| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Tricloreto de nitrogênio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| |
| Outros nomes | Trichloramine Agene® Nitrogen(III) chloride Trichloroazane |
| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Propriedades | |
| Fórmula molecular | NCl3 |
| Massa molar | 120.36 g/mol |
| Aparência | líquido oleoso amarelo |
| Densidade | 1.635 g/mL, líquido |
| Ponto de fusão |
-40 °C (233 K) |
| Ponto de ebulição |
71 °C (344 K) |
| Solubilidade em água | Imiscível decompõe-se lentamente |
| Viscosidade | ? mPa·s at ? °C |
| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Estrutura | |
| Forma molecular | trigonal piramidal |
| Momento dipolar | 0.6 D |
| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
+232 kJ/mol |
| Entropia molar padrão S |
? J.K−1.mol−1 |
| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Riscos associados | |
| Classificação UE | not listed |
| NFPA 704 |
 3
2
4
OX
|
| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Trifluoreto de nitrogênio Tribrometo de nitrogênio Triiodeto de nitrogênio |
| Outros catiões/cátions | tricloreto de fósforo Tricloreto de arsênio |
| Cloraminas relacionados | Chloramina Dicloramina |
| Compostos relacionados | Cloreto de nitrosilo |
| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Tricloreto de nitrogênio, também conhecido como tricloramina, é um composto químico polar, de geometria piramidal e com uma força intermolecular do tipo Dipolo-Dipolo com a fórmula NCl3. Este líquido amarelo, oleoso, com odor pungente, é mais comumente encontrado como um subproduto das reações químicas entre derivados de amônia e cloro (por exemplo, em piscinas entre cloro desinfetante e ureia oriunda da urina dos banhistas). Na forma pura, NCl3 é altamente reativo. Tricloreto de nitrogênio pode formar-se em pequenas quantidades quando instalações de abastecimento público de água são desinfetados com monocloramina. Tricloreto de nitrogênio foi registrado como Agene e usado para artificialmente alvejar e envelhecer farinha. Tem sido usado como um gás lacrimogêneo.
Preparação e estrutura
O composto é preparado por tratamento de sais de amônio, tais como nitrato de amônio com cloro:
- 4 NH3 + 3 Cl2 → NCl3 + 3 NH4Cl
Intermediários na conversão incluem cloramina e dicloramina, NH2Cl e NHCl2, respectivamente.
Como amônia, NCl3 é uma molécula piramidal. As distâncias N-Cl são de 1.76 Â, e os ângulos Cl-N-Cl são de 107°.[1] As eletronegatividades são muito similares para o nitrogênio (3.04) e cloro (3.16).
Segurança
Tricloreto de nitrogênio é um composto perigosamente explosivo, sendo sensível a luz, calor e compostos orgânicos. Pierre Louis Dulong primeiro o preparou em 1812, e perdeu dois dedos e um olho em duas explosões distintas. Um explosão de NCl3 cegou Sir Humphry Davy temporariamente, induzindo-o a colocar Michael Faraday como seu ajudante. Pesquisadores belgas relacionaram uma possível ligação entre NCl3 e crescentes casos de asma infantil.[2]
Referências
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Bernard A, Carbonnelle S, de Burbure C, Michel O, Nickmilder M (2006). «Chlorinated pool attendance, atopy, and the risk of asthma during childhood» (PDF). Environmental Health Perspectives. 114 (10). Consultado em 5 de maio de 2008. Arquivado do original (PDF) em 28 de maio de 2008 Texto "pages 1567-1573" ignorado (ajuda)
Leitura adicional
- Jander, J. (1976). Adv. Inorg. Chem. Radiochem. 19: 2.
- P. Kovacic, M. K. Lowery, K. W. Field (1970). «Chemistry of N-bromamines and N-chloramines». Chemical Reviews. 70 (6). 639 páginas. doi:10.1021/cr60268a002 Texto " pages 639-665
" ignorado (ajuda)
- Hartl, H.;, Schoner, J.; Jander, J.; Schulz, H. (1975). «Structure of Solide Nitrogen-Trichloride (-125°C)». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 413 (1) Texto " pages 61-71
" ignorado (ajuda)
- Cazzoli, G.; Favero, P. G.; Dalborgo, A. (1974). «Molecula-Structure, Nuclear-Quadruple Coupling-Constant and Dipole-Moment of Nitrogen Trichloride from Microwave Spectroscopy». Journal of Molecular Spectroscopy. 50 (1-3). 82 páginas. doi:10.1016/0022-2852(74)90219-7 Texto " pages 82-89
" ignorado (ajuda)
- Bayersdo, L.; Engelhar, U., Fischer, J.; Hohne, K.; Jander, J. (1969). «Nitrogen-chlorine compounds: Infrared spectra and Raman spectra of nitrogen trichloride». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 366 (3-4) Texto " pages 169-
" ignorado (ajuda)
Ligações externas
- «OSHA - Nitrogen trichloride» (em English)
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