Cromato de potássio

Predefinição:Chembox new O Cromato de potássio ( K₂CrO₄) é um indicador químico de cor amarela usado para a identificar concentrações de íons cloretos numa solução do sal com nitrato de prata ( AgNO₃). É um sal de potássio cuja massa molar e de 194.21 g/mol. É um produto bastante tóxico podendo causar câncer por inalação.

Características

É um composto sólido, estrutura cristalina , de aspecto granulado, inodoro e de coloração amarelo citrino. Solúvel em água na temperatura de 20ºC.

A densidade do cromato de potássio é de 2,73 g/cm³ ( 18 °C), o coeficiente de solubilidade em água é de 637 g/l ( 20 °C), o ponto de fusão ocorre a 985°C e o ponto de ebulição ocorre a 1.000°C.

É um forte agente oxidante, podendo reagir rapidamente. Pode reagir explosivamente com outros compostos , reduzindo e incendiando objetos inflamáveis.

Acidificando uma solução de cromato de potássio obtêm-se uma solução aquosa alaranjada bastante tóxica de dicromato (

1. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica). A reação é reversível:

2

1. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica + 2
2. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica Predefinição:Eqm
3. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica + 3
4. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica

Adicionando uma base ao dicromato ocorre uma reversão no processo.

É bastante tóxico e fatal quando ingerido. Pode ser cancerígeno e produzir mutações reprodutivas quando inalado ou ingerido pela gestante. É corrosivo e perigoso para o meio ambiente. Deve ser evitado o contato direto com esta substância. Deve ser guardado bem acondicionado em recipientes de vidros, e sempre em locais bastante ventilados. Quando do seu manuseio, todas as precauções de segurança devem ser usados, como luvas, máscaras, roupas apropriadas e outras.

Usos

Pode ser usado em pirotecnia, porém sua maior aplicação é como indicador da presença e da concentração de ions cloretos ( Cl^-) na água ou em outros materiais.

Para verificar a presença e a concentração de cloretos em algum material com o cromato de potássio é usado o método Mohr.

Neste método, os cloretos são titulados usando-se uma solução padrão de nitrato de prata (

1. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica) usando como indicador o cromato de potássio. O final da reação produz um precipitado marron-avermelhado de cromato de prata (
2. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica), que pode ser quantificado. Pelo processo estequiométrico é determinado a concentração de cloretos.

Como exemplo, a concentração de cloreto de sódio ( NaCl ) na água pode ser determinado pelo método Mohr. As reações que ocorrem são:

1. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica +
2. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica Predefinição:→
3. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica +
4. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica

2

1. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica +
2. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica Predefinição:→
3. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica + 2
4. REDIRECT Predefinição:FormulaQuimica

Ver também

• Cromato
• Cromato de sódio
• Dicromato de potássio

Ligações externas

• «Chemical Safety Data for Potassium Chromate»