Gás: mudanças entre as edições

Edição das 09h55min de 19 de março de 2009

Um gás é formado de partículas (átomos, moléculas, ou íons) que deslocam-se livremente

Em Física, gás é um dos estados da matéria, não tem forma e volume definidos, e consiste em uma coleção de partículas (moléculas, átomos, íons, elétrons, etc.) cujos movimentos são aproximadamente aleatórios.

Características físicas

Devido a natureza elétrica das partículas acima mencionadas, um campo de força é presente em todo o espaço à sua volta. As interações entre estes campos de força de uma partícula para a próxima dão origem as forças intermoleculares. Dependentes da distância, estas forças intermoleculares influenciam o movimento dessas partículas, e conseqüentemente, suas propriedades termodinâmicas. À temperaturas e pressões características de muitas aplicações, essas partículas são normalmente muito separadas. Esta separação corresponde a uma força atrativa muito fraca. Como resultado, para muitas aplicações esta força intermolecular torna-se insignificante.

Um gás também apresenta as seguintes características:

Densidade relativamente baixa e viscosidade comparável a dos estados sólido e líquido.
Volume muito sensível as mudanças na temperatura ou pressão, por isso o termo "compressíveis".
Difusão rápida, espalhando-se rapidamente, de forma a distruibuir-se homogeneamente e preencher totalmente qualquer recipiente.

Escala macroscópica

Pressão

Temperatura

Volume específico

Densidade

Escala microscópica

Teoria cinética

Movimento browniano

Forças intermoleculares

Modelos simplificados

Gás real

Gás ideal

Gás perfeito

Termicamente perfeito

Síntese histórica

Tópicos especiais

Compressibilidade

Número de Reynolds

Viscosidade

Turbulência

Camada limite

Princípio da máxima entropia

Equilíbrio termodinâmico

Etimologia

Efeitos fisiológicos

Outra classificação possível para os gases é aquela que considera os efeitos para a saúde humana, quando inalados. Assim, há os inofensivos (oxigênio, hélio), quando dispersos em quantidade normal na atmosfera, e os venenosos (capazes de matar). Dentre os últimos podemos citar:

Tóxicos: ácido cianídrico (produz a morte quase instantaneamente), amoníaco do anidro sulfuroso, benzina, iodacetona, cianuretos alcalinos de potássio, sódio etc.
Asfixiantes: que provocam a cessação das trocas orgânicas (provocando a redução do teor de oxigênio e o consequente aumento de gás carbônico no sangue) tais como oxicloreto, tetraclorossulfureto de carbono, cloroformiato de metila clorado, bromo, fosgeno.

Referências

Ver também

Termodinâmica

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O Wikcionário tem o verbete Gás.

af:Gas ar:غاز arz:غاز ast:Gas bat-smg:Dojės be:Газ bg:Газ bs:Plin ca:Gas cs:Plyn cy:Nwy da:Gas de:Gas el:Αέριο en:Gas eo:Gaso es:Gas et:Gaas eu:Gas fi:Kaasu fr:Gaz gd:Gas gl:Gas he:גז hr:Plin hu:Gáz id:Gas io:Gaso is:Gas it:Gas ja:気体 jbo:gapci ka:აირი kn:ಅನಿಲ ko:기체 ku:Gaz la:Gas lt:Dujos lv:Gāze mk:Гас ml:വാതകം ms:Gas nap:Ggas nds:Gas nl:Gasvormig nn:Gass no:Gass nov:Gase oc:Gas pl:Gaz qu:Wapsi ro:Gaz ru:Газ scn:Gas sh:Gas simple:Gas sk:Plyn sl:Plin sr:Гас su:Gas sv:Gas sw:Gesi ta:வளிமம் te:వాయువు th:แก๊ส tr:Gaz uk:Газ ur:گیس vi:Chất khí vls:Goaze yi:גאז yo:Ẹfúùfù zh:气体 zh-min-nan:Khì-thé zh-yue:Hei³tai²

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-{{minidesambig|o filme  de [[2004]] estreado por [[Flex Alexander]] e [[Tyson Beckford]]|Gas (filme)}}
+[[Imagem:Gas particle movement.svg|right|thumb|Um gás é formado de partículas ([[átomo]]s, [[molécula]]s, ou [[íon]]s) que deslocam-se livremente]]
-{{minidesambig|pelos clubes ''Grêmio Atlético Sampaio'' de [[Roraima]] ou do [[Acre]]|Grêmio Atlético Sampaio}}
+Em [[Física]], '''gás''' é um dos [[estados da matéria]], não tem forma e volume definidos, e consiste em uma coleção de partículas ([[molécula]]s, [[átomo]]s, [[íon]]s, [[elétron]]s, etc.) cujos movimentos são aproximadamente aleatórios.
-{{minidesambig|pela condição psicológica de compra de equipamento|Gear Acquisition Syndrome}}
-Um '''gás''' é o conteúdo da [[fase gasosa]], no qual a [[matéria]] tem [[forma]] e [[volume]] variáveis. Nos [[gas]]es, as [[moléculas]] se movem livremente e com grande [[velocidade]]. A [[força]] de [[coesão]] é mínima e a de [[repulsão]] é enorme.
+== Características físicas ==
+Devido a natureza elétrica das partículas acima mencionadas, um [[campo de força]] é presente em todo o espaço à sua volta. As interações entre estes campos de força de uma partícula para a próxima dão origem as [[forças intermoleculares]]. Dependentes da distância, estas forças intermoleculares influenciam o movimento dessas partículas, e conseqüentemente, suas propriedades termodinâmicas. À temperaturas e pressões características de muitas aplicações, essas partículas são normalmente muito separadas. Esta separação corresponde a uma força atrativa muito fraca. Como resultado, para muitas aplicações esta força intermolecular torna-se insignificante.
-Por razões [[didática]]s, a [[Física]] classifica os gases em duas categorias:
+Um gás também apresenta as seguintes características:
-*os [[gás perfeito|gases perfeitos]]  ou ideais
+* [[Densidade]] relativamente baixa e [[viscosidade]] comparável a dos estados [[sólido]] e [[líquido]].
-*os [[gás real|gases reais]]
+* [[Volume]] muito sensível as mudanças na [[temperatura]] ou [[pressão]], por isso o termo "compressíveis".
+* Difusão rápida, espalhando-se rapidamente, de forma a distruibuir-se homogeneamente e preencher totalmente qualquer recipiente.
-Na verdade, nenhum gás é perfeito. Só pode ser tratado como tal, um gás em muito baixa [[pressão]] e altíssima [[temperatura]].
+== Escala macroscópica ==
+=== Pressão ===
+{{principal|Pressão}}
+=== Temperatura ===
+{{principal|Temperatura termodinâmica}}
+=== Volume específico ===
+{{principal|Volume específico}}
+=== Densidade ===
+{{principal|Densidade}}
+== Escala microscópica  ==
+=== Teoria cinética ===
+{{principal|Teoria cinética}}
+=== Movimento browniano ===
+{{principal|Movimento browniano}}
+=== Forças intermoleculares ===
+{{principal|Força intermolecular}}
+== Modelos simplificados ==
+{{principal|Equação de estado}}
+=== Gás real ===
+{{principal|Gás real}}
+=== Gás ideal ===
+{{principal|Gás ideal}}
+=== Gás perfeito ===
+{{principal|Gás perfeito}}
+==== Termicamente perfeito ====
+{{principal|Gás termicamente perfeito}}
+== Síntese histórica ==
+{{principal|Lei de Boyle}}
+{{principal|Lei de Charles}}
+{{principal|Lei de Gay-Lussac}}
+{{principal|Lei de Dalton}}
+== Tópicos especiais ==
+==== Compressibilidade ====
+{{principal|Fator de compressibilidade}}
+==== Número de Reynolds ====
+{{principal|Número de Reynolds}}
+==== Viscosidade ====
+{{principal|Viscosidade}}
+==== Turbulência ====
+{{principal|Turbulência}}
+==== Camada limite ====
+{{principal|Camada limite}}
+==== Princípio da máxima entropia ====
+{{principal|Princípio da máxima entropia}}
+==== Equilíbrio termodinâmico ====
+{{principal|Equilíbrio termodinâmico}}
+==Etimologia==
+==Efeitos fisiológicos ==
 Outra classificação possível para os gases é aquela que considera os efeitos para a saúde humana, quando inalados. Assim, há os inofensivos ([[oxigênio]], [[hélio]]), quando dispersos em quantidade normal na [[atmosfera]], e os venenosos (capazes de [[matar]]). Dentre os últimos podemos citar:
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 * [[Asfixiantes]]: que provocam a cessação das [[trocas orgânicas]] (provocando a redução do teor de oxigênio e o consequente aumento de [[gás carbônico]] no [[sangue]]) tais como [[oxicloreto]], [[tetraclorossulfureto de carbono]], [[cloroformiato de metila clorado]], [[bromo]], [[fosgeno]].
-=={{Ver também}}==
-*[[Gasoduto]]
+== Referências ==
+== {{Ver também}} ==
+*[[Termodinâmica]]
 {{esboço-física}}