnésia (Mg(OH)2), a cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2), o cloro de piscina, os antiácidos, produtos de limpeza,Predefinição:HarvRef sabões e detergentes e a amônia.

Salificação

Ver artigo principal: Salificação

As bases têm a capacidade de neutralizar os ácidos, formando água e um sal. Por isto, são utilizadas para corrigir o pH da água.Predefinição:HarvRef Esta reação, designada salificação ou neutralização, ocorre como descrito abaixo:

  1. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica +
  2. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica Predefinição:→ 2
  3. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica +
  4. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica

(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)
(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)

Saponificação

Ver artigo principal: Saponificação

O sabão é fabricado a partir de uma reação de saponificação, entre uma base forte e um éster (triglicerídeo). Como fonte de éster, são usados tradicionalmente a gordura animal ou óleos vegetais, que são misturas de triglicerídeos. A base forte é normalmente a soda cáustica (hidróxido de sódio) ou o hidróxido de potássio.Predefinição:HarvRef

Riscos

Bases podem contaminar ambientes aquáticos,como a águaPredefinição:HarvRef modificando seu pH.Predefinição:HarvRef Podem afetar profundamente as reações químicas do corpo humanoPredefinição:HarvRef e alterar significativamente as propriedades dos alimentos humanos.[4]

Classificação

Quanto ao número de hidroxilas

  • Monobases ( 1 OH– ):
  1. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica,
  2. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica,
  3. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica,
  4. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica
  • Dibases ( 2 OH– ):
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  2. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica,
  3. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica,
  4. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica,
  5. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica
  • Tribases ( 3 OH– ):
  1. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica,
  2. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica
  • Tetrabases ( 4 OH– ):
  1. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica,
  2. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica,
  3. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica

Quanto ao grau de dissociação

Ver artigo principal: Constante de dissociação

Quanto à solubilidade em água

  • Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.
  • Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral. (Exceto o hidróxido de magnésio, que é praticamente insolúvel).
  • Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.

Ver também

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Referências

  1. ↑ 1,0 1,1 Erro de citação: Marca <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs chamadas ama15
  2. ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Erro de citação: Marca <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs chamadas ama16
  3. ↑ Erro de citação: Marca <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs chamadas sil49
  4. ↑ Erro de citação: Marca <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs chamadas dam411

Bibliografia

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