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Cloreto de sódio

Disambig grey.svg Nota: Este artigo é sobre a substância química. Para o uso em culinária, veja sal de cozinha.
Predefinição:Info/Química/IdentifiersPredefinição:Chembox LD50
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Cloreto de sódio
Alerta sobre risco à saúde
Selpologne.jpg
Sodium-chloride-3D-ionic.png
Chlorid sodný.JPG
Nome IUPAC Cloreto de sódio
Outros nomes Sal comum; sal de cozinha; sal de mesa; sal marinho
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Propriedades
Fórmula molecular NaCl
Massa molar 58,443 g/mol
Aparência branco ou incolor
sólido ou líquido
Odor Sem Odor
Densidade 2,165 g/cm3
Ponto de fusão

801 °C (1074 K)

Ponto de ebulição

1465 °C (1738 K)

Solubilidade em água 35,6 g/100 mL (0 °C)
35,9 g/100 mL (25 °C)
39,1 g/100 mL (100 °C)
Solubilidade solúvel em glicerol, etileno glicol, ácido fórmico
insolúvel em HCl(aq)
Solubilidade em metanol 1,49 g/100 mL
Solubilidade em amônia 2,15 g/100 mL
Índice de refracção (nD) 1,5442 (589 nm)
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Estrutura
Estrutura cristalina Cúbica (veja o texto), cF8
Grupo de espaço Fm3m, No. 225
Geometria de
coordenação
Octahedral (Na+)
Octahedral (Cl)
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Riscos associados
Índice UE Não listado
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Ponto de fulgor Não-inflamável
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluoreto de sódio
Brometo de sódio
Iodeto de sódio
Sulfeto de sódio
Hipoclorito de sódio
Outros catiões/cátions Cloreto de lítio
Cloreto de potássio
Cloreto de rubídio
Cloreto de césio
Cloreto de magnésio
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
Célula básica da estrutura de um cristal de sal (NaCl). Note-se a ordenação dos átomos.

O cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. A sua fórmula química é NaCl. O sal é essencial para a vida animal e é também um importante conservante de alimentos e um popular tempero.

O sal é produzido em diversas formas: sal não refinado (como o sal marinho), sal refinado (sal de cozinha), e sal iodado. É um sólido cristalino e branco nas condições normais.

Cloreto de sódio e íons são os dois principais componentes do sal, são necessários para a sobrevivência de todos os seres vivos, incluindo os seres humanos. O sal está envolvido na regulação da quantidade de água do organismo. O aumento excessivo de sal causa risco de problemas de saúde como a hipertensão arterial

Obtenção

Atualmente a água do mar, lagos, rios, e rochas podem conter sal.

O processo de fabricação do sal é físico e não químico, dando-se por dissolução de sal gema com água quente injetada nas jazidas para a produção de salmoura. Após, procede-se a concentração, etapa que também é realizada com a água do mar e de lagos salgados, a cristalização do cloreto de sódio e a colheita e sua lavagem, e se adequado, refino e adição de compostos contendo iodo para o consumo humano. [carece de fontes?]

Cloreto de sódio para uso industrial é obtido por processos mais complexos e cuidadosos que incluem etapas como as seguintes:[2]

  • Evaporação e concentração da salmoura por evaporação da salmoura de NaCl em instalações de duplo e simples efeito. Nas plantas deste processo, que incluem a produção conjunta de carbonato de sódio a fonte do vapor necessário é, na quase totalidade, obtido por um recuperador de vapor, dos líquidos quentes provenientes da fabricação de carbonato de sódio.
  • Decantação e centrifugação dos cristais obtidos de cloreto de sódio, quando a suspensão de cristais obtida é decantada e separa-se a fase líquida ("águas mães"). A fase mais densa é centrifugada, sendo separadas as restantes águas mães e obtém-se o cloreto de sódio úmido, com teor de água de 2 a 3%.
  • Secagem e peneiração do sal quando a secagem em leito fluidizado e a obtenção de granulação adequada por peneiração alimentam o processo de embalagem e o carregamento a granel do produto acabado.

Aplicações

Embora a maioria das pessoas esteja familiarizada com os vários usos do sal na culinária, ou em outros modos, desconhece que a substância é utilizada em várias outras aplicações, como a manufatura de papel e a produção de sabão e detergentes.

No norte dos Estados Unidos e na Europa são utilizadas grandes quantidades de sal para limpar as rodovias do gelo durante o Inverno, pois este baixa a temperatura do ponto de fusão da água. A temperatura de fusão da água é de 0 °C mas, quando o sal entra em contacto com o gelo, a fusão ocorre a uma temperatura inferior a esta.

É utilizado em larga escala na produção de hidróxido de sódio, cloro, hidrogênio e indiretamente ácido clorídrico por eletrólise de sua solução aquosa (processo cloro-álcali).

O sal também é utilizado para a produção de gás cloro e de sódio metálico, através da eletrólise ígnea. Além disso, este mineral é o de maior utilidade aplicada entre todos, sendo utilizado em mais de 16 mil formas diferentes.[3]

Ver também

Referências

  1. Martel, B.; Cassidy, K. (2004), Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook, ISBN 1903996651, Butterworth–Heinemann, p. 369 
  2. «CLORETO DE SÓDIO - Processo de fabricação - salrosadohimalaia.com» (em português). Consultado em 19 de maio de 2015 
  3. «Salt Institute». Arquivado do original em 29 de Outubro de 2008 

Predefinição:Compostos de sódio

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