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Óxido de bário

Predefinição:Info/Química/Identifiers
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Óxido de bário
Alerta sobre risco à saúde
Outros nomes Monóxido de bário; Protóxido de bário; Barita calcinada
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Propriedades
Fórmula molecular BaO
Massa molar 153.3 g/mol
Aparência sólido branco
Densidade 5.7 g/cm³, sólido
Ponto de fusão

1923 °C

Ponto de ebulição

~2000 °C

Solubilidade em água 3.8 g/100 ml (20 °C)
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Estrutura
Estrutura cristalina cúbico
Geometria de
coordenação 		Octaédrico
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Riscos associados
Classificação UE Nocivo (Xn)
Frases R Predefinição:R20/22
Frases S S2, S28
Ponto de fulgor não inflamável
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Hidróxido de bário
Peróxido de bário
Outros catiões/cátions Óxido de cálcio
Óxido de estrôncio
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Óxido de bário, BaO, é um composto higroscópico branco formado pela queima de bário em oxigênio, embora seja frequentemente formado através da decomposição de outros sais de bário.[1]

2Ba + O2 → 2BaO
BaCO3 → BaO + CO2

Transforma-se em hidróxido de bário em contato com água.

BaO + H2O → Ba(OH)2

Usos

O óxido de bário é usado como um revestimento para catodos frios, e em tubos de raios catódicos. Ele é usado na produção de certos tipos de vidros tal como vidro crown óptico. Ele substitui óxido de chumbo, o qual foi usado para elevar o índice de refração, mas também aumenta o poder de dispersão. O óxido de bário somente eleva o índice de refração.[2] Óxido de bário também tem uso como um catalisador de etoxilação na reação de óxido de etileno e álcoois, as quais ocorrem a 150 e 200°C.[3]

Segurança

O óxido de bário é um irritante. Se entra em contato com pele ou os olhos ou é inalado causa dor e vermelhidão. Entretanto, é mais perigoso quando ingerido. E pode causar náusea e diarreia, paralisia muscular, arritmia cardíaca, e pode levar à morte. Se ingerido, atenção médica deve ser procurada imediatamente.

Assim como o carbonato de bário é tóxico por ingestão pelo fato de reagir com o ácido clorídrico do estômago, produzindo cloreto de bário, que sendo solúvel, entra na corrente sanguínea e nos mais diversos processos do metabolismo.

BaO + 2 HCl → BaCl2 + H2O

O óxido de bário é perigoso para o meio-ambiente. Ele é nocivo especialmente a organismos aquáticos[4][5]

Referências

  1. ↑ www.webelements.com%5d «Compounds of barium: barium (II) oxide» Verifique valor |url= (ajuda). Web Elements. The University of Sheffield. 26 de janeiro de 2007. Consultado em 22 de fevereiro de 2007 
  2. ↑ «Barium Oxide (chemical compound)». Encyclopædia Britanica. Encyclopædia Britanica. 2007. Consultado em 19 de fevereiro de 2007 
  3. ↑ Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang (5 de abril de 1979). «United States Patent 4210764». Consultado em 20 de fevereiro de 2007 
  4. ↑ «Barium Oxide (ICSC)». IPCS. Outubro de 1999. Consultado em 19 de fevereiro de 2007 
  5. ↑ Óxido de bário-Guidechem.com

Ligações externas

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