Óxido de lítio

Predefinição:Info/Química/Identifiers

style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Óxido de lítio Alerta sobre risco à saúde


Nome IUPAC	Óxido de Lítio
Outros nomes	Monóxido de lítio Lítia
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Propriedades
Fórmula molecular	Li₂O
Massa molar	29.88 g/mol
Aparência	pó branco granulado
Densidade	2,01 g·cm^–3^[1]
Ponto de fusão	1427 °C^[1]
Solubilidade em água	decompõe-se^[1] 6.67 g/100 mL (0 °C) ^[^{carece de fontes?]} 10.02 g/100 mL (100 °C) ^[^{carece de fontes?]}
log P	9.23
Índice de refracção (n_D)	1.644^[2]
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Estrutura
Estrutura cristalina	Antifluorite (cubic), cF12
Grupo de espaço	Fm3m, No. 225
Geometria de coordenação	Tetrahedral (Li⁺); cubic (O^2–)
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	-20.01 kJ/g
Capacidade calorífica molar C_p ₂₉₈	18.105 J/g K
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Riscos associados
Índice UE	Não listado
Principais riscos associados	Corrosivo, reage violentamente com água
Frases R	R34
Frases S	S26 S36/37/39 S45
Ponto de fulgor	Não inflamável
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Sulfeto de lítio Fluoreto de lítio Nitreto de lítio
Outros catiões/cátions	Óxido de sódio Óxido de potássio Óxido de rubídio Óxido de césio Óxido de berílio
Compostos relacionados	Peróxido de lítio Superóxido de lítio Hidróxido de lítio
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" \| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Óxido de lítio (Li₂O) ou lítia é um composto químico inorgânico.

Produção

Óxido de lítio é formado quando o lítio é queimado ao ar e combina-se com o oxigênio, ou pela decomposição térmica do peróxido de lítio ou do hidróxido de lítio:

^[3]^[4]

\mathrm {4\ Li+O_{2}\longrightarrow \ 2\ Li_{2}O}

\mathrm {2\ Li_{2}O_{2}{\xrightarrow {195^{\circ }C}}\ 2\ Li_{2}O\ +O_{2}}

\mathrm {2\ LiOH\longrightarrow Li_{2}O+H_{2}O}

Usos

Óxido de lítio é usado como um fundente em esmaltes cerâmicos; e cria colorações azuis com cobre e rosas com cobalto. Óxido de lítio reage com água e vapor e deve ser isolado deles.

Seu uso está também sendo investigado para valorações em espectroscopia de monitoramento de degradação de emissão não-destrutiva com sistemas de revestimento de barreira térmica. Ele pode ser adicionado como um co-dopante com ítria na cerâmica de zircônia para alto revestimento, sem um grande decréscimo na expectativa de vida em serviço do revestimento. A alta temperatura, o óxido de lítio emite um padrão espectral muito detectável, o qual aumenta em intensidade ao longo da degradação do revestimento. Implementação permitiria monitoramento in situ de tais sistemas, possibilitando um eficiente meio para predizer tempo de vida até a falha ou necessária manutenção.

Ver também

Peróxido de lítio

Referências

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 Predefinição:Alfa
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie.101. Auflage, de Gruyter, 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.
↑ Georg Brauer (1978). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. II. [S.l.: s.n.] p. 951. ISBN 3-432-87813-3