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Søren Sørensen

Søren Sørensen
pH
Nascimento 9 de janeiro de 1868[[Categoria:Predefinição:Categorizar-ano-século-milénio/1]]
Morte 12 de fevereiro de 1939 (71 anos)[[Categoria:Predefinição:Categorizar-ano-século-milénio/1]]
Nacionalidade dinamarquês
Prêmios Medalha H. C. Ørsted (1909)
Instituições Laboratório de Carlsberg
Campo(s) química

Søren Peter Lauritz Sørensen (Havrebjerg, 9 de janeiro de 1868 — 12 de fevereiro de 1939) foi um químico dinamarquês, famoso pela introdução do conceito de pH, uma escala para medir acidez e alcalinidade.

Vida pessoal

SPL Sørensen nasceu em Havrebjerg, Dinamarca em 1868. Filho de um agricultor, começou seus estudos na Universidade de Copenhagen aos 18 anos. Queria seguir carreira na medicina, mas sob a influência do químico S. M. Jørgensen decidiu para mudar para a química.[1]

Enquanto estudava para o doutorado, trabalhou como assistente de química no laboratório do Instituto Politécnico Dinamarquês, auxiliou em um levantamento geológico da Dinamarca e também trabalhou como consultor para o Estaleiro Naval Real.[1]

Ele foi casado duas vezes. Sua segunda esposa foi Margrethe Høyrup Sørensen, que colaborou com ele em seus estudos.[1]

Trabalho

De 1901 a 1938, Sørensen foi chefe do prestigioso laboratório Carlsberg, Copenhagen.[2] Enquanto trabalhava no Laboratório Carlsberg, ele estudou o efeito da concentração de íons nas proteínas,[3] e como a concentração de íons de hidrogênio era particularmente importante, ele introduziu a escala de pH como uma forma simples de expressá-la em 1909.[4] O artigo no qual ele introduziu a escala (usando a notação pH)[5] descreveu dois métodos para medir a acidez que Sørensen e seus alunos refinaram.[6] O primeiro método era baseado em eletrodos, enquanto o segundo envolvia a comparação das cores das amostras e um conjunto pré-selecionado de indicadores.Predefinição:Nota de rodapé

Referências

  1. ↑ 1,0 1,1 1,2 "Quem foi o cientista inovador por trás da escala de pH?" . The Independent
  2. ↑ "Sørensen, Søren Peter Lauritz (1868-1939)" 100 Distintos Químicos Europeus . Associação Europeia de Ciências Químicas e Moleculares.
  3. ↑ "Søren Sørenson" . Instituto de História da Ciência
  4. ↑ Alberty, Robert; Silbey, Robert (1996). Physical Chemistry (segunda ed.). John Wiley & Sons, Inc. p. 244. ISBN 978-0-471-10428-5.
  5. ↑ From p. 134: "Die Größe der Wasserstoffionenkonzentration … und die Bezeichnung pH für den numerischen Wert des Exponent dieser Potenz benütze." (The magnitude of the hydrogen ion concentration is accordingly expressed by the normality factor of the solution concerned, based on the hydrogen ions, and this factor is written in the form of a negative power of 10. By the way, as I refer [to it] in a following section (see p. 159), I just want to point out here that I use the name "hydrogen ion exponent" and the notation pH for the numerical value of the exponent of this power.) From pp. 159–160: "Für die Zahl p schlage ich den Namen "Wasserstoffionenexponent" … Normalitätsfaktors der Lösung verstanden." (For the number p I suggest the name "hydrogen ion exponent" and the notation pH. By the hydrogen ion exponent (pH) of a solution is thus understood the Brigg's logarithm of the reciprocal value of the normality factor of the solution, based on the hydrogen ions.)
  6. ↑ Nielsen, Anita Kildebæk (2001). "S.P.L. Sørensen" (in Danish). Biokemisk forening. Retrieved 2007-01-09.
Notas

Ligações externas

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