Bissulfato de sódio

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style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Sodium bisulfate Alerta sobre risco à saúde


Nome IUPAC	Sodium hydrogen sulfate
Outros nomes	Bissulfato de sódio Sulfato ácido de sódio
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Propriedades
Fórmula molecular	NaHSO₄
Massa molar	120.06 g/mol (anidro) 138.07 g/mol (monoidrato)
Aparência	sólido branco
Densidade	2.742 g/cm³ (anidro) 1.8 g/cm³ (monoidrato)
Ponto de fusão	58.5°C (monoidrato) 315°C (anidro)
Ponto de ebulição	decompõe-se em Na₂S₂O₇ (+ H₂O)
Solubilidade em água	50 g/100 mL (0°C) 100 g/100 mL (100°C)
Solubilidade	insolúvel em amônia; decompõe-se no álcool
Acidez (pK_a)	1.99
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Estrutura
Estrutura cristalina	triclínica (anidro) monoclínica (monoidrato)
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Riscos associados
Índice UE	Corrosive (C)
NFPA 704	0 1 1
Ponto de fulgor	Non-flammable
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Sulfato de sódio
Outros catiões/cátions	Bissulfato de potássio
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Bissulfato de sódio, também chamado hidrogenosulfato de sódio, tem a fórmula química Na H S O₄.

Produção

Bissulfato de sódio é produzido por dois métodos. Um método envolve misturar estequiométricas quantidades de hidróxido de sódio e ácido sulfúrico o qual reage para formar bissulfato de sódio e água.

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O

Um segundo método de produção envolve reagir cloreto de sódio e ácido sulfúrico a elevada temperatura para produzir bissulfato de sódio e gás ácido clorídrico.

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

O bissulfato de sódio é borrifado e esfriado e assim forma um sólido. O cloreto de hidrogênio é dissolvido em água para produzir ácido clorídrico como um subproduto da reação.

Química descritiva

O produto comercial é anidro.

Soluções de bissulfato de sódio são ácidas, com solução 1M (solução molar) tendo pH de 1.4. Em algumas aplicações, tais soluções podem ser usadas no lugar de soluções de ácido sulfúrico Por exemplo, de uma solução de bissulfato de sódio e acetato de sódio é possível destilar ácido acético.

Soluções de bissulfato de sódio irão também liberar CO₂ de muitos carbonatos:

2 NaHSO₄ + Na₂CO₃ → 2 Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

A forma anidra é higroscópica. Seu ponto de fusão é pouco definido porque inicia a decompor-se em pirossulfato de sódio e água antes de alcançar seu ponto de fusão.

Bissulfato de sódio comporta-se, em algum grau, como se fosse um complexo de sulfato de sódio com ácido sulfúrico. Isto é evidente se tanto a forma anidra ou a monohidrata é posta em contato com etanol, o que causa a separação nestes dois componentes.^[1]

2 NaHSO₄ → Na₂SO₄ + H₂SO₄

Usos

Limpadores de chaminés.
Decapagem de prata.
Para reduzir alcalinidade em piscinas.
Em rações para animais domésticos [1].
Como um preservativo para amostras de solo em laboratórios de análises (SW-846 Method 8260 - EPA)
Em banhos de viragem em fotografia.