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Telúrio

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Predefinição:Elemento/Telúrio

O telúrio é um elemento químico de símbolo Te, de número atômico 52 (52 prótons e 52 elétrons) e com massa atómica 127,6 u.[1] É um semi-metal pertencente ao grupo 16 (VIA) da classificação periódica dos elementos. À temperatura ambiente, o telúrio encontra-se no estado sólido. Foi descoberto, no ano de 1782 ou 1783, num minério denominado calaverita por Franz Joseph Müller von Reichenstein, e isolado em 1798 por Martin Heinrich Klaproth.[2][3][4] É usado principalmente em ligas metálicas e como semicondutor.[5]

Características principais

O telúrio é um elemento relativamente raro, pertence a mesma família química do oxigênio, enxofre, selênio, e polônio, todos denominados calcogênios.[6]

Quando cristalino, o telúrio é branco-prateado, e quando na forma pura apresenta um brilho metálico. É um semimetal (metalóide), frágil e facilmente pulverizável. O telúrio amorfo pode ser obtido por precipitação de uma solução de ácido teluroso ou ácido telúrico.[6] Entretanto, existem algumas controvérsias quanto ao fato deste telúrio ser realmente amorfo ou constituído de minúsculos cristais. O telúrio é um semicondutor do tipo que demonstra condutividade maior em determinadas direções, dependendo do alinhamento atômico.[7]

Relacionado quimicamente ao selênio ou ao enxofre, a condutividade do telúrio aumenta ligeiramente quando exposto a luz. Pode ser dopado com cobre, ouro, prata, estanho ou outros metais. O telúrio, quando queimado em presença do ar, produz uma chama azul esverdeada, e forma o dióxido de telúrio (TeO2) como produto.[8] Quando fundido, o telúrio tem a capacidade de corroer o cobre, o ferro e o aço inoxidável.[9]

Aplicações

A maior parte do telúrio é usado em ligas com outros metais. É adicionado ao chumbo para aumentar a sua resistência mecânica, durabilidade e diminuir a ação corrosiva do ácido sulfúrico. Quando adicionado ao aço inoxidável e cobre torna estes materiais mais facilmente usináveis.[10] Outros usos:

  • Em ferro fundido (ferro de molde) para o controle a frio;
  • Usado em cerâmicas;[11]
  • Adicionado a borracha para aumentar a sua resistência ao calor e ao envelhecimento;
  • Usado como pigmento azul para colorir o vidro;[12]
  • O telúrio coloidal tem ação fungicida, inseticida e germicida;[13]
  • O telureto de bismuto apresenta uso em dispositivos termoelétricos;
  • O telúrio é utilizado na camada refletora de CDs RW, sob a forma de uma liga com a prata, o estanho e o índio (AgSnInTe);[14][15]
  • O telúrio é um constituinte importante de catalisadores de óxidos mistos de alto desempenho para a oxidação seletiva de propano em ácido acrílico.[16][17] A composição elementar de superfície muda dinamicamente e reversivelmente com as condições de reacção. Na presença de vapor a superfície do catalisador é enriquecida em telúrio e vanádio que se traduz no aumento da produção de ácido acrílico.[18][19]

O telúrio também é usado em espoletas de explosivos e apresenta potenciais aplicações em painéis solares como telureto de cádmio. Apesar do aumento de algumas eficiências para a geração de energia elétrica a partir da energia solar tenha sido obtida com a utilização deste material, a sua aplicação não produziu um aumento significativo na demanda.

História

O telúrio (do latim tellus que significa “terra”) foi descoberto em 1782 ou 1783 por Franz Joseph Müller von Reichenstein, na Romênia, a partir de um minério de ouro denominado calaverita (AuTe2) proveniente de uma mina da Transilvânia.[3] Em 1798 foi isolado e nomeado por Martin Heinrich Klaproth.[4]

A partir de 1960 ocorreu um aumento do uso do telúrio na fabricação de dispositivos termoelétricos utilizados em refrigeração e para melhorar as qualidades do aço.[14]

Ocorrência

Produção de telúrio por país em 2006.

O telúrio as vezes é encontrado nativo, porém é encontrado frequentemente na forma de telureto de ouro (calaverita) ou, em pequena quantidade, combinado com outros metais constituindo os minérios altaita, coloradoita, ricardita, pedzita, silvanita e tetradimita. A principal fonte comercial de telúrio é da lama anódica obtida a partir da refinação eletrolítica do cobre. Os maiores produtores mundiais deste elemento são os Estados Unidos (Montana, Utah e Arizona), Canadá, Japão e Peru.[20]

Compostos

O telúrio pertence a mesma série química do enxofre e do selênio, portanto produz compostos similares a estes elementos. Um composto de telúrio com metal, hidrogênio ou íons similares é denominado telureto. Os teluretos de ouro ou prata são considerados os melhores minérios deste elemento.[6]

Isótopos

Existem 30 isótopos conhecidos de telúrio com massas atómicas que variam de 108 a 137 u. São oito os isótopos naturais estáveis deste elemento (tabela a direita).[21] Os principais isótopos instáveis, com suas meias-vidas são: Te-116 (2,49 horas), Te-117 (1,03 horas), Te-118 (6,00 dias), Te-119 (16,0 horas), Te-121 (16,8 dias), Te-127 (9,4 horas) e o Te-129 (33,6 dias).[22] Aqueles com massa até 121 o modo de decaimento é a captura eletrônica produzindo isótopos de Sb e aqueles acima de 121 com emissão beta produzindo isótopos de I (iodo).[23]

Precauções

Seres humanos expostos a atmosfera com 0,01 mg/m³ ou menos com telúrio adquirem um hálito desagradável e secura na boca.[11][24] Intoxicações mais elevadas causam dores de cabeça, vertigem e sonolência. O telúrio e seus compostos devem ser considerados tóxicos e, portanto, devem ser manuseados com cuidado.[25]

Referências

  1. ↑ «Tellurium». Royal Society of Chemistry 
  2. ↑ von Reichenstein, F. J. M. (1783). Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazebay bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglaskönig. [S.l.: s.n.] pp. 63–69 
  3. ↑ 3,0 3,1 von Reichenstein, F. J. M. (1783). Über den vermeintlichen natürlichen Spiessglaskönig. [S.l.: s.n.] pp. 57–59 
  4. ↑ 4,0 4,1 Diemann, Ekkehard; Müller, Achim; Barbu, Horia (2002). «Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen». Chemie in unserer Zeit. 36: 334–337. doi:10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1 
  5. ↑ Willardson, R.K.; Albert, C. (1981). «Mercury cadmium telluride». New York: Academic Press. ISBN 978-0-12-752118-3 
  6. ↑ 6,0 6,1 6,2 Leddicotte, G. W. (1961). The radiochemistry of tellurium Nuclear science series (PDF). [S.l.]: Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council 
  7. ↑ Berger, Lev Isaakovich (1997). «Tellurium». Semiconductor materials: 89–91. ISBN 978-0-8493-8912-2 
  8. ↑ Roscoe, Henry Enfield; Schorlemmer, Carl (1878). «A treatise on chemistry». Appleton. 1: 367–368 
  9. ↑ Shimosé, M.; Divers, Edward (1883). «On a new oxide of tellurium». Journal of the Chemical Society. 43: 319–323. doi:10.1039/CT8834300319 
  10. ↑ Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Wiberg, Nils, ed. «Inorganic chemistry». Academic Press: 588. ISBN 0-12-352651-5 
  11. ↑ 11,0 11,1 Lide, D.R. (2005). «CRC Handbook of Chemistry and Physics». CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 
  12. ↑ Nishii, J.; Morimoto, S.; Inagawa, I.; Iizuka, R.; Yamashita, T.; Yamagishi, T. (1992). «Recent advances and trends in chalcogenide glass fiber technology: a review». Journal of Non-Crystalline Solids. 140: 199–208. Bibcode:1992JNCS..140..199N. doi:10.1016/S0022-3093(05)80767-7 
  13. ↑ El-Mallawany, Raouf A. H. (2002). «Tellurite glasses handbook: physical properties and data». CRC Press: 1–11. ISBN 978-0-8493-0368-5 
  14. ↑ 14,0 14,1 George, Micheal W. (2007). «Mineral Yearbook 2007: Selenium and Tellurium» (PDF). United States Geological Survey 
  15. ↑ Guo, W. X.; Shu, D.; Chen, H. Y.; Li, A. J.; Wang, H.; Xiao, G. M.; Dou, C. L.; Peng, S. G.; Wei, W. W.; Zhang, W.; Zhou, H. W.; Chen, S. (2009). «Study on the structure and property of lead tellurium alloy as the positive grid of lead-acid batteries». Journal of Alloys and Compounds. 475: 102–109. doi:10.1016/j.jallcom.2008.08.011 
  16. ↑ «Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol». ACS Catalysis. 3 (6): 1103-1113. 2013. doi:10.1021/cs400010q 
  17. ↑ Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts. Tese de doutorado. [S.l.: s.n.] 2011 
  18. ↑ «Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid». Journal of Catalysis. 285: 48-60. 2012. doi:10.1016/j.jcat.2011.09.012 
  19. ↑ «The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts». Journal of Catalysis. 311: 369-385. 2014. doi:10.1016/j.jcat.2013.12.008 
  20. ↑ Addicks, Lawrence (2008). «By-Products». Copper Refining: 111–114. ISBN 978-1-4437-3230-7 
  21. ↑ Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003). «The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties». Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 
  22. ↑ «WWW Table of Radioactive Isotopes: Tellurium». Nuclear Science Division, Lawrence Berkeley National Laboratory. 2008. Cópia arquivada em 5 de fevereiro de 2010 
  23. ↑ Alessandrello, A.; Arnaboldi, C.; Brofferio, C.; Capelli, S.; Cremonesi, O.; Fiorini, E.; Nucciotti, A.; Pavan, M.; Pessina, G.; Pirro, S.; Previtali, E.; Sisti, M.; Vanzini, M.; Zanotti, L.; Giuliani, A.; Pedretti, M.; Bucci, C.; Pobes, C. (2003). «New limits on naturally occurring electron capture of 123Te». Physical Review. 67. Bibcode:2003PhRvC..67a4323A. arXiv:hep-ex/0211015Acessível livremente. doi:10.1103/PhysRevC.67.014323 
  24. ↑ Kean, Sam (2017). «The Scent of a Molecule». Distillations. 3: 5 
  25. ↑ Harrison, W.; Bradberry, S.; Vale, J. (28 de janeiro de 1998). «Tellurium». cbdclinicals.com (em English). International Programme on Chemical Safety. Consultado em 20 de novembro de 2021 

Ligações externas

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