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Trióxido de boro

Predefinição:Info/Química/IdentifiersPredefinição:Chembox LD50
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Trióxido de boro
Alerta sobre risco à saúde
B2O3powder.JPG
Kristallstruktur Bortrioxid.png
Outros nomes Óxido bórico
Anidrido bórico
sesquióxido de boro
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Propriedades
Fórmula molecular B2O3
Massa molar 69,6182 g/mol
Aparência Sólido, cristalino
Densidade 2,56 g·cm-3 (cristalino)[1]
1,83 g·cm-3 (amorfo)[1]
2,460 g/cm3, líquido [carece de fontes?]
3,11–3,146 g/cm3, monoclínico [carece de fontes?]
Ponto de fusão

475 °C (cristalino)[1]

Ponto de ebulição

1860 °C,[2] sublima a 1500 °C[3]
2250 °C[1]

Solubilidade em água 36 g·l-1 (25 °C)[4]
Solubilidade parcialmente solúvel em metanol [carece de fontes?]
Acidez (pKa) ~ 4 [carece de fontes?]
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Riscos associados
Classificação UE Repr. Cat. 2
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Frases R R60, R61
Frases S S53, S45
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Óxido de berílio
Óxido de alumínio
Dióxido de carbono
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O óxido de boro é um composto químico, apresentando-se como um sólido inodoro, incolor ou branco, também conhecido como trióxido de diboro[6] ou trióxido de boro, cuja fórmula é B2O3.

Aplicações

  • Agente vitrificante para vidro e cerâmica.
  • Material reagente para a síntes de outros compostos de boro, como o carbeto de boro.
  • Como aditivo usado nas fibras de vidro ( fibra óptica)
  • Usado na produção de vidro borossilicato.
  • Foi um dos primeiros produtos usados para a obtenção do boro. O método usado era a redução do trióxido de boro com metais como magnésio ou alumínio, porém, o produto resultante quase sempre estava contaminado.

Obtenção

O trióxido de boro é obtido pela desidração térmica do ácido bórico:

2 H3BO3 + 190,5 kJ → B2O3 + 3 H2O

Referências

  1. ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin und New York 2007, ISBN 978-3-11-017770-1. S. 1104.
  2. ↑ High temperature corrosion and materials chemistry: proceedings of the Per Kofstad Memorial Symposium. Proceedings of the Electrochemical Society. [S.l.]: The Electrochemical Society. 2000. 496 páginas. ISBN 1566772613 
  3. ↑ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. [S.l.]: McGraw-Hill. 119 páginas. ISBN 0070494398. Consultado em 6 de junho de 2009 
  4. ↑ Predefinição:GESTIS.
  5. ↑ Predefinição:Alfa.
  6. ↑ Chang, Raymond; Goldsby, Kenneth A. Química 11 ed. Porto Alegre: McGrawHill/Bookman. p. 1109. ISBN 9780073402680 
Bibliografia
  • Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
  • Eckert, H. Prog. NMR Spectrosc., 24 (1992) 159-293.
  • "Quantitative study of the short range order in B,O, and B,S, by MAS and two-dimensional triple-quantum MAS 11B NMR". S.-J. Hwang, C. Femandez, J.P. Amoureux, J. Cho, S.W. Martin & M. Pruski. Solid State Nuclear Magnetic Resonance 8 (1997) 109-121.

Ligações externas

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