| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Hidróxido de potássio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| |
| |
| Nome IUPAC | Hidróxido de potássio |
| Outros nomes | Potassa cáustica |
| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Propriedades | |
| Fórmula molecular | KOH |
| Massa molar | 56,105 g/mol |
| Aparência | sólido branco, deliquescente |
| Densidade | 2,04 g·cm-3[1] |
| Ponto de fusão |
360 °C[1] |
| Ponto de ebulição |
1320 °C[1] |
| Solubilidade em água | 1120 g L-1 a 20 °C[1] |
| Solubilidade | solúvel em álcool, glicerol insolúvel em éter, amônia líquida |
| Acidez (pKa) | 13.5 (0.1 M) |
| Índice de refracção (nD) | 1.409 |
| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Estrutura | |
| Estrutura cristalina | monoclínico |
| Geometria de coordenação |
octaédrico |
| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Riscos associados | |
| MSDS | ICSC 0357 |
| Classificação UE | Corrosivo (C) Nocivo (Xn) |
| Índice UE | 019-002-00-8 |
| NFPA 704 |
 0
3
1
ALK
|
| Frases R | R22, R35 |
| Frases S | S1/2, S26, S36/37/39, S45 |
| Ponto de fulgor | Não inflamável |
| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Óxido de potássio Hidrossulfeto de potássio Amida de potássio Fluoreto de potássio |
| Outros catiões/cátions | Hidróxido de lítio Hidróxido de sódio Hidróxido de rubídio Hidróxido de césio Hidróxido de cálcio |
| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| style="background: #Predefinição:Chembox fundo; text-align: center;" colspan="2" | Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O composto químico hidróxido de potássio, também conhecido como potassa cáustica é um hidróxido cáustico que tem a seguinte fórmula química: (KOH). Apresenta-se como um sólido branco, relativamente translúcido e em escamas finas praticamente incolor. Sua agregação está sempre em estado sólido. Se for ingerido, pode causar danos permanentes, inclusive a morte.
Possui muitas aplicações industriais e especiais. A maioria das aplicações explora sua reatividade com ácidos e suas características corrosivas. Em 2005, estimadas 700 mil a 800 mil toneladas foram produzidas. Aproximadamente 100 vezes mais hidróxido de sódio (NaOH - soda cáustica) é produzido anualmente que o KOH.[2][3][4] KOH é notável como o precursor da maioria de sabões líquidos e moles assim como numerosos compostos químicos contendo potássio.
Reações
Como uma base
KOH é altamente básico, formando soluções fortemente alcalinas em água e outros solventes polares. Estas soluções são capazes de deprotonar muitos ácidos, mesmo os mais fracos. Em química analítica, titrações (volumetrias) usando soluções de KOH são usadas para quantificar ácidos (mesmo em meios não aquosos, como o etanol, devido a sua solubilidade neste solvente).
Como um nucleóficlo em química orgânica
KOH, como o NaOH, serve como uma fonte de OH-, um ânion altamente nucleofílico que ataca ligações polares tanto em materiais orgânicos como inorgânicos. Em sua, talvez, mais bem entendida reação, KOH aquoso saponifica ésteres:
KOH + RCO2R’ → RCO2K + R’OH
Quando R é uma cadeia longa, o produto é chamado de um sabão de potássio. Esta reação é pelo toque "oleoso" que o KOH dá quando tocado – gorduras sobre a pele são rapidamente convertidas a sabão e glicerol.
Exemplo de saponificação envolvendo o KOH (www.fhsu.edu).
KOH fundido é usado para deslocar haletos e outros grupos removíveis de determinadas cadeias de carbono. A reação é especificamente útil para reagentes aromáticos que resultam nos fenóis correspondentes.
Reações com compostos inorgânicos
De maneira complementar a sua reatividade com ácidos, KOH ataca anidros, definidos no sentido mais amplo. Assim, SiO2 (e logo o vidro) e CO2 (mesmo o atmosférico) são atacados pelo KOH para dar os silicatos (quando no vidro, o que é chamado de "iridização") e bicarbonato, respectivamente:
KOH + CO2R → KHCO3
Esta reação é o que faz o hidróxido de potássio exposto tanto a umidade quanto ao CO2 atmosférico "carbonatar".
Produção
A maior parte do hidróxido de potássio utilizado é proveniente da eletrólise do KCl(cloreto de potássio), fundido a temperatura de 850 °C, onde a quebra da ligação ocorre pela passagem da corrente elétrica segundo reação: KCl ↔ K + Cl
K + 2Cl ↔ K + Cl₂↑
K + H₂O ↔ KOH + 1/2 H₂
Usos
Precursor de outros compostos de potássio
Os sais de potássio carbonato, cianeto, permanganato, fosfatos e vários silicatos são preparados por tratamento dos óxidos ou dos sais com KOH.[4] A alta solubilidade do fosfato de potássio é desejável em fertilizantes.
Produção de biodiesel
Embora mais custoso que usar o hidróxido de sódio, o KOH trabalha bem na produção de biodiesel por saponificação de gorduras em óleos vegetais. A glicerina do biodiesel obtido através do hidróxido de potássio é útil como um suplemento alimentar de baixo custo para pecuária (onde entra como uma fonte calórica), desde que o tóxico metanol seja removido.
Produção de sabões moles
A saponificação de gorduras com KOH é usada para preparar os correspondentes "sabões de potássio", os quais são mais macios que os mais comuns sabões derivados de hidróxido de sódio. Por causa de sua maciez e grande solubilidade, sabões de potássio requerem menos água para serem liquefeitos, e podem então conter mais agente de limpeza que sabões de sódio liquefeitos
Como um eletrólito
Hidróxido de potássio aquoso é empregado como o eletrólito em baterias alcalinas baseadas em níquel-cádmio, níquel-ferro e dióxido de manganês-zinco. Hidróxido de potássio é preferido em relação ao hidróxido de sódio porque suas soluções são mais condutivas.
Outras aplicações
Na identificação de fungos.
No processo de diafanização de vertebrados segundo o protocolo de Taylor e Van Dyke (1985), para estudo de ossos e cartilagens[5].
Referências
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Predefinição:GESTIS
- ↑ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger “Potassium Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:039 10.1002/14356007.a22 039
- ↑ "Caustic Potash." Oxy.com Arquivado em 25 de janeiro de 2009, no Wayback Machine.. (em inglês)
- ↑ "Potassium Hydroxide." MSDS Arquivado em 15 de outubro de 2008, no Wayback Machine. (em inglês)
- ↑ [5]Taylor, W. R. & Van Dyke, G. C. 1985. Revised procedures for staining and clearing small fishes and other vertebrates for bone and cartilage study. Cybium, 9: 107-119.
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