style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Calcium chloride Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Cloreto de cálcio |
Outros nomes | Calcium(II) chloride, Calcium dichloride, E509 |
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Propriedades | |
Fórmula molecular | CaCl2 |
Ponto de fusão |
772 °C (anhydrous) |
Ponto de ebulição |
1935 °C (anhydrous) |
Solubilidade | soluvel |
Acidez (pKa) | 8-9 (anhydrous) 6.5-8.0 (hexahydrate) |
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Estrutura | |
Estrutura cristalina | Orthorhombic (deformed rutile), oP6 |
Grupo de espaço | Pnnm, No. 58 |
Geometria de coordenação |
octahedral, 6-coordinate |
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Riscos associados | |
Classificação UE | Irritante (Xi) |
Índice UE | 017-013-00-2 |
NFPA 704 | |
Frases R | R36 |
Frases S | S2, S22, S24 |
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Fluoreto de cálcio Brometo de cálcio Iodeto de cálcio Sulfeto de cálcio Hipoclorito de cálcio Clorato de cálcio |
Outros catiões/cátions | Cloreto de magnésio Cloreto de estrôncio Cloreto de bário Cloreto de potássio Cloreto de escândio (III) |
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Cloreto de cálcio é um composto químico formado por cálcio e cloro. É extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e comporta-se como um típico haleto iônico. Tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controlo (controle, no Brasil) de pó e gelo nas estradas,em queijo e no cimento. Pode ser produzido diretamente a partir da pedra calcária, mas grandes quantidades são também produzidas como produto do processo Solvay. Por causa de sua natureza higroscópica, deve ser mantido em recipientes bem selados.
Propriedades químicas
O cloreto de cálcio (CaCl2) pode servir de fonte para outros compostos de cálcio, por exemplo, por precipitação:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl(aq)
CaCl2 fundido pode ser electrolisado para dar o metal cálcio:
Preparação
O cloreto de cálcio é um produto resultante do processo de dissolução usado na preparação de carbonato de sódio. Também pode ser produzido fazendo reagir ácido clorídrico com carbonato de cálcio.
CaCO3(s) + 2 HCl → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Precauções
Irritante. Usar luvas e óculos.
- É considerado agente agressivo do aço, não é indicado para uso em estruturas de concreto armado.
Referências
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
Bibliografia
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- Handbook of Chemistry and Physics, 71ª edição, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.