Entalpia padrão de formação

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O calor de formação , ou entalpia padrão de formação (ΔH_f⁰) de um composto químico é a variação da entalpia da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, ou seja, é a energia liberada ou absorvida pela reação de formação de compostos. A reação de formação de composto consiste na formação do composto em questão a partir dos seus elementos na sua forma alotrópica mais estável em condições Condições padrão de temperatura e pressão (T = 298 K e P = 101,35 kPa)

A unidade da variação de entalpia no SI é kJ/mol.

Quando a entalpia de formação é omitida na equação química da reação, significa que foi medida na temperatura de 298 K e pressão de 1 atm.

A fórmula para calcular a Entalpia de Formação é dada por:

ΔH = Hprodutos - Hreagentes.

Exemplo: A entalpia de formação da água, formada por hidrogênio e oxigênio, é equivalente a entalpia da reação de hidrogênio diatômico com oxigênio diatômico, ambos gasosos:

H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} --> H₂O_(l) Δ_fH⁰ = - 285,5 kJ/mol

Significa que a formação de 1 mol de água (6,02 x 10²³ moléculas = 18 gramas), pela ligação de 1/2 mol de oxigênio gasoso (3,01 x 10²³ moléculas = 16 gramas), com 1 mol de hidrogênio (6,02 x 10²³ moléculas = 2 gramas), no estado líquido, à temperatura de 298 K e 1 atm libera 285,5 kJ/mol de energia calorífica.