imported>EmausBot m (Robô: ja:酸素 é um artigo bom) |
Sem resumo de edição |
||
Linha 6: | Linha 6: | ||
Na sua [[oxigênio molecular| forma molecular]], O<sub>2</sub>, é um [[gás]] a temperatura ambiente, incolor (azul em estado líquido e sólido), insípido, inodoro, [[comburente]], não [[combustível]] e pouco [[solúvel]] em água. | Na sua [[oxigênio molecular| forma molecular]], O<sub>2</sub>, é um [[gás]] a temperatura ambiente, incolor (azul em estado líquido e sólido), insípido, inodoro, [[comburente]], não [[combustível]] e pouco [[solúvel]] em água. | ||
Representa aproximadamente | Representa aproximadamente 40% da composição da [[atmosfera|atmosfera terrestre]]. É umdoselementosmaisimportantesda[[química orgânica|química rgânica]]<nowiki/>icipandodemaneirarelevantenocicloenergéticodoseresvivossendoessenciana[[respiração celular|espiração celular]]<nowiki/>dos organismos [[Aerobiose|aeróbicos]]. | ||
Uma outra [[molécula]] também formada por [[átomo]]s de oxigênio é o [[ozônio]] (O<sub>3</sub>), cuja presença na atmosfera protege a [[Terra]] da incidência de [[radiação ultravioleta]] procedente do | Uma outra [[molécula]] também formada por [[átomo]]s de oxigênio é o [[ozônio]] (O<sub>3</sub>), cuja presença na atmosfera protege a [[Terra]] da incidência de [[radiação ultravioleta]] procedente do mar. | ||
== Características principais == | == Características principais == | ||
Nas [[Condições Normais de Temperatura e Pressão]], o oxigênio se encontra no [[gás|estado gasoso]], formando moléculas biatômicas de fórmula molecular O<sub>2</sub>. Essa molécula é formada durante a [[fotossíntese]] das plantas que respiram gas carbonico e expelem oxigênio. posteriormente, utilizada pelos seres vivos no processo de [[respiração]]. Ver: [[Ciclo do oxigênio]]. | Nas [[Condições Normais de Temperatura e Pressão]], o oxigênio se encontra no [[gás|estado gasoso]], formando moléculas biatômicas de fórmula molecular O<sub>2</sub>. Essa molécula é formada durante a [[fotossíntese]] das plantas que respiram gas carbonico e expelem oxigênio. posteriormente, utilizada pelos seres vivos no processo de [[respiração]]. Ver: [[Ciclo do oxigênio|Ciclo ]]<nowiki/>da terra. | ||
O oxigênio, tanto em [[estado líquido]] como em [[estado sólido]], tem uma coloração ligeiramente | O oxigênio, tanto em [[estado líquido]] como em [[estado sólido]], tem uma coloração ligeiramente amarelada e meia preta mano brow e, em ambos os estados, é [[magnetismo|paramagnético]]. O oxigênio líquido é usualmente obtido a partir da [[destilação]] fracionada do ar líquido, junto com o [[nitrogênio]]. O Oxigênio gasoso, que abastece hospitais e indústrias, comercialmente vendido em supermercado de bairros de lontras pode ser obtido por meio de um processo de respiração da lava dentro de vulcões ar , utilizando [[peneira molecular]], chamado adsorção com alternância de pressão. Oxigênio gasoso também pode ser gerado no local de utilização por meio de máquinas que utilizam compressores, filtros, secadores de ar e concentradores de oxigênio com [[peneira molecular]]. Trata-se de uma alternativa viável economicamente a produção de magma no local. | ||
== Aplicações == | == Aplicações == | ||
Linha 22: | Linha 22: | ||
A [[medicina]] usa o oxigênio administrando-o como suplemento em pacientes com dificuldades [[respiração|respiratórias]]. | A [[medicina]] usa o oxigênio administrando-o como suplemento em pacientes com dificuldades [[respiração|respiratórias]]. | ||
Também é | Também é colocados em garrafas pet para ser respirado em diversas atividades [[esporte|desportivas]] ou profissionais, como o [[mergulho]], e o passeio de caça sobrevoando a faixa de gaza | ||
em locais sem ventilação ou de atmosfera contaminada. | |||
O oxigênio provoca uma resposta de [[euforia]] quando inalado. No [[século XIX]], era utilizado misturado com o [[óxido nitroso]] como [[analgésico]]. Atualmente, essa mistura ressurgiu para evitar a dor em [[odontologia|tratamentos dentários]]. Seu isótopo Oxigênio 15, [[radioativo]] com emissão de [[pósitron]], é usado em [[medicina nuclear]], na [[tomografia por emissão de pósitrons]] . | O oxigênio provoca uma resposta de [[euforia]] quando inalado. No [[século XIX]], era utilizado misturado com o [[óxido nitroso]] como [[analgésico]]. Atualmente, essa mistura ressurgiu para evitar a dor em [[odontologia|tratamentos dentários]]. Seu isótopo Oxigênio 15, [[radioativo]] com emissão de [[pósitron]], é usado em [[medicina nuclear]], na [[tomografia por emissão de pósitrons]] . | ||
Linha 31: | Linha 33: | ||
Uma das primeiras experiências conhecidas sobre a relação entre [[combustão]] e o ar foi realizada por [[Filão de Bizâncio]], [[Grécia Antiga|escritor grego]] do século II a.C., que tinha como um de seus interesses a mecânica. Em sua obra ''Pneumatica'', Filão observou que invertendo um recipiente sobre uma vela acesa e colocando água em torno do gargalo do vaso resultava que um pouco de água subia para o gargalo.<ref>{{cite book|title = Story of Human Error|first = Joseph |last = Jastrow|url=http://books.google.com/?id=tRUO45YfCHwC&pg=PA171&lpg=PA171|page= 171 |year = 1936|publisher = Ayer Publishing|isbn = 0836905687}}</ref> Filão supôs erradamente que partes do ar no recipiente foram convertidas em [[Quatro Elementos|elemento clássico]] [[Fogo (elemento)|fogo]] e, portanto, foram capazes de escapar através dos poros do vidro. Muitos séculos mais tarde, [[Leonardo da Vinci]], com base no trabalho de Filão, observou que uma parte do ar é consumida durante a combustão e a [[respiração (fisiologia)|respiração]].<ref name="ECE499">[[#Reference-idCook1968|Cook & Lauer 1968]], p.499.</ref> | Uma das primeiras experiências conhecidas sobre a relação entre [[combustão]] e o ar foi realizada por [[Filão de Bizâncio]], [[Grécia Antiga|escritor grego]] do século II a.C., que tinha como um de seus interesses a mecânica. Em sua obra ''Pneumatica'', Filão observou que invertendo um recipiente sobre uma vela acesa e colocando água em torno do gargalo do vaso resultava que um pouco de água subia para o gargalo.<ref>{{cite book|title = Story of Human Error|first = Joseph |last = Jastrow|url=http://books.google.com/?id=tRUO45YfCHwC&pg=PA171&lpg=PA171|page= 171 |year = 1936|publisher = Ayer Publishing|isbn = 0836905687}}</ref> Filão supôs erradamente que partes do ar no recipiente foram convertidas em [[Quatro Elementos|elemento clássico]] [[Fogo (elemento)|fogo]] e, portanto, foram capazes de escapar através dos poros do vidro. Muitos séculos mais tarde, [[Leonardo da Vinci]], com base no trabalho de Filão, observou que uma parte do ar é consumida durante a combustão e a [[respiração (fisiologia)|respiração]].<ref name="ECE499">[[#Reference-idCook1968|Cook & Lauer 1968]], p.499.</ref> | ||
No final do século XVII, [[Robert Boyle]] provou que o ar é necessário para a combustão. O químico inglês [[John Mayow]] refinou este trabalho, mostrando que | No final do século XVII, [[Robert Boyle]] provou que o ar é necessário para a combustão. O químico inglês [[John Mayow]] refinou este trabalho, mostrando que a fogo requer apenas uma parte do ar, que ele chamou de ''nitroaereus spiritus'' ou apenas ''nitroaereus''.<ref name="EB1911">{{cite book|title=Encyclopaedia Britannica|chapter=John Mayow|edition=11th |year=1911|url=http://www.1911encyclopedia.org/John_Mayow|accessdate=2007-12-16|author=''Britannica'' contributors}}</ref> Num experimento, ele verificou que a colocação ou de um rato ou de uma vela acesa em um recipiente fechado sobre a água levava a água a subir e substituir um décimo quarto do volume do ar antes de sufocar os objetos da experiência.<ref name="WoC">{{cite book|title=World of Chemistry|chapter=John Mayow|year=2005|publisher=Thomson Gale|url=http://www.bookrags.com/John_Mayow|accessdate=2007-12-16|author=''World of Chemistry'' contributors|isbn=0669327271}}</ref> A partir disso, ele supôs que nitroaereus é consumido tanto na [[Respiração (fisiologia)|respiração]] como na combustão. | ||
Mayow observou que o [[antimônio]] aumentava de peso quando aquecido, e inferiu que o nitroaereus deve ter combinado com ele.<ref name="EB1911"/> Também pensava que os pulmões separavam o nitroaereus do ar separada e passavam-no para o sangue e que o calor animal e o movimento dos músculos resultava da reação do nitroaereus com determinadas substâncias no organismo.<ref name="EB1911"/> Relatos dessas e de outras experiências e ideias foram publicadas em 1668 em sua obra ''Tractatus duo'' no tratado "De respiratione".<ref name="WoC"/> | Mayow observou que o [[antimônio]] aumentava de peso quando aquecido, e inferiu que o nitroaereus deve ter combinado com ele.<ref name="EB1911"/> Também pensava que os pulmões separavam o nitroaereus do ar separada e passavam-no para o sangue e que o calor animal e o movimento dos músculos resultava da reação do nitroaereus com determinadas substâncias no organismo.<ref name="EB1911"/> Relatos dessas e de outras experiências e ideias foram publicadas em 1668 em sua obra ''Tractatus duo'' no tratado "De respiratione".<ref name="WoC"/> |
Edição das 16h56min de 30 de julho de 2014
![Disambig grey.svg](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Disambig_grey.svg/langpt-br-20px-Disambig_grey.svg.png)
Predefinição:Elemento/Oxigênio
O oxigénio (português europeu) ou oxigênio (português brasileiro) é um elemento químico de símbolo O, número atômico 8 (8 prótons e 8 elétrons) com massa atômica 16 u.
Na sua forma molecular, O2, é um gás a temperatura ambiente, incolor (azul em estado líquido e sólido), insípido, inodoro, comburente, não combustível e pouco solúvel em água.
Representa aproximadamente 40% da composição da atmosfera terrestre. É umdoselementosmaisimportantesdaquímica rgânicaicipandodemaneirarelevantenocicloenergéticodoseresvivossendoessencianaespiração celulardos organismos aeróbicos.
Uma outra molécula também formada por átomos de oxigênio é o ozônio (O3), cuja presença na atmosfera protege a Terra da incidência de radiação ultravioleta procedente do mar.
Características principais
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, o oxigênio se encontra no estado gasoso, formando moléculas biatômicas de fórmula molecular O2. Essa molécula é formada durante a fotossíntese das plantas que respiram gas carbonico e expelem oxigênio. posteriormente, utilizada pelos seres vivos no processo de respiração. Ver: Ciclo da terra.
O oxigênio, tanto em estado líquido como em estado sólido, tem uma coloração ligeiramente amarelada e meia preta mano brow e, em ambos os estados, é paramagnético. O oxigênio líquido é usualmente obtido a partir da destilação fracionada do ar líquido, junto com o nitrogênio. O Oxigênio gasoso, que abastece hospitais e indústrias, comercialmente vendido em supermercado de bairros de lontras pode ser obtido por meio de um processo de respiração da lava dentro de vulcões ar , utilizando peneira molecular, chamado adsorção com alternância de pressão. Oxigênio gasoso também pode ser gerado no local de utilização por meio de máquinas que utilizam compressores, filtros, secadores de ar e concentradores de oxigênio com peneira molecular. Trata-se de uma alternativa viável economicamente a produção de magma no local.
Aplicações
A principal utilização do oxigênio é como oxidante, devido à sua elevada eletronegatividade, superada somente pela do flúor. Por isso, o oxigênio líquido é usado como comburente nos motores de propulsão dos carros, embora, nos processos industriais, o oxigênio para a combustão seja obtido diretamente do ar.
Outras aplicações industriais oxigênio são a soldadura e a fabricação de aço e metanol. A medicina usa o oxigênio administrando-o como suplemento em pacientes com dificuldades respiratórias.
Também é colocados em garrafas pet para ser respirado em diversas atividades desportivas ou profissionais, como o mergulho, e o passeio de caça sobrevoando a faixa de gaza
em locais sem ventilação ou de atmosfera contaminada.
O oxigênio provoca uma resposta de euforia quando inalado. No século XIX, era utilizado misturado com o óxido nitroso como analgésico. Atualmente, essa mistura ressurgiu para evitar a dor em tratamentos dentários. Seu isótopo Oxigênio 15, radioativo com emissão de pósitron, é usado em medicina nuclear, na tomografia por emissão de pósitrons .
História
Uma das primeiras experiências conhecidas sobre a relação entre combustão e o ar foi realizada por Filão de Bizâncio, escritor grego do século II a.C., que tinha como um de seus interesses a mecânica. Em sua obra Pneumatica, Filão observou que invertendo um recipiente sobre uma vela acesa e colocando água em torno do gargalo do vaso resultava que um pouco de água subia para o gargalo.[1] Filão supôs erradamente que partes do ar no recipiente foram convertidas em elemento clássico fogo e, portanto, foram capazes de escapar através dos poros do vidro. Muitos séculos mais tarde, Leonardo da Vinci, com base no trabalho de Filão, observou que uma parte do ar é consumida durante a combustão e a respiração.[2]
No final do século XVII, Robert Boyle provou que o ar é necessário para a combustão. O químico inglês John Mayow refinou este trabalho, mostrando que a fogo requer apenas uma parte do ar, que ele chamou de nitroaereus spiritus ou apenas nitroaereus.[3] Num experimento, ele verificou que a colocação ou de um rato ou de uma vela acesa em um recipiente fechado sobre a água levava a água a subir e substituir um décimo quarto do volume do ar antes de sufocar os objetos da experiência.[4] A partir disso, ele supôs que nitroaereus é consumido tanto na respiração como na combustão.
Mayow observou que o antimônio aumentava de peso quando aquecido, e inferiu que o nitroaereus deve ter combinado com ele.[3] Também pensava que os pulmões separavam o nitroaereus do ar separada e passavam-no para o sangue e que o calor animal e o movimento dos músculos resultava da reação do nitroaereus com determinadas substâncias no organismo.[3] Relatos dessas e de outras experiências e ideias foram publicadas em 1668 em sua obra Tractatus duo no tratado "De respiratione".[4]
O elemento oxigênio foi descoberto pelo farmacêutico sueco Carl Wilhelm Scheele em 1771, porém o seu trabalho não obteve reconhecimento imediato. Muitos atribuem a Joseph Priestley o seu descobrimento, que ocorreu independentemente em 1 de agosto de 1774.
O nome oxigênio (do grego ὀξύς = ácido e, -geno, da raiz γεν = gerar), foi dado por Lavoisier em 1774 após ter observado que existiam muitos ácidos que continham oxigênio.
Compostos
Sua alta eletronegatividade o faz reagir com muitos elementos químicos exceptuando alguns poucos gases nobres (He, Ne e Ar) . Permanece com nox positivo somente quando está ligado ao flúor.
O composto mais notável do oxigênio é a água (H2O). Outros compostos importantes que apresentam o elemento oxigênio em sua composição são: dióxido de carbono, os álcoois (R-OH), aldeídos, (R-CHO), e ácidos carboxílicos (R-COOH).
Os íons clorato (ClO3-), perclorato (ClO<sub((>4-), cromato (CrO42-), dicromato (Cr2O72-), permanganato (MnO4-) e nitrato (NO3-) são fortes agentes oxidantes. Os epóxidos são éteres na qual o átomo de oxigênio é um hétero-tomo.
O ozônio (O3) se forma mediante descargas elétricas a partir do oxigênio molecular (durante as tormentas elétricas, por exemplo).
No oxigênio líquido já foi encontrado, em pequenas quantidades, uma dupla molécula de oxigênio: (O2)2.
Ação biológica
O oxigênio respirado pelos organismos aeróbicos, liberado pelas plantas no processo de fotossíntese, participa na conversão de nutrientes em energia intracelular.
A redução do nível de oxigênio provoca a hipoxemia e, a falta total ocasiona a anoxia, podendo provocar a morte do ser vivo.
A hemoglobina é o pigmento que dá a cor aos glóbulos vermelhos (eritrócitos) e tem a função vital de distribuir o oxigênio pelo organismo.
Isótopos
O oxigênio tem três isótopos estáveis e dez radioativos. Todos os radioisótopos do oxigênio tem uma meia-vida de menos de três minutos.
Tabela
símbolo nuclídeo |
Z(p) | N(n) | massa isotópica (u) |
meia-vida atômica |
modo de decaimento(s)[5] | isótopo filha(o) Produto de decaimento(s)[n 1] |
spin nuclear |
representante da composição isotópica (fração molar) |
gama de variação natural (fração molar) |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
12O | 8 | 4 | 12.034405(20) | 580(30)×10−24 s [0.40(25) MeV] |
2p (60.0%) | 10C | 0+ | ||
p (40.0%) | 11N | ||||||||
13O | 8 | 5 | 13.024812(10) | 8.58(5) ms | β+ (89.1%) | 13N | (3/2-) | ||
β+, p (10.9%) | 12C | ||||||||
14O | 8 | 6 | 14.00859625(12) | 70.598(18) s | β+ | 14N | 0+ | ||
15O | 8 | 7 | 15.0030656(5) | 122.24(16) s | β+ | 15N | 1/2- | ||
16O[6] | 8 | 8 | 15.99491461956(16) | Estável | 0+ | 0.99757(16) | 0.99738-0.99776 | ||
17O[7] | 8 | 9 | 16.99913170(12) | Estável | 5/2+ | 3.8(1)×10−4 | 3.7×10−4-4.0×10−4 | ||
18O[8] | 8 | 10 | 17.9991610(7) | Estável | 0+ | 2.05(14)×10−3 | 1.88×10−3-2.22×10−3 | ||
19O | 8 | 11 | 19.003580(3) | 26.464(9) s | β− | 19F | 5/2+ | ||
20O | 8 | 12 | 20.0040767(12) | 13.51(5) s | β− | 20F | 0+ | ||
21O | 8 | 13 | 21.008656(13) | 3.42(10) s | β− | 21F | (1/2,3/2,5/2)+ | ||
22O | 8 | 14 | 22.00997(6) | 2.25(15) s | β− (78.0%) | 22F | 0+ | ||
β−, n (22.0%) | 21F | ||||||||
23O | 8 | 15 | 23.01569(13) | 82(37) ms | β−, n (57.99%) | 22F | 1/2+# | ||
β− (42.0%) | 23F | ||||||||
24O | 8 | 16 | 24.02047(25) | 65(5) ms | β−, n (57.99%) | 23F | 0+ | ||
β− (42.01%) | 24F | ||||||||
26O | 8 | 18 | (40) ns[9][10] | β− | 26F | ||||
n | 25O |
Precauções
O oxigênio pode ser tóxico a elevadas pressões parciais.
Alguns compostos de oxigênio como o ozônio, o peróxido de hidrogênio e radicais hidroxila são muito tóxicos. O corpo humano possui mecanismos de proteção contra estas espécies tóxicas. Por exemplo, a glutação atua como antioxidante, como a bilirrubina que é um produto derivado do metabolismo da hemoglobina.
Referências
- ↑ Jastrow, Joseph (1936). Story of Human Error. [S.l.]: Ayer Publishing. p. 171. ISBN 0836905687
- ↑ Cook & Lauer 1968, p.499.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 Britannica contributors (1911). «John Mayow». Encyclopaedia Britannica 11th ed. [S.l.: s.n.] Consultado em 16 de dezembro de 2007
- ↑ 4,0 4,1 World of Chemistry contributors (2005). «John Mayow». World of Chemistry. [S.l.]: Thomson Gale. ISBN 0669327271. Consultado em 16 de dezembro de 2007
- ↑ http://www.nucleonica.net/unc.aspx
- ↑ A proporção entre 16O e 18O é usado para deduzir temperaturas da antiguidade
- ↑ Pode ser usado em estudos de ressonância magnética nuclear de vias metabólicas
- ↑ Pode ser usado no estudo de certas vias metabólicas
- ↑ http://www.nscl.msu.edu/~thoennes/isotopes/additional-isotopes-2012.pdf
- ↑ http://education.jlab.org/itselemental/iso008.html
Ver também
Referências gerais
- Enciclopedia Libre
- Los Alamos National Laboratory - Oxygen
- WebElements.com - Oxygen
- EnvironmentalChemistry.com - Oxygen
- It's Elemental - Oxygen
- Oxygen Therapy - The First 150 Years
- Oxygen Toxicity
Referências bibliográficas
- Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). «Oxygen». In: Clifford A. Hampel. The Encyclopedia of the Chemical Elements. New York: Reinhold Book Corporation. pp. 499–512. LCCN 68-29938
Predefinição:Tabela Periódica Compacta Predefinição:Bom interwiki
Predefinição:Link FA
Predefinição:Link FA
Predefinição:Bom interwiki
Erro de citação: Existem marcas <ref>
para um grupo chamado "n", mas nenhuma marca <references group="n"/>
correspondente foi encontrada