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Edição das 19h57min de 12 de setembro de 2006
Predefinição:Portal-química Ácido é uma espécie química (molécula ou íon) que pode ceder prótons ( H+ ). Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl:
- HCl → H+ + Cl- ( em qualquer meio, aquoso ou não )
O conceito de ácido é o contraposto ao de base. Para medir a acidez de um meio se utiliza o conceito de pH.
A definição anterior corresponde a formulada por Brönsted e Lowry em 1923, e generaliza a teoría anterior de ácidos , de Arrhenius, de 1887. Na definição de Arrhenius um ácido é uma substância que ao ionizar-se produz ions H+ ( em solução aquosa ). A teoría de Brönsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorías são muito parecidas na definição de ácido, mas a de Bronsted-Lowry é muito mais geral.
Lewis em 1923 ampliou ainda mais a definição de ácidos, teoria que não obteve repercussão até alguns anos mais tarde. Segundo a teoría de Lewis um ácido é aquela espécie química que, em qualquer meio, pode aceitar um par de elétrons. Desta forma se incluem substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição de Brönsted e Lowry, sendo denominadas ácidos de Lewis. Visto que o próton, segundo esta definição, é um ácido de Lewis ( tem vazio o orbital 1s, onde pode alojar-se o par de elétrons ), pode-se afirmar que todos os ácidos de Brönsted-Lowry são ácidos de Lewis, e todos os ácidos de Arrhenius são de Bronsted-Lowry.
- Exemplos de ácidos de Brönsted e Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
- Se estiverem em solução aquosa também são ácidos de Arrhenius.
- Exemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
Força dos Ácidos
- Um ácido forte é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+, porém não os recebe. O exemplo anterior (ácido clorídrico) é um ácido forte. Outros são o ácido sulfúrico e o ácido nítrico.
- Um ácido fraco também libera íons H+ , porém parcialmente, estabelecendo um equílibrio químico. A maioria dos ácidos orgânicos são deste tipo, e também alguns sais como o cloreto de alumínio.
- HAc <=> H+ + Ac- ( em solução aquosa )
Neste caso ( HAc equivale ao ácido acético), e a seta dupla indica o equilíbrio.
Alguns ácidos
- Ácido acético
- Ácido bórico
- Ácido clorídrico
- Ácidos graxos
- Ácido nítrico
- Ácido nitroso
- Ácido ribonucleico
- Ácido sulfúrico
- Ácido tartárico
- Aminoácido
- EDTA
Veja tambem
- Éster
- Chuva ácida
- ácidos orgãnicos
- Anfótero
- Oxigênio
- Acidez no solo
- Titulação
- Ácido fluorídrico
- Ácido Iodídrico
Ligações Externas
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