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Carbonato de estrôncio

Predefinição:Chembox Identifiers
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Carbonato de estrôncio
Alerta sobre risco à saúde
SrCO3.jpg
Sr2+.svg Carbonate.svg
Nome IUPAC Strontium Carbonate
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Propriedades
Fórmula molecular SrCO3
Massa molar 147.63 g/mol
Aparência pó branco ou cinza
Odor inodoro
Densidade 3,74 g·cm-3[1]
Ponto de fusão

1497 °C (6 MPa)[1]

Ponto de ebulição

Decompõe-se a 1200 °C[1] em SrO + CO2

Solubilidade em água Praticamente insolúvel (0,01 g·l-1)[1]
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Riscos associados
MSDS MSDS (em inglês)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Ponto de fulgor Não aplicável
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Carbonato de rubídio
Carbonato de cálcio
Carbonato de bário
Carbonato de ítrio
Compostos relacionados Óxido de estrôncio
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Carbonato de estrôncio (SrCO3) é um sal que tem a aparência de um pó branco ou cinza, e ocorre naturalmente no minério estroncianita.

Propriedades químicas

Carbonato de estrôncio é pó branco ou acinzentado, inodoro e sem sabor. Sua composição química é: C 8.14% O 32.51% Sr 59.35%. Sendo um carbonato, é uma base fraca e consequentemente é reativo com ácidos. É por outro lado estável e seguro de ser manuseado. É praticamente insolúvel em água (1 parte em 100000). A solubilidade aumenta significativamente se a água é saturada com CO2, para 1 parte em 1000. É solúvel em ácidos diluídos.

Preparação

Ainda que ocorra como mineral, o carbonato de estrôncio é preparado sinteticamente por uma de duas maneiras. A primeira das quais é do naturalmente ocorrente mineral celestina também conhecido como sulfato de estrôncio (SrSO4) ou pelos sais solúveis de estrôncio por reação em solução com um carbonato solúvel (usualmente carbonatos de sódio ou amônio). Por exemplo se carbonato de sódio for usado em solução com nitrato de estrôncio:

Sr(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → SrCO3 (s) + 2 NaNO3 (aq).

Usos

Ácido nítrico reage com carbonato de estrôncio para formar nitrato de estrôncio.

O uso mais comum é como um barato corante em fogos de artifício. Estrôncio e seus sais emitem uma brilhante cor vermelha quando em chamas. Diferentemente de outros sais de estrôncio, o carbonato é geralmente preferido devido ao seu custo e ao fato que ele não é higroscópico. Sua habilidade para neutralizar ácidos é também útil em pirotecnia. Outra aplicação similar é em sinalizadores.

Carbonato de estrôncio é usado em aplicações em eletrônica. É usado para produzir superfícies em tubos de raios catódicos para absorver elétrons resultantes do cátodo.

Ele é usado na preparação de vidro iridescente, pinturas luminosas, óxido de estrôncio ou sais de estrôncio e no refino de açúcar.

Por causa de seu status como uma fraca base de Lewis, o carbonato de estrôncio pode ser usado para produzir muitos compostos diferentes de estrôncio pela simples reação com o ácido correspondente.

Ele também é usado na produção de ferritas de estrôncio para magnetos permanentes os quais são usados em alto-falantes e magnetos de uso em portas.

Ver também

Referências

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