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Em [[ | [[Imagem:Gas particle movement.svg|direita|miniatura|180px|Um gás é formado de partículas ([[átomo]]s, [[molécula]]s, ou [[íon]]s) que deslocam-se livremente.]] | ||
Em [[física]], '''gás''' é um dos [[estados da matéria]]. Não tem forma nem [[volume]] definidos e consiste em uma coleção de partículas, tais como [[molécula]]s, [[átomo]]s, [[íon]]s e [[elétron]]s, cujos [[movimento]]s são aproximadamente [[Aleatoriedade|aleatórios]]. | |||
== Características físicas == | |||
=== Pressão === | |||
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Ao descrever um recipiente que contém um gás, o termo [[pressão]] (ou pressão absoluta) refere-se à [[razão (matemática)|razão]] entre a [[força]] [[média]] que o gás exerce na superfície do recipiente e a [[área]] dessa superfície. Dentro deste recipiente as partículas que constituem o gás movem-se em linhas retas até colidirem com outra partícula ou com uma parede do recipiente. A força aplicada sobre uma partícula do gás durante a [[colisão]] com uma das paredes provoca uma variação do [[momento linear]] dessa partícula.<ref>{{citar livro |último=MAXWELL |primeiro= J. Clerk |título=Theory of Heat |ano=1904 |página=319–20 |isbn=0486417352 |editora=Dover |local=Mineola |língua2=en}}</ref> Note-se que durante a colisão apenas a [[Vetor (matemática)#Operações com vetores|componente]] [[Perpendicularidade|normal]] da [[velocidade]] muda e, portanto, uma partícula viajando paralela à parede nunca tem seu momento alterado. Assim, a força média sobre a superfície é o valor médio da [[Derivada|taxa de variação]], em relação ao [[tempo]], do momento linear das partículas do gás. Mais precisamente, a pressão é a soma de todos os componentes normais das forças exercidas pelas partículas impactando as paredes do recipiente dividida pela área da superfície da parede. | |||
e a | === Temperatura === | ||
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A velocidade de uma partícula de gás é proporcional à sua [[temperatura absoluta]]. A temperatura de qualquer sistema físico está relacionada aos movimentos das partículas (moléculas e átomos) que compõem o gás. Em [[mecânica estatística]], a temperatura é a medida da [[energia cinética]] média das partículas. Os métodos de armazenar essa energia são ditados pelos [[Grau de liberdade|graus de liberdade]] da própria partícula. A energia cinética adicionada às partículas de gás devido às colisões produz movimento linear, rotacional, e vibracional também. Por outro lado, uma molécula em estado sólido só pode ter aumentado pela adição de calor o seu modo de vibração, pois a estrutura cristalina reticulada impede movimentos lineares e rotacionais. Estas moléculas de gás aquecido têm uma faixa maior de velocidades, que variam constantemente devido a colisões constantes com outras partículas. A faixa de velocidade pode ser descrita pela [[distribuição de Maxwell-Boltzmann]], sendo essa distribuição uma aproximação para um [[gás ideal]] próximo do [[equilíbrio termodinâmico]] para o sistema de partículas considerado. | |||
=== Volume específico === | |||
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=== Densidade === | |||
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== Escala microscópica == | == Escala microscópica == | ||
=== Teoria cinética === | === Teoria cinética === | ||
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A teoria cinética provê intuições sobre as propriedades macroscópicas dos gases, considerando sua composição molecular e movimento. Começando com as definições de [[Momento linear|momento]] e [[energia cinética]],<ref>For assumptions of Kinetic Theory see McPherson, pp.60–61</ref> e usando a conservação de momento e relações geométricas de um cubo para para relacionar propriedades do sistema macroscópicas de temperatura e pressão com propriedades microscópicas de energia cinética por molécula. A teoria fornece valores médios para estas duas propriedades. | |||
A teoria também explica como o sistema gasoso responde a mudanças. Quando um gás é aquecido, a velocidade das partículas aumenta. Isto resulta em um número maior de colisões por segundo com as paredes do recipiente devido as velocidades serem maiores com a temperatura mais elevada. E isto explica o aumento de pressão com o aumento da temperatura. | |||
=== Movimento browniano === | === Movimento browniano === | ||
{{Artigo principal|[[Movimento browniano]]}} | {{Artigo principal|[[Movimento browniano]]}} | ||
O movimento browniano é o modelo matemático usado para descrever o movimento aleatório de partículas suspensas em um fluido. Em 1905, Albert Einstein, por meio da teoria cinética dos gases, explicou os movimentos que foram observados por Brown.<ref>http://e-fisica.fc.up.pt/edicoes/2a-edicao/projectos/movimento-browniano/apresentacao</ref> | |||
=== Forças intermoleculares === | === Forças intermoleculares === | ||
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=== Gás real === | === Gás real === | ||
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Se for desejado refinar ou medir o comportamento de um gás que escapa de um comportamento ideal, deve-se recorrer às equações de gases reais, que são mais variadas, e quanto mais precisas também são mais complicadas. | |||
Os gases reais não se expandem infinitamente. Isto se deve a que entre suas partículas, quer sejam [[Átomo|átomos]] como nos gases nobres ou [[Molécula|moléculas]] como no (O<sub>2</sub>) e na maioria dos gases, se estabelecem umas forças bastante pequenas, devido aos mudanças aleatórias de suas carga eletrostáticas, a que se chama [[forças de Van der Waals]]. | |||
O comportamento de um gás geralmente concorda mais com o comportamento ideal quanto mais simples for sua fórmula química e quanto menor for sua [[reatividade]] (tendência a formar compostos). Assim, por exemplo, os [[gases nobres]] por serem compostos de moléculas monoatômicas e terem baixíssima reatividade, sobre tudo o [[hélio]], têm um comportamento bastante próximo ao ideal. Os seguem os gases diatômicos, em particular o menos denso, o [[Di-hidrogênio|hidrogênio]]. Menos ideais são os triatômicos, como o [[dióxido de carbono]]; o caso do [[vapor de água]] é ainda pior, já que a molécula, por ser polar, tende a estabelecer [[Ligação por ponte de hidrogênio|pontes de hidrogênio]], o que reduz ainda mais a idealidade. Dentre os gases orgânicos, o que tem o comportamento mais próximo do ideal é o [[metano]] perdendo idealidade a medida que se engrossa a cadeia de carbono. Assim, o [[butano]] tem um comportamento bem distante da idealidade. Isso ocorre porque quanto maiores os constituintes da partícula do gás, maior a probabilidade de colisão e interação entre eles, um fator que diminui a idealidade. Alguns desses gases podem ser razoavelmente bem aproximados pelas equações ideais, enquanto em outros casos exigirão o uso de equações obtidas empiricamente, muitas vezes a partir do ajuste de parâmetros. Também se perde idealidade em condições extremas, tais como pressão muito alta ou temperaturas muito baixas. Por outro lado, o acordo com a idealidade pode aumentar em pressões baixas ou altas temperaturas. | |||
=== Gás ideal === | === Gás ideal === | ||
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== Síntese histórica == | == Síntese histórica == | ||
=== Lei de Boyle === | |||
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Para uma certa quantidade de gás a temperatura constante, sua pressão é inversamente proporcional ao volume que ocupa. | |||
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A uma pressão dada, o volume ocupado por uma certa quantidade de um gás é diretamente proporcional a sua temperatura. | |||
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=== Lei de Gay-Lussac === | |||
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A pressão de uma certa quantidade de gás, que se mantém a volume constante, é diretamente proporcional à temperatura: | |||
: <math>\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2} </math> | |||
=== Lei de Dalton === | |||
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A pressão de uma mistura de gases é igual a soma das pressões de todos os gases constituintes. | |||
Matematicamente: | |||
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== Tópicos especiais == | == Tópicos especiais == | ||
=== Compressibilidade === | |||
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=== Número de Reynolds === | |||
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=== Viscosidade === | |||
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[[File:Vortex-street-1.jpg|thumb|Visão de satélite de um padrão climático mostra um padrão de nuvens turbulentas único chamado de [[vórtice de von Kármán]].]] | |||
A viscosidade, uma propriedade física, é uma medida de quão bem as moléculas adjacentes atém umas as outras. Um sólido pode resistir a uma força de cisalhamento devido à intensidade dessas forças intermoleculares "pegajosas". Um fluido ira continuamente deformar-se quando submetido à mesma intensidade. Já num gás, apesar de ter um valor de viscosidade menor que o de um líquido, ainda é uma propriedade observável. Se os gases não tivessem viscosidade, então eles não grudariam na superfície de uma asa e nem formariam uma camada limite. Mas um estudo das asas deltas em imagens [[Fotografia schlieren|Schlieren]] revela que as partículas de gás grudam-se umas as outras. | |||
=== Turbulência === | |||
{{Artigo principal|[[Turbulência]]}} | {{Artigo principal|[[Turbulência]]}} | ||
[[File:Schlierenfoto Mach 17 Delta - NASA.jpg|thumb|[[Asa delta]] em um túnel de vento. As sombras se formam de acordo com as mudanças de índices de refração dentro do gás enquanto ele é comprimido na borda da asa.]] | |||
Em dinâmica dos fluidos, a ''turbulência''' ou ''fluxo turbulento'' é um regime de fluxo caracterizado por alterações caóticas e estocásticas. Isto inclui a difusão de baixo impulso, convecção de alto impulso e rápida variação da pressão e da velocidade no espaço e no tempo. A visão de satélite do tempo ao redor das [[Ilha Robinson Crusoe|Ilhas Robinson Crusoe]] ilustra apenas um exemplo. | |||
=== Camada limite === | |||
{{Artigo principal|[[Camada limite]]}} | {{Artigo principal|[[Camada limite]]}} | ||
=== Princípio da máxima entropia === | |||
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=== Equilíbrio termodinâmico === | |||
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Outra classificação possível para os gases é aquela que considera os efeitos para a saúde humana, quando inalados. Assim, há os inofensivos ([[oxigênio]], [[hélio]]), quando dispersos em quantidade normal na [[atmosfera]], e os venenosos (capazes de [[matar]]). Dentre os últimos podemos citar: | Outra classificação possível para os gases é aquela que considera os efeitos para a saúde humana, quando inalados. Assim, há os inofensivos ([[oxigênio]], [[hélio]]), quando dispersos em quantidade normal na [[atmosfera]], e os venenosos (capazes de [[matar]]). Dentre os últimos podemos citar: | ||
* [[Tóxicos]]: [[ácido cianídrico]] (produz a morte quase instantaneamente), [[amoníaco]] do [[anidro sulfuroso]], [[benzina]], [[iodacetona]], [[ | * [[Tóxicos]]: [[ácido cianídrico]] (produz a morte quase instantaneamente), [[amoníaco]] do [[anidro sulfuroso]], [[benzina]], [[iodacetona]], [[Cianeto|cianetos]] [[alcalinos]] de [[potássio]], [[sódio]] etc. | ||
* [[Asfixiantes]]: que provocam a cessação das [[trocas orgânicas]] (provocando a redução do teor de oxigênio e o consequente aumento de [[gás carbônico]] no [[sangue]]) tais como [[oxicloreto]], [[tetraclorossulfureto de carbono]], [[cloroformiato de metila clorado]], [[bromo]], [[ | * [[Asfixiantes]]: que provocam a cessação das [[trocas orgânicas]] (provocando a redução do teor de oxigênio e o consequente aumento de [[gás carbônico]] no [[sangue]]) tais como [[oxicloreto]], [[tetraclorossulfureto de carbono]], [[cloroformiato de metila clorado]], [[bromo]], [[fosgênio]]. | ||
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* [[Termodinâmica]] | {{commonscat|Gases}} | ||
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Edição atual tal como às 04h18min de 5 de abril de 2022
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Nota: Se procura outros sentidos do termo, veja Gás.Predefinição:Mecânica do contínuo
Em física, gás é um dos estados da matéria. Não tem forma nem volume definidos e consiste em uma coleção de partículas, tais como moléculas, átomos, íons e elétrons, cujos movimentos são aproximadamente aleatórios.
Características físicas
Pressão
Ver artigo principal: PressãoAo descrever um recipiente que contém um gás, o termo pressão (ou pressão absoluta) refere-se à razão entre a força média que o gás exerce na superfície do recipiente e a área dessa superfície. Dentro deste recipiente as partículas que constituem o gás movem-se em linhas retas até colidirem com outra partícula ou com uma parede do recipiente. A força aplicada sobre uma partícula do gás durante a colisão com uma das paredes provoca uma variação do momento linear dessa partícula.[1] Note-se que durante a colisão apenas a componente normal da velocidade muda e, portanto, uma partícula viajando paralela à parede nunca tem seu momento alterado. Assim, a força média sobre a superfície é o valor médio da taxa de variação, em relação ao tempo, do momento linear das partículas do gás. Mais precisamente, a pressão é a soma de todos os componentes normais das forças exercidas pelas partículas impactando as paredes do recipiente dividida pela área da superfície da parede.
Temperatura
Ver artigo principal: Temperatura termodinâmicaA velocidade de uma partícula de gás é proporcional à sua temperatura absoluta. A temperatura de qualquer sistema físico está relacionada aos movimentos das partículas (moléculas e átomos) que compõem o gás. Em mecânica estatística, a temperatura é a medida da energia cinética média das partículas. Os métodos de armazenar essa energia são ditados pelos graus de liberdade da própria partícula. A energia cinética adicionada às partículas de gás devido às colisões produz movimento linear, rotacional, e vibracional também. Por outro lado, uma molécula em estado sólido só pode ter aumentado pela adição de calor o seu modo de vibração, pois a estrutura cristalina reticulada impede movimentos lineares e rotacionais. Estas moléculas de gás aquecido têm uma faixa maior de velocidades, que variam constantemente devido a colisões constantes com outras partículas. A faixa de velocidade pode ser descrita pela distribuição de Maxwell-Boltzmann, sendo essa distribuição uma aproximação para um gás ideal próximo do equilíbrio termodinâmico para o sistema de partículas considerado.
Volume específico
Ver artigo principal: Volume específicoDensidade
Ver artigo principal: DensidadeEscala microscópica
Teoria cinética
Ver artigo principal: Teoria cinéticaA teoria cinética provê intuições sobre as propriedades macroscópicas dos gases, considerando sua composição molecular e movimento. Começando com as definições de momento e energia cinética,[2] e usando a conservação de momento e relações geométricas de um cubo para para relacionar propriedades do sistema macroscópicas de temperatura e pressão com propriedades microscópicas de energia cinética por molécula. A teoria fornece valores médios para estas duas propriedades.
A teoria também explica como o sistema gasoso responde a mudanças. Quando um gás é aquecido, a velocidade das partículas aumenta. Isto resulta em um número maior de colisões por segundo com as paredes do recipiente devido as velocidades serem maiores com a temperatura mais elevada. E isto explica o aumento de pressão com o aumento da temperatura.
Movimento browniano
Ver artigo principal: Movimento brownianoO movimento browniano é o modelo matemático usado para descrever o movimento aleatório de partículas suspensas em um fluido. Em 1905, Albert Einstein, por meio da teoria cinética dos gases, explicou os movimentos que foram observados por Brown.[3]
Forças intermoleculares
Ver artigo principal: Força intermolecularModelos simplificados
Ver artigo principal: Equação de estadoGás real
Ver artigo principal: Gás realSe for desejado refinar ou medir o comportamento de um gás que escapa de um comportamento ideal, deve-se recorrer às equações de gases reais, que são mais variadas, e quanto mais precisas também são mais complicadas.
Os gases reais não se expandem infinitamente. Isto se deve a que entre suas partículas, quer sejam átomos como nos gases nobres ou moléculas como no (O2) e na maioria dos gases, se estabelecem umas forças bastante pequenas, devido aos mudanças aleatórias de suas carga eletrostáticas, a que se chama forças de Van der Waals.
O comportamento de um gás geralmente concorda mais com o comportamento ideal quanto mais simples for sua fórmula química e quanto menor for sua reatividade (tendência a formar compostos). Assim, por exemplo, os gases nobres por serem compostos de moléculas monoatômicas e terem baixíssima reatividade, sobre tudo o hélio, têm um comportamento bastante próximo ao ideal. Os seguem os gases diatômicos, em particular o menos denso, o hidrogênio. Menos ideais são os triatômicos, como o dióxido de carbono; o caso do vapor de água é ainda pior, já que a molécula, por ser polar, tende a estabelecer pontes de hidrogênio, o que reduz ainda mais a idealidade. Dentre os gases orgânicos, o que tem o comportamento mais próximo do ideal é o metano perdendo idealidade a medida que se engrossa a cadeia de carbono. Assim, o butano tem um comportamento bem distante da idealidade. Isso ocorre porque quanto maiores os constituintes da partícula do gás, maior a probabilidade de colisão e interação entre eles, um fator que diminui a idealidade. Alguns desses gases podem ser razoavelmente bem aproximados pelas equações ideais, enquanto em outros casos exigirão o uso de equações obtidas empiricamente, muitas vezes a partir do ajuste de parâmetros. Também se perde idealidade em condições extremas, tais como pressão muito alta ou temperaturas muito baixas. Por outro lado, o acordo com a idealidade pode aumentar em pressões baixas ou altas temperaturas.
Gás ideal
Ver artigo principal: Gás idealGás perfeito
Ver artigo principal: Gás perfeitoTermicamente perfeito
Ver artigo principal: Gás termicamente perfeitoSíntese histórica
Lei de Boyle
Ver artigo principal: Lei de BoylePara uma certa quantidade de gás a temperatura constante, sua pressão é inversamente proporcional ao volume que ocupa.
Matematicamente:
Lei de Charles
Ver artigo principal: Lei de CharlesA uma pressão dada, o volume ocupado por uma certa quantidade de um gás é diretamente proporcional a sua temperatura.
Matematicamente:
- ou .
Lei de Gay-Lussac
Ver artigo principal: Lei de Gay-LussacA pressão de uma certa quantidade de gás, que se mantém a volume constante, é diretamente proporcional à temperatura:
Lei de Dalton
Ver artigo principal: Lei de DaltonA pressão de uma mistura de gases é igual a soma das pressões de todos os gases constituintes.
Matematicamente:
Ptotal = P1 + P2 + ... + Pn
Tópicos especiais
Compressibilidade
Ver artigo principal: Fator de compressibilidadeNúmero de Reynolds
Ver artigo principal: Número de ReynoldsViscosidade
Ver artigo principal: Viscosidade
A viscosidade, uma propriedade física, é uma medida de quão bem as moléculas adjacentes atém umas as outras. Um sólido pode resistir a uma força de cisalhamento devido à intensidade dessas forças intermoleculares "pegajosas". Um fluido ira continuamente deformar-se quando submetido à mesma intensidade. Já num gás, apesar de ter um valor de viscosidade menor que o de um líquido, ainda é uma propriedade observável. Se os gases não tivessem viscosidade, então eles não grudariam na superfície de uma asa e nem formariam uma camada limite. Mas um estudo das asas deltas em imagens Schlieren revela que as partículas de gás grudam-se umas as outras.
Turbulência
Ver artigo principal: Turbulência
Em dinâmica dos fluidos, a turbulência' ou fluxo turbulento é um regime de fluxo caracterizado por alterações caóticas e estocásticas. Isto inclui a difusão de baixo impulso, convecção de alto impulso e rápida variação da pressão e da velocidade no espaço e no tempo. A visão de satélite do tempo ao redor das Ilhas Robinson Crusoe ilustra apenas um exemplo.
Camada limite
Ver artigo principal: Camada limitePrincípio da máxima entropia
Ver artigo principal: Princípio da máxima entropiaEquilíbrio termodinâmico
Ver artigo principal: Equilíbrio termodinâmicoEfeitos fisiológicos
Outra classificação possível para os gases é aquela que considera os efeitos para a saúde humana, quando inalados. Assim, há os inofensivos (oxigênio, hélio), quando dispersos em quantidade normal na atmosfera, e os venenosos (capazes de matar). Dentre os últimos podemos citar:
- Tóxicos: ácido cianídrico (produz a morte quase instantaneamente), amoníaco do anidro sulfuroso, benzina, iodacetona, cianetos alcalinos de potássio, sódio etc.
- Asfixiantes: que provocam a cessação das trocas orgânicas (provocando a redução do teor de oxigênio e o consequente aumento de gás carbônico no sangue) tais como oxicloreto, tetraclorossulfureto de carbono, cloroformiato de metila clorado, bromo, fosgênio.
Ver também
Referências
- ↑ MAXWELL, J. Clerk (1904). Theory of Heat (em English). Mineola: Dover. p. 319–20. ISBN 0486417352
- ↑ For assumptions of Kinetic Theory see McPherson, pp.60–61
- ↑ http://e-fisica.fc.up.pt/edicoes/2a-edicao/projectos/movimento-browniano/apresentacao
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