Óxido de cobre(II)

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style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Óxido de cobre(II) Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Óxido de cobre(II)
Outros nomes	Óxido cúprico
Fórmula molecular	CuO
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Propriedades
Massa molar	79.545 g/mol
Densidade	6.31 g/cm3
Ponto de fusão	1201 °C + (1474 K)
Solubilidade em água	insolúvel
Gap de energia	1.2eV
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Estrutura
Estrutura cristalina	monoclínico
Grupo de espaço	C2/c
Parâmetro de rede	a = 4.6837 Å,b = 3.4226 Å,c = 5.1288 Å
Parâmetro de rede	α = 90°, β = 99.54°, γ = 90°
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Farmacologia
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Riscos associados
MSDS	ScienceLab.com
NFPA 704	0 2 0
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Sulfeto de cobre(II) Hidróxido de cobre(II)
Outros catiões/cátions	Óxido de cobre(I) Óxido de níquel(II) Óxido de zinco Óxido de prata (Ag2O)
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Os dois estados de oxidação mais comuns do cobre são +2 e +1. Estes estados correspondem aos óxidos de cobre CuO (óxido de cobre(II) ou óxido cúprico) e Cu₂O (óxido de cobre(I) ou óxido cuproso).

O óxido de cobre(II) (CuO) é o óxido de cobre de maior estado de oxidação. Como um mineral, é conhecido como tenorita.

Química

É um sólido preto com estrutura iônica o qual funde acima de 1200 °C com alguma perda de oxigênio. Pode ser formado pelo aquecimento de cobre ao ar:

2Cu + O₂ → 2CuO

Aqui, ele é formado conjuntamente com óxido de cobre (I); então, é melhor produzido pelo aquecimento de nitrato de cobre(II), hidróxido de cobre(II) ou carbonato de cobre(II):

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

Cu(OH)₂(s) → CuO(s) + H₂O(l)

CuCO₃ → CuO + CO₂

O óxido de cobre(II) é um óxido básico, então se dissolve em ácidos minerais tais como o ácido clorídrico, ácido sulfúrico ou ácido nítrico resultando os correspondentes sais de cobre (II):

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Pode também ser reduzido ao cobre metálico usando hidrogênio ou monóxido de carbono:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

CuO + CO → Cu + CO₂