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Gás: mudanças entre as edições

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{{mais fontes|data=junho de 2009}}
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{{mini-desambig|outros sentidos do termo|Gás}}
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{{Mecânica do contínuo|Mecânica dos fluidos}}
[[Imagem:Gas particle movement.svg|direita|thumb|180px|Um gás é formado de partículas ([[átomo]]s, [[molécula]]s, ou [[íon]]s) que deslocam-se livremente.]]
[[Imagem:Gas particle movement.svg|direita|miniatura|180px|Um gás é formado de partículas ([[átomo]]s, [[molécula]]s, ou [[íon]]s) que deslocam-se livremente.]]
Em [[Física]], '''gás''' é um dos [[estados da matéria]], não tem forma e volume definidos, e consiste em uma coleção de partículas ([[molécula]]s, [[átomo]]s, [[íon]]s, [[elétron]]s, etc.) cujos movimentos são aproximadamente aleatórios.
Em [[física]], '''gás''' é um dos [[estados da matéria]]. Não tem forma nem [[volume]] definidos e consiste em uma coleção de partículas, tais como [[molécula]]s, [[átomo]]s, [[íon]]s e [[elétron]]s, cujos [[movimento]]s são aproximadamente [[Aleatoriedade|aleatórios]].


== Características físicas ==
== Características físicas ==
Devido a natureza elétrica das partículas acima mencionadas, um [[campo de força]] é presente em todo o espaço à sua volta. As interações entre estes campos de força de uma partícula para a próxima dão origem as [[forças intermoleculares]]. Dependentes da distância, estas forças intermoleculares influenciam o movimento dessas partículas, e conseqüentemente, suas propriedades termodinâmicas. À temperaturas e pressões características de muitas aplicações, essas partículas são normalmente muito separadas. Esta separação corresponde a uma força atrativa muito fraca. Como resultado, para muitas aplicações esta força intermolecular torna-se insignificante.
Um gás também apresenta as seguintes características:
* [[Densidade]] relativamente baixa e [[viscosidade]] comparável a dos estados [[sólido]] e [[líquido]].
* [[Volume]] muito sensível as mudanças na [[temperatura]] ou [[pressão]], por isso o termo "compressíveis".
* Difusão rápida, espalhando-se rapidamente, de forma a distruibuir-se homogeneamente e preencher totalmente qualquer [[recipiente]].
=== Pressão ===
=== Pressão ===
{{Artigo principal|[[Pressão]]}}
{{Artigo principal|[[Pressão]]}}
Ao descrever um recipiente de gás, o termo [[pressão]] (ou pressão absoluta) refere-se a razão entre a força média que o gás exerce na superfície do recipiente e a área dessa superfície. Dentro deste recipiente, às vezes é mais fácil visualizar as partículas de gás movendo-se em linhas retas até colidirem com o recipiente (conforme o diagrama na introdução). A força aplicada por uma partícula de gás dentro do recipiente durante esta colisão é a mudança de [[momento linear]] (o produto da massa e velocidade) desta partícula.<ref>{{cite book|pages=319–20|author=J. Clerk Maxwell|title=Theory of Heat|year=1904|isbn=0486417352|publisher=Dover Publications|location=Mineola}}</ref> Note-se que durante uma colisão apenas a componente normal da velocidade muda, e portanto, uma partícula viajando paralela à parede nunca tem seu momento alterado. Assim, a força média sobre a superfície deve ser a mudança média na [[momento linear]] causada por todas essas colisões de partículas de gás. Mais precisamente, a pressão é a soma de todas as componentes normais das forças exercidas pelas partículas impactando as paredes do recipiente dividida pela área da superfície da parede.
Ao descrever um recipiente que contém um gás, o termo [[pressão]] (ou pressão absoluta) refere-se à [[razão (matemática)|razão]] entre a [[força]] [[média]] que o gás exerce na superfície do recipiente e a [[área]] dessa superfície. Dentro deste recipiente as partículas que constituem o gás movem-se em linhas retas até colidirem com outra partícula ou com uma parede do recipiente. A força aplicada sobre uma partícula do gás durante a [[colisão]] com uma das paredes provoca uma variação do [[momento linear]] dessa partícula.<ref>{{citar livro |último=MAXWELL |primeiro= J. Clerk |título=Theory of Heat |ano=1904 |página=319–20 |isbn=0486417352 |editora=Dover |local=Mineola |língua2=en}}</ref> Note-se que durante a colisão apenas a [[Vetor (matemática)#Operações com vetores|componente]] [[Perpendicularidade|normal]] da [[velocidade]] muda e, portanto, uma partícula viajando paralela à parede nunca tem seu momento alterado. Assim, a força média sobre a superfície é o valor médio da [[Derivada|taxa de variação]], em relação ao [[tempo]], do momento linear das partículas do gás. Mais precisamente, a pressão é a soma de todos os componentes normais das forças exercidas pelas partículas impactando as paredes do recipiente dividida pela área da superfície da parede.


=== Temperatura ===
=== Temperatura ===
{{Artigo principal|[[Temperatura termodinâmica]]}}
{{Artigo principal|[[Temperatura termodinâmica]]}}
A velocidade de uma partícula de gás é proporcional à sua [[temperatura absoluta]]. A temperatura de qualquer sistema físico está relacionada aos movimentos das partículas (moléculas e átomos) que compõem o gás.<ref>See pages 137–8 of Society, Cornell (1907).</ref> Em [[mecânica estatística]], a temperatura é a medida da energia cinética média das partículas. Os métodos de armazenar essa energia são ditados pelos [[Grau de liberdade|graus de liberdade]] da própria partícula. A energia cinética adicionada (processo [[endotérmico]]) às partículas de gás devido às colisões produz movimento linear, rotacional, e vibracional também. Por outro lado, uma molécula em estado sólido só pode ter aumentado pela adição de calor o seu modo de vibração, pois a estrutura cristalina reticulada impede movimentos lineares e rotacionais. Estas moléculas de gás aquecido têm uma faixa maior de velocidades, que variam constantemente devido a colisões constantes com outras partículas. A faixa de velocidade pode ser descrita pela [[distribuição de Maxwell-Boltzmann]], sendo essa distribuição uma aproximação para um [[gás ideal]] próximo do [[equilíbrio termodinâmico]] para o sistema de partículas considerado.
A velocidade de uma partícula de gás é proporcional à sua [[temperatura absoluta]]. A temperatura de qualquer sistema físico está relacionada aos movimentos das partículas (moléculas e átomos) que compõem o gás. Em [[mecânica estatística]], a temperatura é a medida da [[energia cinética]] média das partículas. Os métodos de armazenar essa energia são ditados pelos [[Grau de liberdade|graus de liberdade]] da própria partícula. A energia cinética adicionada às partículas de gás devido às colisões produz movimento linear, rotacional, e vibracional também. Por outro lado, uma molécula em estado sólido só pode ter aumentado pela adição de calor o seu modo de vibração, pois a estrutura cristalina reticulada impede movimentos lineares e rotacionais. Estas moléculas de gás aquecido têm uma faixa maior de velocidades, que variam constantemente devido a colisões constantes com outras partículas. A faixa de velocidade pode ser descrita pela [[distribuição de Maxwell-Boltzmann]], sendo essa distribuição uma aproximação para um [[gás ideal]] próximo do [[equilíbrio termodinâmico]] para o sistema de partículas considerado.


=== Volume específico ===
=== Volume específico ===
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=== Teoria cinética ===
=== Teoria cinética ===
{{Artigo principal|[[Teoria cinética]]}}
{{Artigo principal|[[Teoria cinética]]}}
A teoria cinética provê ''insights'' sobre as propriedades macroscópicas dos gases, considerando sua composição molecular e movimento. Começando com as definições de [[momento]] e [[energia cinética]],<ref>For assumptions of Kinetic Theory see McPherson, pp.60–61</ref> e usando a conservação de momento e relações geométricas de um cubo para para relacionar propriedades do sistema macroscópicas de temperatura e pressão com propriedades microscópicas de energia cinética por molécula. A teoria fornece valores médios para estas duas propriedades.
A teoria cinética provê intuições sobre as propriedades macroscópicas dos gases, considerando sua composição molecular e movimento. Começando com as definições de [[Momento linear|momento]] e [[energia cinética]],<ref>For assumptions of Kinetic Theory see McPherson, pp.60–61</ref> e usando a conservação de momento e relações geométricas de um cubo para para relacionar propriedades do sistema macroscópicas de temperatura e pressão com propriedades microscópicas de energia cinética por molécula. A teoria fornece valores médios para estas duas propriedades.


A teoria também explica como o sistema gasoso responde a mudanças. Quando um gás é aquecido, a velocidade das partículas aumenta. Isto resulta em um número maior de colisões por segundo com as paredes do recipiente devido as velocidades serem maiores com a temperatura mais elevada. E isto explica o aumento de pressão com o aumento da temperatura.
A teoria também explica como o sistema gasoso responde a mudanças. Quando um gás é aquecido, a velocidade das partículas aumenta. Isto resulta em um número maior de colisões por segundo com as paredes do recipiente devido as velocidades serem maiores com a temperatura mais elevada. E isto explica o aumento de pressão com o aumento da temperatura.
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=== Movimento browniano ===
=== Movimento browniano ===
{{Artigo principal|[[Movimento browniano]]}}
{{Artigo principal|[[Movimento browniano]]}}
O movimento browniano é o modelo matemático usado para descrever o movimento aleatório de partículas suspensas em um fluido. Em 1905, Albert Einstein, por meio da teoria cinética dos gases, explicou os movimentos que foram observados por Brown.<ref>http://e-fisica.fc.up.pt/edicoes/2a-edicao/projectos/movimento-browniano/apresentacao</ref>


=== Forças intermoleculares ===
=== Forças intermoleculares ===
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Os gases reais não se expandem infinitamente. Isto se deve a que entre suas partículas, quer sejam [[Átomo|átomos]] como nos gases nobres ou [[Molécula|moléculas]] como no (O<sub>2</sub>) e na maioria dos gases, se estabelecem umas forças bastante pequenas, devido aos mudanças aleatórias de suas carga eletrostáticas, a que se chama [[forças de Van der Waals]].
Os gases reais não se expandem infinitamente. Isto se deve a que entre suas partículas, quer sejam [[Átomo|átomos]] como nos gases nobres ou [[Molécula|moléculas]] como no (O<sub>2</sub>) e na maioria dos gases, se estabelecem umas forças bastante pequenas, devido aos mudanças aleatórias de suas carga eletrostáticas, a que se chama [[forças de Van der Waals]].


O comportamento de um gás geralmente concorda mais com o comportamento ideal quanto mais simples for sua fórmula química e quanto menor for sua [[reatividade]] (tendencia a formar compostos). Assim, por exemplo, os [[gases nobres]] por serem compostos de moléculas monoatômicas e terem baixíssima reatividade, sobre tudo o [[hélio]], têm um comportamento bastante próximo ao ideal. Os seguem os gases diatômicos, em particular o menos denso, o [[Di-hidrogênio|hidrogênio]]. Menos ideais são os tri-atômicos, como o [[dióxido de carbono]]; o caso do [[vapor de água]] é ainda pior, já que a molécula, por ser polar, tende a estabelecer [[Ligação por ponte de hidrogênio|pontes de hidrogênio]], o que reduz ainda mais a idealidade. Dentre os gases orgânicos, o que tem o comportamento mais próximo do ideal é o [[metano]] perdendo idealidade a medida que se engrossa a cadeia de carbono. Assim, o [[butano]] tem um comportamento bem distante da idealidade. Isso ocorre porque quanto maiores os constituintes da partícula do gás, maior a probabilidade de colisão e interação entre eles, um fator que diminui a idealidade. Alguns desses gases podem ser razoavelmente bem aproximados pelas equações ideais, enquanto em outros casos exigirão o uso de equações obtidas empiricamente, muitas vezes a partir do ajuste de parâmetros. Também se perde idealidade em condições extremas, tais como pressão muito alta ou temperaturas muito baixas. Por outro lado, o acordo com a idealidade pode aumentar em pressões baixas ou altas temperaturas.
O comportamento de um gás geralmente concorda mais com o comportamento ideal quanto mais simples for sua fórmula química e quanto menor for sua [[reatividade]] (tendência a formar compostos). Assim, por exemplo, os [[gases nobres]] por serem compostos de moléculas monoatômicas e terem baixíssima reatividade, sobre tudo o [[hélio]], têm um comportamento bastante próximo ao ideal. Os seguem os gases diatômicos, em particular o menos denso, o [[Di-hidrogênio|hidrogênio]]. Menos ideais são os triatômicos, como o [[dióxido de carbono]]; o caso do [[vapor de água]] é ainda pior, já que a molécula, por ser polar, tende a estabelecer [[Ligação por ponte de hidrogênio|pontes de hidrogênio]], o que reduz ainda mais a idealidade. Dentre os gases orgânicos, o que tem o comportamento mais próximo do ideal é o [[metano]] perdendo idealidade a medida que se engrossa a cadeia de carbono. Assim, o [[butano]] tem um comportamento bem distante da idealidade. Isso ocorre porque quanto maiores os constituintes da partícula do gás, maior a probabilidade de colisão e interação entre eles, um fator que diminui a idealidade. Alguns desses gases podem ser razoavelmente bem aproximados pelas equações ideais, enquanto em outros casos exigirão o uso de equações obtidas empiricamente, muitas vezes a partir do ajuste de parâmetros. Também se perde idealidade em condições extremas, tais como pressão muito alta ou temperaturas muito baixas. Por outro lado, o acordo com a idealidade pode aumentar em pressões baixas ou altas temperaturas.


=== Gás ideal ===
=== Gás ideal ===
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=== Lei de Boyle ===
=== Lei de Boyle ===
{{Artigo principal|[[Lei de Boyle]]}}
{{Artigo principal|[[Lei de Boyle]]}}
Para una certa quantidade de gás a temperatura constante, sua pressão é inversamente proporcional ao volume que ocupa.
Para uma certa quantidade de gás a temperatura constante, sua pressão é inversamente proporcional ao volume que ocupa.


Matematicamente:
Matematicamente:
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== Tópicos especiais ==
== Tópicos especiais ==
==== Compressibilidade ====
=== Compressibilidade ===
{{Artigo principal|[[Fator de compressibilidade]]}}
{{Artigo principal|[[Fator de compressibilidade]]}}


==== Número de Reynolds ====
=== Número de Reynolds ===
{{Artigo principal|[[Número de Reynolds]]}}
{{Artigo principal|[[Número de Reynolds]]}}


==== Viscosidade ====
=== Viscosidade ===
{{Artigo principal|[[Viscosidade]]}}
{{Artigo principal|[[Viscosidade]]}}
[[File:Vortex-street-1.jpg|thumb|Visão de satélite de um padrão climático mostra um padrão de nuvens turbulentas único chamado de [[vórtice de von Kármán]].]]
[[File:Vortex-street-1.jpg|thumb|Visão de satélite de um padrão climático mostra um padrão de nuvens turbulentas único chamado de [[vórtice de von Kármán]].]]


A viscosidade, uma propriedade física, é uma medida de quão bem as moléculas adjacentes atém umas as outras. Um sólido pode resistir a uma força de cisalhamento devido à intensidade dessas forças intermoleculares "pegajosas". Um fluido ira continuamente deformar-se quando submetido à mesma intensidade. Já um gás, apesar de ter um valor de viscosidade menor que o de um líquido, ainda é uma propriedade observável. Se os gases não tivessem viscosidade, então eles não grudariam na superfície de uma asa e nem formariam uma camada limite. Mas um estudo das asas deltas em imagens [[Fotografia Schlieren|Schlieren]] revela que as partículas de gás grudam-se umas as outras.
A viscosidade, uma propriedade física, é uma medida de quão bem as moléculas adjacentes atém umas as outras. Um sólido pode resistir a uma força de cisalhamento devido à intensidade dessas forças intermoleculares "pegajosas". Um fluido ira continuamente deformar-se quando submetido à mesma intensidade. Já num gás, apesar de ter um valor de viscosidade menor que o de um líquido, ainda é uma propriedade observável. Se os gases não tivessem viscosidade, então eles não grudariam na superfície de uma asa e nem formariam uma camada limite. Mas um estudo das asas deltas em imagens [[Fotografia schlieren|Schlieren]] revela que as partículas de gás grudam-se umas as outras.


==== Turbulência ====
=== Turbulência ===
{{Artigo principal|[[Turbulência]]}}
{{Artigo principal|[[Turbulência]]}}
[[File:Schlierenfoto Mach 17 Delta - NASA.jpg|thumb|[[Asa delta]] em um túnel de vento. As sombras se formam de acordo com as mudanças de índices de refração dentro do gás enquanto ele é comprimido na borda da asa.]]
[[File:Schlierenfoto Mach 17 Delta - NASA.jpg|thumb|[[Asa delta]] em um túnel de vento. As sombras se formam de acordo com as mudanças de índices de refração dentro do gás enquanto ele é comprimido na borda da asa.]]


Em dinâmica dos fluidos, a ''turbulência''' ou ''fluxo turbulento'' é um regime de fluxo caracterizado por alterações caóticas e estocásticas. Isto inclui a difusão de baixo impulso, convecção de alto impulso e rápida variação da pressão e da velocidade no espaço e no tempo. A visão de satélite do tempo ao redor das [[Ilhas Robinson Crusoe]] ilustra apenas um exemplo.
Em dinâmica dos fluidos, a ''turbulência''' ou ''fluxo turbulento'' é um regime de fluxo caracterizado por alterações caóticas e estocásticas. Isto inclui a difusão de baixo impulso, convecção de alto impulso e rápida variação da pressão e da velocidade no espaço e no tempo. A visão de satélite do tempo ao redor das [[Ilha Robinson Crusoe|Ilhas Robinson Crusoe]] ilustra apenas um exemplo.


==== Camada limite ====
=== Camada limite ===
{{Artigo principal|[[Camada limite]]}}
{{Artigo principal|[[Camada limite]]}}


==== Princípio da máxima entropia ====
=== Princípio da máxima entropia ===
{{Artigo principal|[[Princípio da máxima entropia]]}}
{{Artigo principal|[[Princípio da máxima entropia]]}}


==== Equilíbrio termodinâmico ====
=== Equilíbrio termodinâmico ===
{{Artigo principal|[[Equilíbrio termodinâmico]]}}
{{Artigo principal|[[Equilíbrio termodinâmico]]}}
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Outra classificação possível para os gases é aquela que considera os efeitos para a saúde humana, quando inalados. Assim, há os inofensivos ([[oxigênio]], [[hélio]]), quando dispersos em quantidade normal na [[atmosfera]], e os venenosos (capazes de [[matar]]). Dentre os últimos podemos citar:
Outra classificação possível para os gases é aquela que considera os efeitos para a saúde humana, quando inalados. Assim, há os inofensivos ([[oxigênio]], [[hélio]]), quando dispersos em quantidade normal na [[atmosfera]], e os venenosos (capazes de [[matar]]). Dentre os últimos podemos citar:


* [[Tóxicos]]: [[ácido cianídrico]] (produz a morte quase instantaneamente), [[amoníaco]] do [[anidro sulfuroso]], [[benzina]], [[iodacetona]], [[cianuretos]] [[alcalinos]] de [[potássio]], [[sódio]] etc.
* [[Tóxicos]]: [[ácido cianídrico]] (produz a morte quase instantaneamente), [[amoníaco]] do [[anidro sulfuroso]], [[benzina]], [[iodacetona]], [[Cianeto|cianetos]] [[alcalinos]] de [[potássio]], [[sódio]] etc.
* [[Asfixiantes]]: que provocam a cessação das [[trocas orgânicas]] (provocando a redução do teor de oxigênio e o consequente aumento de [[gás carbônico]] no [[sangue]]) tais como [[oxicloreto]], [[tetraclorossulfureto de carbono]], [[cloroformiato de metila clorado]], [[bromo]], [[fosgeno]].
* [[Asfixiantes]]: que provocam a cessação das [[trocas orgânicas]] (provocando a redução do teor de oxigênio e o consequente aumento de [[gás carbônico]] no [[sangue]]) tais como [[oxicloreto]], [[tetraclorossulfureto de carbono]], [[cloroformiato de metila clorado]], [[bromo]], [[fosgênio]].


{{referências}}
==Ver também==
 
== {{Ver também}} ==
{{correlatos|wikcionário=Gás|wikilivros=Introdução à Química/A fase gasosa}}
{{correlatos|wikcionário=Gás|wikilivros=Introdução à Química/A fase gasosa}}
* [[Termodinâmica]]
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*[[Termodinâmica]]


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{{DEFAULTSORT:Gas}}
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[[Categoria:Gases]]
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[[nah:Ahuiyapopotl]]
[[nap:Ggas]]
[[nds:Gas]]
[[nl:Gas (aggregatietoestand)]]
[[nn:Gass]]
[[no:Gass]]
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[[oc:Gas]]
[[pa:ਫੂ]]
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[[ro:Gaz]]
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[[sh:Gas]]
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[[war:Gas]]
[[wuu:气体]]
[[yi:גאז]]
[[yo:Ẹ̀fúùfù]]
[[zh:气体]]
[[zh-min-nan:Khì-thé]]
[[zh-yue:Hei³tai²]]

Edição atual tal como às 04h18min de 5 de abril de 2022

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Predefinição:Mecânica do contínuo

Um gás é formado de partículas (átomos, moléculas, ou íons) que deslocam-se livremente.

Em física, gás é um dos estados da matéria. Não tem forma nem volume definidos e consiste em uma coleção de partículas, tais como moléculas, átomos, íons e elétrons, cujos movimentos são aproximadamente aleatórios.

Características físicas

Pressão

Ver artigo principal: Pressão

Ao descrever um recipiente que contém um gás, o termo pressão (ou pressão absoluta) refere-se à razão entre a força média que o gás exerce na superfície do recipiente e a área dessa superfície. Dentro deste recipiente as partículas que constituem o gás movem-se em linhas retas até colidirem com outra partícula ou com uma parede do recipiente. A força aplicada sobre uma partícula do gás durante a colisão com uma das paredes provoca uma variação do momento linear dessa partícula.[1] Note-se que durante a colisão apenas a componente normal da velocidade muda e, portanto, uma partícula viajando paralela à parede nunca tem seu momento alterado. Assim, a força média sobre a superfície é o valor médio da taxa de variação, em relação ao tempo, do momento linear das partículas do gás. Mais precisamente, a pressão é a soma de todos os componentes normais das forças exercidas pelas partículas impactando as paredes do recipiente dividida pela área da superfície da parede.

Temperatura

Ver artigo principal: Temperatura termodinâmica

A velocidade de uma partícula de gás é proporcional à sua temperatura absoluta. A temperatura de qualquer sistema físico está relacionada aos movimentos das partículas (moléculas e átomos) que compõem o gás. Em mecânica estatística, a temperatura é a medida da energia cinética média das partículas. Os métodos de armazenar essa energia são ditados pelos graus de liberdade da própria partícula. A energia cinética adicionada às partículas de gás devido às colisões produz movimento linear, rotacional, e vibracional também. Por outro lado, uma molécula em estado sólido só pode ter aumentado pela adição de calor o seu modo de vibração, pois a estrutura cristalina reticulada impede movimentos lineares e rotacionais. Estas moléculas de gás aquecido têm uma faixa maior de velocidades, que variam constantemente devido a colisões constantes com outras partículas. A faixa de velocidade pode ser descrita pela distribuição de Maxwell-Boltzmann, sendo essa distribuição uma aproximação para um gás ideal próximo do equilíbrio termodinâmico para o sistema de partículas considerado.

Volume específico

Ver artigo principal: Volume específico

Densidade

Ver artigo principal: Densidade

Escala microscópica

Teoria cinética

Ver artigo principal: Teoria cinética

A teoria cinética provê intuições sobre as propriedades macroscópicas dos gases, considerando sua composição molecular e movimento. Começando com as definições de momento e energia cinética,[2] e usando a conservação de momento e relações geométricas de um cubo para para relacionar propriedades do sistema macroscópicas de temperatura e pressão com propriedades microscópicas de energia cinética por molécula. A teoria fornece valores médios para estas duas propriedades.

A teoria também explica como o sistema gasoso responde a mudanças. Quando um gás é aquecido, a velocidade das partículas aumenta. Isto resulta em um número maior de colisões por segundo com as paredes do recipiente devido as velocidades serem maiores com a temperatura mais elevada. E isto explica o aumento de pressão com o aumento da temperatura.

Movimento browniano

Ver artigo principal: Movimento browniano

O movimento browniano é o modelo matemático usado para descrever o movimento aleatório de partículas suspensas em um fluido. Em 1905, Albert Einstein, por meio da teoria cinética dos gases, explicou os movimentos que foram observados por Brown.[3]

Forças intermoleculares

Ver artigo principal: Força intermolecular

Modelos simplificados

Ver artigo principal: Equação de estado

Gás real

Ver artigo principal: Gás real

Se for desejado refinar ou medir o comportamento de um gás que escapa de um comportamento ideal, deve-se recorrer às equações de gases reais, que são mais variadas, e quanto mais precisas também são mais complicadas.

Os gases reais não se expandem infinitamente. Isto se deve a que entre suas partículas, quer sejam átomos como nos gases nobres ou moléculas como no (O2) e na maioria dos gases, se estabelecem umas forças bastante pequenas, devido aos mudanças aleatórias de suas carga eletrostáticas, a que se chama forças de Van der Waals.

O comportamento de um gás geralmente concorda mais com o comportamento ideal quanto mais simples for sua fórmula química e quanto menor for sua reatividade (tendência a formar compostos). Assim, por exemplo, os gases nobres por serem compostos de moléculas monoatômicas e terem baixíssima reatividade, sobre tudo o hélio, têm um comportamento bastante próximo ao ideal. Os seguem os gases diatômicos, em particular o menos denso, o hidrogênio. Menos ideais são os triatômicos, como o dióxido de carbono; o caso do vapor de água é ainda pior, já que a molécula, por ser polar, tende a estabelecer pontes de hidrogênio, o que reduz ainda mais a idealidade. Dentre os gases orgânicos, o que tem o comportamento mais próximo do ideal é o metano perdendo idealidade a medida que se engrossa a cadeia de carbono. Assim, o butano tem um comportamento bem distante da idealidade. Isso ocorre porque quanto maiores os constituintes da partícula do gás, maior a probabilidade de colisão e interação entre eles, um fator que diminui a idealidade. Alguns desses gases podem ser razoavelmente bem aproximados pelas equações ideais, enquanto em outros casos exigirão o uso de equações obtidas empiricamente, muitas vezes a partir do ajuste de parâmetros. Também se perde idealidade em condições extremas, tais como pressão muito alta ou temperaturas muito baixas. Por outro lado, o acordo com a idealidade pode aumentar em pressões baixas ou altas temperaturas.

Gás ideal

Ver artigo principal: Gás ideal

Gás perfeito

Ver artigo principal: Gás perfeito

Termicamente perfeito

Ver artigo principal: Gás termicamente perfeito

Síntese histórica

Lei de Boyle

Ver artigo principal: Lei de Boyle

Para uma certa quantidade de gás a temperatura constante, sua pressão é inversamente proporcional ao volume que ocupa.

Matematicamente:

Lei de Charles

Ver artigo principal: Lei de Charles

A uma pressão dada, o volume ocupado por uma certa quantidade de um gás é diretamente proporcional a sua temperatura.

Matematicamente:

  ou   .

Lei de Gay-Lussac

Ver artigo principal: Lei de Gay-Lussac

A pressão de uma certa quantidade de gás, que se mantém a volume constante, é diretamente proporcional à temperatura:

Lei de Dalton

Ver artigo principal: Lei de Dalton

A pressão de uma mistura de gases é igual a soma das pressões de todos os gases constituintes.

Matematicamente:

Ptotal = P1 + P2 + ... + Pn

Tópicos especiais

Compressibilidade

Ver artigo principal: Fator de compressibilidade

Número de Reynolds

Ver artigo principal: Número de Reynolds

Viscosidade

Ver artigo principal: Viscosidade
Visão de satélite de um padrão climático mostra um padrão de nuvens turbulentas único chamado de vórtice de von Kármán.

A viscosidade, uma propriedade física, é uma medida de quão bem as moléculas adjacentes atém umas as outras. Um sólido pode resistir a uma força de cisalhamento devido à intensidade dessas forças intermoleculares "pegajosas". Um fluido ira continuamente deformar-se quando submetido à mesma intensidade. Já num gás, apesar de ter um valor de viscosidade menor que o de um líquido, ainda é uma propriedade observável. Se os gases não tivessem viscosidade, então eles não grudariam na superfície de uma asa e nem formariam uma camada limite. Mas um estudo das asas deltas em imagens Schlieren revela que as partículas de gás grudam-se umas as outras.

Turbulência

Ver artigo principal: Turbulência
Asa delta em um túnel de vento. As sombras se formam de acordo com as mudanças de índices de refração dentro do gás enquanto ele é comprimido na borda da asa.

Em dinâmica dos fluidos, a turbulência' ou fluxo turbulento é um regime de fluxo caracterizado por alterações caóticas e estocásticas. Isto inclui a difusão de baixo impulso, convecção de alto impulso e rápida variação da pressão e da velocidade no espaço e no tempo. A visão de satélite do tempo ao redor das Ilhas Robinson Crusoe ilustra apenas um exemplo.

Camada limite

Ver artigo principal: Camada limite

Princípio da máxima entropia

Ver artigo principal: Princípio da máxima entropia

Equilíbrio termodinâmico

Ver artigo principal: Equilíbrio termodinâmico

Efeitos fisiológicos

Outra classificação possível para os gases é aquela que considera os efeitos para a saúde humana, quando inalados. Assim, há os inofensivos (oxigênio, hélio), quando dispersos em quantidade normal na atmosfera, e os venenosos (capazes de matar). Dentre os últimos podemos citar:

Ver também

Outros projetos Wikimedia também contêm material sobre este tema:
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Referências

  1. ↑ MAXWELL, J. Clerk (1904). Theory of Heat (em English). Mineola: Dover. p. 319–20. ISBN 0486417352 
  2. ↑ For assumptions of Kinetic Theory see McPherson, pp.60–61
  3. ↑ http://e-fisica.fc.up.pt/edicoes/2a-edicao/projectos/movimento-browniano/apresentacao

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