style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Peróxido de bário Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Peróxido de bário |
Outros nomes | Dióxido de bário |
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Propriedades | |
Fórmula molecular | BaO2 |
Massa molar | 169.33 g/mol |
Aparência | Branco cristalino,cristais sólidos |
Densidade | 4,96 g·cm-3[1] |
Ponto de fusão |
450 °C[1] |
Ponto de ebulição | |
Solubilidade em água | baixa (decompõe-se)[1] ou insolúvel [2] |
Solubilidade | insolúvel em etanol e éter dietílico[3] |
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Estrutura | |
Estrutura cristalina | Tetragonal [4] |
Grupo de espaço | D174h, I4/mmm, tI6 |
Geometria de coordenação |
6 |
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Riscos associados | |
Classificação UE | Oxidant (O) Harmful (Xn) |
Índice UE | 056-001-00-1 |
NFPA 704 | |
Frases R | R8, Predefinição:R20/22 |
Frases S | S2, S13, S27 |
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Óxido de bário |
Outros catiões/cátions | Peróxido de estrôncio |
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Peróxido de bário (BaO2) é um composto branco cizento. Por facilmente absorver água, é usado como um agente de secagem e também é um agente oxidante que é utilizado para o branqueamento. Ele é usado como pigmento de fogos de artifício, que dá uma vívida cor verde.
Este peróxido ao reagir com o ácido sulfúrico pode ser usado para preparar peróxido de hidrogénio através da seguinte reação:
BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
Referências
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Sicherheitsdatenblatt (Merck)
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ↑ Helmut Sitzmann, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
- ↑ Massalimov, I. A. (2002). Inorganic Materials. 38. 363 páginas. doi:10.1023/A:1015105922260