Cloreto de cobre(II)

Predefinição:Info/Química/Identifiers

style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Copper(II) chloride Alerta sobre risco à saúde



Nome IUPAC	Copper(II) chloride Copper dichloride
Outros nomes	Cupric chloride
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Propriedades
Fórmula molecular	CuCl₂
Massa molar	134.45 g/mol (anhydrous) 170.48 g/mol (dihydrate)
Aparência	yellow-brown solid (anhydrous) blue-green solid (dihydrate)
Densidade	3.386 g/cm³ (anhydrous) 2.51 g/cm³ (dihydrate)
Ponto de fusão	498 °C (anhydrous) 100 °C (dehydration of dihydrate)
Ponto de ebulição	993 °C (anhydrous, decomp)
Solubilidade em água	70.6 g/100 mL (0 °C) 75.7 g/100 mL (25 °C)
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Estrutura
Estrutura cristalina	distorted CdI₂ structure
Geometria de coordenação	Octahedral
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Riscos associados
MSDS	ScienceLab.com
Classificação UE	Not listed
Ponto de fulgor	Non-flammable
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Copper(II) fluoride Copper(II) bromide
Outros catiões/cátions	Copper(I) chloride Silver chloride Gold(III) chloride
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de cobre (II) ou cloreto cúprico é composto químico inorgânico de fórmula CuCl₂. Apresenta-se como um sólido amarelo acastanhado quando anidro e esverdeado quando hidratado. É utilizado na produção laboratorial do cobre metálico. Pode ser vulgarmente obtido mergulhando-se cobre metálico em uma solução de ácido clorídrico e peróxido de hidrogênio (para oxidar o cobre).