Ácido bromídrico

Predefinição:Info/Química/Identifiers

style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Ácido bromídrico. Alerta sobre risco à saúde


Outros nomes	Brometo de hidrogênio
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Propriedades
Fórmula molecular	HBr
Massa molar	80.91 g/mol
Aparência	líquido incolor
Densidade	variável
Ponto de fusão	variável
Ponto de ebulição	variável
Solubilidade em água	solução aquosa
Acidez (pK_a)	−9
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Riscos associados
Classificação UE	Corrosivo (C)
NFPA 704	0 3 0 COR
Frases R	R34, R37
Frases S	S1/2, Predefinição:S7/9, S26, S45
Ponto de fulgor	não inflamável
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Ácido fluorídrico Ácido clorídrico Ácido iodídrico Astateto de hidrogênio
Compostos relacionados	Brometo de hidrogênio
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

'Ácido bromídrico ou ácido' hidribromídrico é formado pela dissolução de moléculas diatômicas de brometo de hidrogênio, HBr, em água. Possui pK_a de −9, fazendo-o um ácido mais forte do que o ácido clorídrico, porém mais fraco do que o ácido iodídrico. É um dos ácidos minerais mais fortes conhecidos.

Propriedades

Quando em solução a 48 %, apresenta ponto de ebulição de 126 °C e densidade (20 °C/4 °C) de 1,49.

Temperatura da água em °C	Solubilidade do HBr em água (Litros de HBr/Litro de H₂O)
0	612
10	582
25	533
50	468
75	406
100	345

Usos

O ácido bromídrico é normalmente usado para a produção de brometos inorgânicos, purificação de compostos alcóxi e fenóxi, substituição de grupos hidroxila, e a hidrobromação de alcenos. Também catalisa reações de alquilação e a extração de certos minérios.^[1]

Síntese

Ácido bromídrico pode ser preparado em laboratório via a reação de Br₂, SO₂, e água.^[2] As preparações laboratoriais típicas envolvem a produção de HBr, o qual é então dissolvido em água.

Ácido bromídrico tem sido normalmente produzido industrialmente reagir bromo tanto com enxofre quanto fósforo e água. Entretanto, ele pode ser produzido eletroliticamente..^[2] Ele pode ser preparado por tratar bromatos com ácidos não oxidantes tais como os ácidos fosfórico ou acético.

O ácido bromídrico é encontrável em várias concentrações e purezas.