Acetileno

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style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Acetileno Alerta sobre risco à saúde
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Arquivo:Acetylene-CRC-IR-3D-balls.png
Arquivo:Acetylene-3D-vdW.png
Nome IUPAC	Etino
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Propriedades
Fórmula química	C2H2
Massa molar	26.04 g mol-1
Densidade	1,18 g·l-1 (0 °C, 1013 hPa) 0,73 g·cm-3 (sólido, no ponto de sublimação)
Ponto de fusão	-83,8 °C (Sublimação)
Solubilidade em água	1,19 g·l-1 (20 °C)
Solubilidade	solúvel em acetona e etanol
Pressão de vapor	4,25 MPa (20 °C)
Acidez (pKa)	25 [carece de fontes]
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Termoquímica
Entalpia padrão de formação ΔfHo298	+226.88 kJ/mol
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Riscos associados
NFPA 704	4 1 3
Frases R	R5, R6, R12
Frases S	S2, S9, S16, S33
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Compostos relacionados
Outros catiões/cátions	Carbeto de lítio ( REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica)
Hidrocarbonetos relacionados	Propino Eteno Etano
Compostos relacionados	Acetonitrila
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O acetileno, conhecido pela nomenclatura IUPAC por etino, é um hidrocarboneto da classe dos alcinos. É o alcino mais simples, constituido por dois carbonos e dois hidrogênios (C₂H₂) . Os dois átomos de carbono estão ligados através de uma tripla ligação.

É um gás incolor, de odor desagradável que se liquefaz à temperatura de -83,71 °C e solidifica a -84,96°C. É muito instável; sob pequenas compressões se decompõe com muita facilidade liberando energia. É armazenado em cilindros de aço, sob pressão, dissolvido em acetona.

História

O acetileno foi descoberto por Edmund Davy em 1836 na Inglaterra. Berthelot foi o primeiro a sintetizá-lo através de um arco voltaico produzido entre eletrodos de grafite envolvidos numa atmosfera de hidrogênio:

2 C + H₂ → C₂H₂

Produção

Os alcinos maiores do gasosa e gás natural são quebrados (através de craqueamento) em moléculas menores. Estas moléculas são desidrogenadas em elevadas temperaturas.

C₂H₆ → C₂H₂ + 2 H₂

É o membro mais simples da série dos hidrocarbonetos alcinos não saturados e é preparado pela ação da água sobre carboreto de cálcio (CaC₂) ou adicionando hidróxido de potássio em solução alcoólica em 1,2-dibromometano.

Pode ser fabricado por aquecimento de metano a 1500 °C na presença de um catalisador.

Propriedades químicas

É o mais importante dos alcinos devido a sua reação extremamente exotérmica com o oxigênio, liberando Gás carbônico e Água, formando gás oxiacetileno, aproximadamente 308 kcal por mol:

C₂H₂ + 5/2 O₂ → 2 CO₂ + H₂O + 308 kcal

Composição e combustão química

A composição e combustão química é feita com Carboneto de Cálcio e Água: Carboneto de Cálcio+Água→Hidróxido de Cálcio+Acetileno

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

Aplicações

O etino pode ser polimerizado facilmente a temperaturas elevadas obtendo-se uma gama variada de produtos. Os sais inorgânicos semelhantes aos compostos de carbeto contêm o íons (C₂)-2, apesar do próprio etino ser um composto neutro

Devido a sua queima extremamente exotérmica, é usado em larga escala na solda autogênica (solda oxiacetilênica), no corte de metais por maçarico, na fabricação de objetos de vidro e em diversos processos que requeiram altas temperaturas. No maçarico oxiacetilênico obtêm-se temperaturas de 2500 a 3000 °C.

Dentre suas aplicações na indústria química como matéria-prima, encontra-se a síntese de centenas de compostos, dentre os quais os mais destacados são o etileno, o etanol, o etanal, diversos compostos organoclorados, especialmente solventes como o clorofórmio e o ácido acético. É utilizado também na produção de borracha sintética e polímeros.

Seu uso esta em processo de ascendência atualmente devido às novas tecnologias em catalisadores e as pesquisas na área.

Além dessas aplicações, em engenharia civil, na determinação da umidade dos solos, o carbureto reage com a água presente no solo e a partir do ensaio denominado speedy test, que inclui essa reação, determina-se o teor de água contida no solo ou seja, a umidade do solo. É um dos métodos mais rápidos de se determinar a umidade do solo e por isso, esse ensaio é largamente utilizado em obras que são necessários obter os índices físicos do solo. Por outro lado, é uma tecnologia que requer cuidado pois a leitura da umidade é feita em função da reação que ocorre dentro do aparelho e esse equipamento precisa estar muito bem calibrado para que a correlação entre a pressão e a umidade transpareçam ao máximo a realidade, com o objetivo de conseguir dados significantes quanto ao teor de água de uma amostra de solo.

O acetileno também é utilizado em processos de soldagem (solda oxiacetilênica) ou (maçarico acetilênico). Nestes processos de soldagem metálica, com adição ou autogêna, os aparelhos utilizados para executar este processo podem obter o acetileno de duas formas. O primeiro e mais rústico utiliza o "carbureto" nome comercial do Carbeto de Cálcio CaC₂ em forma sólida (pedras) para obter o acetileno. O segundo aparelho utiliza cilindros de aço com o acetileno dissolvido em acetona como anteriormente citado. Em regiões de menor recurso (interior de estados) prefere-se utilizar o "carbureto" para obtenção do acetileno visto que essa forma (sólida) ser mais segura tanto para armazenamento quanto para transporte quando comparamos a um cilindro pressurizado (risco de explosão).

Ligações externas

• «acetylene» (em English)