Exibir código-fonte para Função química

Em [[química]], o grupo de algumas substâncias [[Composto químico|compostas]] que possuem propriedades químicas semelhantes , denominadas [[Propriedade funcional|propriedades funcionais]], recebe o nome de '''função química'''.
Quando um determinado elemento possui características como [[acidez]] ou [[basicidade]], [[solubilidade]] em água, [[reatividade]] de acordo com determinada função química, diz-se que este pertence a esta função química. As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica.

Existem quatro tipos de função inorgânica: [[óxido]], [[ácido]], [[base (química)|base]] e [[sal]]. O critério de classificação dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água.

Em função da natureza inexistente dos compostos químicos, as funções podem primariamente ser divididas entre '''funções inorgânicas''' que são as funções de compostos que não possuem [[cadeia carbônica]], que é a principal característica desses compostos.

== Óxidos ==

{{AP|[[Óxido]]}}

Óxidos são compostos binários em que o elemento oxigênio apresenta número de oxidação igual a -2 e é o mais eletronegativo da fórmula tornando-o o mais potente elemento.

As propriedades de um óxido dependem das características específicas do elemento formador.

===Classificação dos óxidos===

{| class="wikitable"
|+ '''sdfggg dos óxidos'''<ref>[http://www.mundoeducacao.com/quimica/classificacao-dos-oxidos.htm Classificação dos óxidos]</ref><ref>[http://www.brasilescola.com/quimica/classificacao-dos-oxidos.htm Classificação dos óxidos]</ref>
|-
!'''Tipo'''
!'''Descrição'''
|-
|'''[[Óxido#Óxidos neutros|Óxidos Neutros]]'''
| Sendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento [[ametal]] e a outra o elemento [[Oxigênio]], possuem ligação covalente e não reagem a água, base e ácidos.<br />Exemplo:<br /><center><math>CO = \text{Monóxido de Carbono}</math><br /><math>CO_2 = \text{Dióxido de Carbono}</math>
|-
|'''[[Óxido básico|Óxidos Básicos]]'''
| Sendo uma das parte que compõem o composto '''binário''', um elemento [[metal]] com baixo [[número de oxidação]] (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros) e a outra o elemento [[Oxigênio]], possuem [[ligação iônica]].<br />Exemplo:<br /><center><math>BaO = \text{Óxido de Bário}</math><br /><math>Na_2O = \text{Óxido de Sódio}</math>

|-
|'''[[Óxido misto|Óxidos Duplos ou Mistos]]'''
| Sendo ambas partes que compõem o composto binário são óxidos idênticos.<br />Exemplo:<br /><center><math>Fe_3O_4 = \text{Magnetita}</math><br /><math>Pb_3O_4 = \text{Tetróxido de  Chumbo}</math>

|-
|'''[[Óxido anfótero|óxidos Anfóteros]]'''
| Sendo uma das parte que compõem o composto binário, ache como óxido ácido na presença de uma [[Base]] e como óxido base na presença de um [[ácido]].<br />Exemplo:<br /><center><math>ZnO = \text{Óxido de Zinco}</math><br /><math>Al_2O_3 = \text{Óxido de Alumínio}</math>

|-
|'''[[Óxido ácido|Óxidos Ácidos]]'''
| Sendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento [[ametal]] e a outra o elemento [[Oxigênio]], possuem [[ligação covalente]], na presença de [água, torna-se ácido e com uma base, torna-se sais mais água.<br />Exemplo:<br /><center><math>SO_2 = \text{Óxido de Enxofre}</math><br /><math>Cl_2O_7 = \text{Heptóxido de dicloro}</math>

|-
|'''[[Peróxidos]]'''
| Sendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento e a outra o elemento [[Oxigênio]], possuem em sua Fórmula o grupo <math>{{[O_2]}^{2-}}</math>.<br />Exemplo:<br /><center><math>Na_2O_2 = \text{Peróxido de Sódio}</math><br /><math>H_2O_2 = \text{Peróxido de hidrogênio}</math>

|-
|}

Obs: os [[Óxido anfótero|óxidos anfóteros]] se comportam como [[Óxido básico|óxidos básicos]] na presença de [[ácido]]s e como [[Óxido ácido|óxidos ácidos]] na presença de [[base]]s.

Obs<sup>2</sup>: os [[Óxido misto|óxidos mistos]] são a "soma" dos óxidos formados por um [[Elemento químico|elemento]], ou seja, é uma nuvem com todos os tipos de óxidos desse elemento:

:<math>FeO + Fe_2O_3 \rightarrow Fe_3O_4</math>

===Nomenclatura dos óxidos===

'''a) para qualquer óxido'''

:<big>prefixo + óxido de + prefixo + elemento</big>

Exemplos: 

:<math>\ Fe_3O_4 </math> = tetróxido de triferro de ferro(3)

:<math>\ N_2O_3 </math> = trióxido de dinitrogênio (2)

'''b) para elementos com nox fixo'''

:<big>óxido de + elemento</big>

Exemplos:

:<math>\ Na_2O </math> - óxido de sódio

:<math>\ Al_2O_3 </math> - óxido de alumínio

'''c) para elementos que não apresentam nox fixo'''

:<big>óxido + elemento + sufixo '''OU''' óxido de + elemento + nox em algarismo romano</big>

Exemplos:

:<math>\ FeO </math> = óxido ferroso ou óxido de ferro II

:<math>\ Fe_2O_3 </math> = óxido férrico ou óxido de ferro III

'''d) para óxidos ácidos (ou anidridos) apenas'''

:<big>anidrido + prefixo + elemento + sufixo</big>



{| class="wikitable"
|+ '''Nomenclatura para óxidos ácidos (ou anidridos)'''
|-
!nox
!prefixo
!sufixo
|-
| '''+1 ou +2'''
| hipo
| oso

|-
|'''+3 ou +4'''
| -
| oso

|-
|'''+5 ou +6'''
| -
| ico

|-
|'''+7'''
| (hi)per
| ico

|-
|}

'''Exceções:''' para os elementos [[Boro|B]]<sup>+3</sup>, [[Carbono|C]]<sup>+4</sup> e [[Silício|Si]]<sup>+4</sup> só se usa o sufixo "ico".

Exemplos:

:<math>\ CO_2 </math> = anidrido carbônico

:<math>\ Mn_2O_7 </math> = anidrido permangânico

===Nomenclatura dos peróxidos===

:<big>peróxido de + elemento</big>

Exemplos:

:<math>\ H_2O_2 </math> = [[peróxido de hidrogênio]]

:<math>\ K_2O_2 </math> = [[peróxido de potássio]]

===Nomenclatura dos superóxidos===

:<big>superóxido de + elemento</big>

Exemplo:

:<math>\ NaOH2 </math> = [[superóxido de sódio]]

== Ácidos ==

{{artigo principal|[[Ácido]]}}

Segundo [[Arrhenius]], '''ácido''' é toda a substância que libera um [[íon]] H<sup>+</sup> em água, ou, mais detalhadamente substâncias que em meio aquoso se dissociam, liberando o [[cátion]] <math>\ H^{+} </math> e um [[ânion]] diferente de <math>\ OH^{-} </math>. A teoria atual de [[Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry|Brønsted-Lowry]] define como ácido uma substância capaz de receber um par de elétrons. Além disso, a teoria de Arrhenius também foi atualizada: 

:ácido é toda a substância que libera um [[íon]] H<sup>+</sup>

Classificação dos ácidos

'''a) de acordo com a presença de [[oxigênio]]'''
 
#Hidrácidos: não possuem oxigênio na fórmula. 
#*Exemplos: [[Ácido iodídrico|HI]],[[Ácido clorídrico|HCl]],[[Ácido fluorídrico|HF]].
          
#Oxiácidos: possuem oxigênio na fórmula. 
#*Exemplos: [[Ácido carbônico|H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]], [[Ácido sulfuroso|H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>]], [[ácido sulfúrico|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]], [[ácido nitroso|HNO<sub>2</sub>]].

'''b) de acordo com o grau de [[Dissociação (química)|dissociação]] iônica'''

Obs: o cálculo de '''α''' nos ácidos é igual ao desenvolvido nas bases.

:α (em porcentagem) = 100 x número de moléculas dissociadas/número total de moléculas dissolvidas

:<big>α > 50% → forte</big>
:<big>α < 5% → fraco</big>
#Hidrácidos:
#*Fortes: HCl < HBr < HI
#*Médios: HF (pode ser considerado fraco)
#*Fracos: os demais

#Oxiácidos:
#*Fortes: se x > 1 ([[ácido sulfúrico|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]])
#*Médios: se x = 1 ([[ácido cloroso|HClO<sub>2</sub>]])
#*Fracos: se x < 1 ([[ácido hipocloroso|HClO]])

:x = número de oxigênio - número de hidrogênio

===Nomenclatura dos ácidos===
  
'''a) Hidrácidos''' 

:<big>ácido + elemento + ídrico</big>
  
Exemplos:

:<math>\ HI </math> = ácido iodídrico 

:<math>\ HCl </math> = ácido clorídrico 

:<math>\ H_2S </math> = ácido sulfídrico

'''b) Oxiácidos'''

Como podem ser obtidos através da hidratação dos óxidos ácidos, há a mesma sistemática de nomenclatura.

:<big>ácido + prefixo + elemento + sufixo</big>

{| class="wikitable"
|+ '''Nomenclatura dos Oxiácidos'''
|-
!nox
!prefixo
!sufixo
|-
| '''+1 ou +2'''
| hipo
| oso

|-
|'''+3 ou +4'''
| -
| oso

|-
|'''+5 ou +6'''
| -
| ico

|-
|'''+7'''
| (hi)per
| ico

|-
|}


Obs: quanto menos oxigênio, menor é o nox do elemento central e quanto mais oxigênio, maior é o nox do mesmo, como mostra os exemplos abaixo.
  
Exemplos:

:<math>\ HClO </math> = ácido hipocloroso (nox Cl = +1
  
:<math>\ HClO_2 </math> = ácido cloroso (nox Cl = +3)

:<math>\ HClO_3 </math> = ácido clórico (nox Cl = +5)

:<math>\ HClO_4 </math> = ácido perclórico (nox Cl = +7)

==Bases==
{{artigo principal|[[Base (química)|Base]]}} 
'''''Bases''''' são, segundo Arrhenius, compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando como ânion <math>\ OH^{-} </math> e um cátion diferente de <math>\ H^{+} </math>. A teoria atual de Lewis define como base uma substância capaz de doar um par de elétrons.
===Classificação das bases===

'''''a) de acordo com o grau de dissociação'''''

É o mesmo cálculo usado nos ácidos

*'''''Fortes''''': α = 100% → bases formadas por metais dos grupos 1A e 2A.,Quando o Grau de Ionização é praticamente 100%. É o caso dos hidróxidos dos metais alcalinos e dos metais alcalinos terrosos, que já são iônicos por natureza. 

*'''''Fracas''''': α < 5% → cujo Grau de Ionização é, em geral, inferior a 5%. É o caso do hidróxido de amônio e dos hidróxidos dos metais em geral excluídos os metais alcalinos e alcalinos terrosos; que são moleculares por sua própria natureza.       

===Nomenclatura das bases===
'''''a) quando o cátion possui nox fixo'''''

:<big>'''''hidróxido de + cátion'''''</big>

'''''Exemplo:''''' 

:<math>\ KOH </math>= Hidróxido de Potássio

'''''b) quando o cátion não apresenta nox fixo'''''

:<big>hidróxido de + cátion + sufixo OU hidróxido + cátion + nox em algarismo romano</big>

'''''Exemplos:''''' 

:'''''<math>\ Fe(OH)_2 </math> = hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso'''''

:'''''<math>\ Fe(OH)_3 </math> = hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico'''''

==Sais==
{{artigo principal|[[Sal|Sais]]}}  
'''''Sais''''' são compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de <math>\ H^{+} </math> e pelo menos um ânion diferente de <math>\ OH^{-} </math>. São definidos, muito limitadamente, como compostos binários resultante da reação de um ácido e uma base.

Obs: Quando dissolvidos em água, seus íons dissociados ganham mobilidade e se tornam condutores de eletricidade


===Classificação dos sais===

'''a) de acordo com a presença de oxigênio'''

#Sais halóides: não possuem oxigênio
#*Exemplos: <math>\ NaI </math>, <math>\ KBr </math>

#Oxissais: possuem oxigênio
#*Exemplos: <math>\ CaCO_3 </math>, <math>\ MgSO_4 </math>

'''b) de acordo com a presença de H<sup>+</sup> ou OH<sup>-</sup>'''

#Sal normal: é formado pela neutralização completa entre um ácido e uma base. Não possui nem H<sup>+</sup> nem OH<sup>-</sup>
#*Exemplo: <math>\ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O </math>

#Hidrogenossal ou hidroxissal: é formado numa reação de neutralização quando o ácido e a base não estão em proporção estequiométrica. Sendo assim, há uma neutralização parcial, sobrando H<sup>+</sup> ou OH<sup>-</sup>
#*Exemplo (hidrogenossal): <math>\ H_2CO_3 + NaOH \rightarrow NaHCO_3 + H_2O </math>
#*Exemplo (hidroxissal): <math>\ Mg(OH)_2 + HCl \rightarrow Mg(OH)Cl + H_2O </math>

#Sal misto: o sal apresenta em sua fórmula mais de um cátion ou mais de um ânion diferentes. É formado a partir da neutralização de um ácido por mais de uma base ou de uma base por mais de um ácido.
#*Exemplo: <math>\ Al(OH)_3 + HCl + H_2SO_4 \rightarrow AlClSO_4 + 3 H_2O </math>

===Nomenclatura dos sais===
Regras básicas:

{| class="wikitable"
|-
! Ácido !! Ânion
|-
| ídrico || eto
|-
| oso || ito
|-
| ico || ato
|}

Exemplo: 
:<math>\ NaCl </math> = [[cloreto de sódio]]

'''b) para oxissais'''

Usamos uma extensão da tabela de óxidos ácidos e oxiácidos, pois a nomenclatura dos oxissais também depende do nox.

{| class="wikitable"
|+ '''Nomenclatura para oxissais'''
|-
!-
!-
!óxidos ácidos e oxiácidos
!oxissais
|-
!nox
!prefixo
!sufixo
!sufixo
|-
| '''+1 ou +2'''
| hipo
| oso
| '''ito'''

|-
|'''+3 ou +4'''
| -
| oso
| '''ito'''

|-
|'''+5 ou +6'''
| -
| ico
| '''ato'''

|-
|'''+7'''
| (hi)per
| ico
| '''ato'''

|-
|}

'''Exceções:''' Como os elementos [[Boro|B]]<sup>+3</sup>, [[Carbono|C]]<sup>+4</sup> e [[Silício|Si]]<sup>+4</sup> só possuem sufixo "ico" na forma de ácido, quando sais, usa-se sempre o sufixo "ato".

Exemplos:

:<math>\ KNO_2 </math> (nox N = +3) = [[nitrito de potássio]]

:<math>\ NaClO </math> (nox Cl = +1) = [[hipoclorito de sódio]]

:<math>\ KMnO_4 </math> (nox Mn = +7) = [[permanganato de potássio]]

Obs: quando na fórmula do sal há um hidrogênio, acrescentamos o prefixo "bi" ao nome do cátion.

:<math>\ NaHCO_3 </math> = [[bicarbonato de sódio]]

==Funções Orgânicas==
{{artigo principal|[[Funções orgânicas]]}}

São as funções de compostos que possuem uma cadeia carbônica com hidrogênios terminais definida.  [[Álcool]], [[fenol]], [[cetona]], [[aldeído]] e [[éter]] são exemplos de funções orgânicas.

{{Referências}}

{{Portal-química}}
{{Portal3|Ciência|Química}}
{{esboço-química}}
{{DEFAULTSORT:Funções químicas}}
[[Categoria:Química inorgânica]]