𝖂𝖎ƙ𝖎𝖊

Química: mudanças entre as edições

imported>Lemarlou
(Desfeita a edição 8652417 de 201.79.178.96 (discussão | contribs))
Linha 11: Linha 11:
A história da química está intrinsecamente ligada ao desenvolvimento do homem, já que abarca todas as transformações de matérias e as teorias correspondentes. A ciência química surge no século XVII a partir dos estudos de alquimia populares entre muitos dos cientistas da época. Considera-se que os princípios básicos da química se recolhem pela primeira vez na obra do cientista britânico [[Robert Boyle]]: The Sceptical Chymist (1661). A química, como tal, começa a ser explorada um século mais tarde com os trabalhos do francês Antoine Lavoisier e as suas descobertas em relação ao oxigênio, à lei da conservação da massa e à refutação da teoria do flogisto como teoria da combustão.
A história da química está intrinsecamente ligada ao desenvolvimento do homem, já que abarca todas as transformações de matérias e as teorias correspondentes. A ciência química surge no século XVII a partir dos estudos de alquimia populares entre muitos dos cientistas da época. Considera-se que os princípios básicos da química se recolhem pela primeira vez na obra do cientista britânico [[Robert Boyle]]: The Sceptical Chymist (1661). A química, como tal, começa a ser explorada um século mais tarde com os trabalhos do francês Antoine Lavoisier e as suas descobertas em relação ao oxigênio, à lei da conservação da massa e à refutação da teoria do flogisto como teoria da combustão.


===Os primeiros passos===
 
A ciência química surge no [[século XVII]] a partir dos estudos de [[alquimia]] populares entre muitos dos [[cientista]]s da época. Considera-se que os princípios básicos da química se recolhem pela primeira vez na obra do cientista [[Reino Unido|britânico]] [[Robert Boyle]]: ''The Sceptical Chymist'' ([[1661]]). A química, como tal, começa  um século mais tarde com os trabalhos do [[França|francês]] [[Antoine Lavoisier]] e suas descobertas em relação ao [[oxigênio]], à lei da [[conservação da massa]] e à refutação da [[teoria do flogisto]] como teoria da [[combustão]].


===A racionalização da Química===
===A racionalização da Química===

Edição das 12h59min de 17 de dezembro de 2007

Predefinição:Portal-química

Química - O estudo das interações das substâncias químicas e com a energia baseado nas estruturas dos átomos, moléculas e outros tipos de agregações

Química (do egípicio kēme (chem), significando "terra") é a ciência que trata das substâncias da natureza, dos elementos que a constituem, de suas características, propriedades combinatórias, processos de obtenção, suas aplicações e sua identificação. Estuda a maneira que os elementos se ligam e reagem entre si, bem como, a energia desprendida ou absorvida durante estas transformações.

História

Ver artigo principal: História da química, Alquimia
O Alquimista, de Pietro Longhi

A história da química está intrinsecamente ligada ao desenvolvimento do homem, já que abarca todas as transformações de matérias e as teorias correspondentes. A ciência química surge no século XVII a partir dos estudos de alquimia populares entre muitos dos cientistas da época. Considera-se que os princípios básicos da química se recolhem pela primeira vez na obra do cientista britânico Robert Boyle: The Sceptical Chymist (1661). A química, como tal, começa a ser explorada um século mais tarde com os trabalhos do francês Antoine Lavoisier e as suas descobertas em relação ao oxigênio, à lei da conservação da massa e à refutação da teoria do flogisto como teoria da combustão.


A racionalização da Química

Um ponto crucial no desenvolvimento da química como ciência foi a racionalização dos conhecimentos empíricos obtidos, procurando criar leis racionais e simplificar de forma coerente as informações obtidas. O principio de conservação da massa e o entendimento da influência da composição da atmosfera nos experimentos, ambos amplamente disseminados a partir dos trabalhos de A. Lavoisier no final do século XVIII, permitiram que os experimentos se tornassem cada vez mais rigorosos e precisos, em oposição ao caráter qualitativo das experimentações alquimistas.

A partir desse momento, a medição de massas assume um caráter fundamental na história da química, tendo sido esse o principal impulsor para o desenvolvimento da balança a partir da época de Lavoisier, tendo ele próprio construído os equipamentos mais precisos desse período.

A hipótese atomística

Uma das maiores vitórias da Química, devido ao uso de balanças nos experimentos, foi sem dúvida, devido a John Dalton. Esse cientista inglês ficou intrigado com o fato de que, ao decompor qualquer substância em seus constituintes mais simples, as razões entre as massas das diversas substâncias obtidas podem ser sempre escritas a partir de números inteiros de pequeno valor, ocorrendo freqüentemente razões do tipo 1:2, 2:3, 5:2, etc.


Com base nesse curioso dado experimental, Dalton propôs, em 1881, um modelo para a constituição da matéria: tais dados seriam facilmente explicados se toda a matéria fosse constituída de unidades indivisíveis, nomeadas de átomo (do grego, indivisível). Tal conceito, cuja primeira descrição provinha do Filósofo grego Demócrito, agora surgia, naturalmente, de medidas quantitativas rigorosas.

A racionalização da matéria

A teoria atomística de Dalton teve importantes repercussões. Baseado em dados experimentais, um cientista francês chamado Joseph Proust já tinha proposto formalmente o conceito de que toda substância tinha uma composição constante e homogênea. Assim, a água, por exemplo, independente de sua origem, era sempre composta pela mesma proporção de dois gases: oxigênio e hidrogênio. Juntando esse conceito e seus postulados atomísticos, Dalton organizou de forma racional as diversas substâncias conhecidas, criando uma tabela de substâncias que seriam formadas por apenas um tipo de átomo, e substâncias que eram formadas por uma combinação característica de átomos.

Assim, o tanto o grafite como os gases hidrogênio e oxigênio, por exemplo, eram formados apenas por um tipo de átomo, enquanto que outras substâncias, como a água, eram formadas pela combinação de dois ou mais átomos. Nesse caso, dos elementos hidrogênio e oxigênio (As dificuldades de obter certos dados com uma precisão razoável levaram Dalton a propor erroneamente para a água à fórmula HO, em vez de H2O). Apesar das dificuldades experimentais, Dalton propôs formulas certas para diversos compostos conhecidos na época, tendo seu trabalho revolucionado de forma definitiva o entendimento da matéria.

Conceitos fundamentais

Estados da matéria

Ver artigo principal: Estados físicos da matéria

 Fases ou estados da matéria são conjuntos de configurações que objetos macroscópicos podem apresentar. São três os estados ou fases considerados: sólido, líquido e gasoso. Outros tipos de fases da matéria, como o estado pastoso ou o plasma são estudados em níveis mais avançados de física. No estado sólido considera-se que a matéria do corpo mantém a forma macroscópica e a posição relativa de suas partícula. É particularmente estudado nas áreas da estática e da dinâmica.

No estado líquido, o corpo mantém a quantidade de matéria e aproximadamente o volume; a forma e posição relativa da partículas não se mantém. É particularmente estudado nas áreas da hidrostática e da hidrodinâmica.

No estado gasoso, o corpo mantém apenas a quantidade de matéria, podendo variar amplamente a forma e o volume. É particularmente estudado nas áreas da aerostática e da aerodinâmica.

Substâncias e Misturas

Ver artigo principal: Substância, Mistura

O Elemento quimico é um conjunto de átomos com o mesmo número de prótons. O Número átomico é o número de prótons que um átomo possui.

Uma substância possui uma composição característica, determinada e um conjunto definido de propriedades. Um dos exemplos de substâncias são o cloreto de sódio, a sacarose, o oxigênio , entre outros. Uma substância pode ser composta por um único elemento químico, como por exemplo o ouro, ferro ou o cobre. Ou pode ser támbem composto por dois ou mais elementos numa proporção definida, como é o caso do cloreto de sódio (39,34% de sua massa é de sódio e 60,66%,de cloro).

Duas ou mais substâncias agrupadas constituem uma mistura, cuja composição e propriedade são variáveis. O leite, por exemplo, é uma mistura.

Átomo

Ver artigo principal: Átomo

Um átomo é a menor porção em que pode ser dividido um elemento químico, mantendo ainda as suas propriedades físico-químicas mínimas.

Elementos

Ver artigo principal: Elemento químico

Denomina-se elemento químico todos os átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), ou seja, o mesmo número de prótons.

Compostos

Ver artigo principal: Composto químico

Um composto químico é uma substância química constituída por moléculas ou cristais de 2 ou mais átomos ou íons ligados entre si. As proporções entre elementos de uma substância não podem ser alterados por processos físicos.

Em química, um composto é uma substancia formada por dois ou mais elementos, ligados numa proporção fixa e definida. Por exemplo, a água é um composto formado por hidrogênio e oxigênio na proporção de dois para um.

Moléculas

Ver artigo principal: Molécula

Uma molécula é um conjunto electricamente neutro de dois ou mais átomos unidos por pares compartilhados de elétrons (ligações covalentes) que se comportam como uma única partícula. Uma substância que apresente somente ligações covalentes e formada por moléculas discretas é chamada de substância molecular cuja ligação suficientemente forte caracteriza como uma identidade estável.

Íons ou Iões

Ver artigo principal: Íon

Um íon, ou ião é uma espécie química eletricamente carregada, geralmente um átomo ou molécula que perderam ou ganharam elétrons. Íons carregados negativamente são conhecidos como ânions, ou aniões (que são atraídos para ânodos), enquanto íons carregados positivamente são conhecidos como cátions, ou catiões (que são atraídos por cátodos).

Energia química

Ver artigo principal: Energia química

Energia química é a energia potencial das ligações químicas entre os átomos. Sua liberação é percebida mais claramente, por exemplo, numa combustão. A energia química é liberada ou absorvida em qualquer reação química.

Reações químicas

Ver artigo principal: Reação química

Uma reação química é uma transformação da matéria em que ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.

Leis da química

Ver artigo principal: Leis da química

As reações químicas são governadas por certas leis, as quais trazem conceitos fundamentais em química. Algumas delas são:

Ligações químicas

Ver artigo principal: Ligação química

Tabela periódica

Ver artigo principal: Tabela periódica

Áreas de estudo e algumas de suas subdivisões

A divisão da química pode ser feita de diversas maneiras.

Por exemplo, a IUPAC divide a química em :

Mais tradicionalmente, a química pode, também, ser dividida em diversas modalidades:

É a ciência da estrutura, das propriedades, da composição e das reações químicas dos compostos orgânicos que, em principio, são os compostos cujo elemento principal é o carbono. O limite entre a química orgânica e a química inorgânica, que segue, não é sempre nítido; por exemplo, o óxido de carbono (CO) e o anidrido carbônico (CO2) não fazem parte da química orgânica.
É o ramo da química que trata das propriedades e das reações dos compostos inorgânicos. Neste é incluída a geoquímica
É o estudo dos fundamentos físicos dos sistemas químicos e dos processos físicos. Em particular, a descrição energética das diversas transformações faz, por exemplo, parte deste ramo da química. Nela encontram-se disciplinas importantes como a termodinâmica química e a termoquímica, a cinética química, a mecânica estatística, a espectroscopia e a eletroquímica.
É o estudo dos compostos químicos, das reações químicas e das interações químicas que acontecem nos organismos vivos.
É o estudo de amostras de material para conhecer a sua composição química e sua estrutura.
É o estudo dos fenômenos materiais e energéticos que aparecem no nível do núcleo dos átomos.
Alguns elementos como o carbono e o silício têm a propriedade de poder formar cadeias repetindo numerosos vezes a mesma estrutura. Estas macromoléculas tem propriedades químicas e físicas exploradas pela indústria.

Química em tópicos

Tópicos Especiais

Literatura Química

Além dos livros didáticos ou específicos sobre tópicos da Química no mundo, são publicados diariamente centenas de artigos técnicos e científicos. Há milhares de jornais e revistas periódicas de Química. A principal fonte de referência para uma pesquisa bibliográfica sobre os assuntos tratados na área química é o Chemical Abstracts, publicado pela American Chemical Society, o qual contém resumos dos principais artigos publicados mundialmente.

Veja também em:

Funções e grupos químicos

Acetato | Ácido | Ácidos Orgânicos | Açúcar | Albumina | Alcali | Alcalóide | Alcool | Alcoolato | Aldeído | Amálgama | Amido | Amina | Aminoácido | base | bicarbonato | borato | brometo

Produtos e substâncias

Lista de produtos e substâncias químicas

Procedimentos e processos

batimento | branqueamento

Calcinação | Cromatografia

Micro-análise

Titração/Titulação

Equipamentos e instrumentos químicos

Vidrarias comuns em laboratórios

balança | batedeira | batedor | balão de borracha | balão de destilação | balão volumétrico | becker | bico de bunsen | bureta | funil de Büchner | Mufla | pipeta | proveta | pHmetro | kitassato | bomba a vácuo | colorímetro | espectrofotômetro | tubo de ensaio

Ver também

Ligações externas

  1. REDIRECIONAMENTO Predefinição:Química

Predefinição:Ciências-rodapé

Wikcionário
O Wikcionário tem o verbete Química.
Wikilivros
O Wikilivros tem um livro chamado Química

Predefinição:Link FA

Predefinição:Link FA

af:Chemie als:Chemie am:የጥንተ፡ንጥር ጥናት (ኬሚስትሪ) an:Quimica ar:كيمياء as:ৰসায়ন ast:Química az:Kimya ba:Химия bar:Chemie bat-smg:Kemėjė bg:Химия bn:রসায়ন br:Kimiezh bs:Hemija ca:Química cdo:Huá-hŏk ceb:Kemika co:Chimica cs:Chemie csb:Chemijô cv:Хими cy:Cemeg da:Kemi de:Chemie diq:Kimya dv:ކީމިއާއީ އިލްމު el:Χημεία en:Chemistry eo:Kemio es:Química et:Keemia eu:Kimika fa:شیمی fi:Kemia fo:Evnafrøði fr:Chimie frp:Ch·imie fur:Chimiche fy:Skiekunde ga:Ceimic gd:Dùileòlachd gl:Química gu:રસાયણ શાસ્ત્ર gv:Kemmig hak:Fa-ho̍k he:כימיה hi:रसायन शास्त्र hr:Kemija ht:Chimi hu:Kémia hy:Քիմիա ia:Chimia id:Kimia ie:Chimie io:Kemio is:Efnafræði it:Chimica ja:化学 jbo:xumske jv:Kimia ka:ქიმია kn:ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ko:화학 ku:Kîmya kw:Kymystry la:Chemia lad:Kemika lb:Chimie li:Sjemie lmo:Chímica ln:Kémi lo:ເຄມີສາດ lt:Chemija lv:Ķīmija mi:Mātauranga matū mk:Хемија ml:രസതന്ത്രം mn:Хими mr:रसायनशास्त्र ms:Kimia nds:Chemie nds-nl:Scheikunde ne:रसायनशास्त्र nl:Scheikunde nn:Kjemi no:Kjemi nov:Kemie nrm:Chimie oc:Quimia os:Хими pa:ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ pih:Kemistrii pl:Chemia ps:کيميا qu:Chaqllisinchi ro:Chimie ru:Химия sc:Chìmica scn:Chìmica sco:Chemistry sh:Kemija simple:Chemistry sk:Chémia sl:Kemija sm:Kemisi so:Kimisteri sq:Kimia sr:Хемија su:Kimia sv:Kemi sw:Kemia ta:வேதியியல் te:రసాయన శాస్త్రము tg:Химия th:เคมี tk:Kimya tl:Kimika tr:Kimya tt:Ximiä uk:Хімія vec:Chìmega vi:Hóa học vo:Kiemav war:Kímika xh:IKhemistri yi:כעמיע zea:Scheikunde zh:化学 zh-classical:化學 zh-min-nan:Hòa-ha̍k zh-yue:化學

talvez você goste

Permaneça conectado

Parceiros

Dieta Cetogenica | NutriPro Saúde